1) Modelos e estruturas atômicas Flashcards
Explique a lei de Lavoisier e a lei de Proust
A lei de Lavoisier, também chamada de “lei da conservação das massas”, fala que a massa dos reagentes é igual á dos produtos (nada se cria, tudo se transforma).
A lei de Proust, também chamada de “lei da conservação das massas”, fala que os elementos reagem entre si numa proporção definida.
Explique o modelo de Dalton, a bola de bilhar
Toda matéria é composta por átomos, o átomo é uma esfera maciça e indivisível, o átomo não pode ser criado nem destruído, as r.q são rearranjos dos átomos, elementos iguais possuem massas iguais e propriedades químicas iguais
Explique o modelo de Thomson, o pudim de passas
Era denominado pudim de passas pois para ele o átomo era uma pasta negativa com elétrons positivos incrustados, o átomo era uma esfera mas não maciça (era uma pasta), o átomo era neutro, as cargas positivas anulavam as negativas, essas cargas se repeliam e por isso eram uniformemente distribuídos na esfera, átomo é divisível.
Explique o experimento da ampola de Geissler e Crookes, dos raios catódicos, que contribuiu para o modelo de Thomson, descobrindo cargas elétricas
Utilizando uma ampola de crookes, ao se submeter um gás á alta tensão formará um feixe de luz que sairá do cátodo (polo negativo) ao anodo (polo positivo), esse feixe de luz é composto por cargas elétricas, que com a colocação de um campo elétrico pode-se verificar que são os elétrons que são “arrancados” do gás e direcionados para a o anodo.
Explique o experimento de Rutherford, seus componentes e conclusões
Basicamente temos três componentes, a caixa de chumbo com um orifício por onde passará partículas alfa (positivas) emitidas pelo polônio depositado nela, temos uma fina folha de ouro e uma placa metálica recoberta por sulfeto de zinco (fluorescente).
Após a emissão dessas partículas e elas colidirem com a folha de outro a grande maioria conseguiu atravessar sem sofrer desvio nenhum, isso quer dizer que no átomo existe um grande espaço vazio (eletrosfera), já que não houve nada que influenciasse para que essas partículas sofrerem desvio. Uma pequena parte delas sofreu pouco desvio, isso quer dizer que passou próximo de uma região positiva, o núcleo, e ele provavelmente é pequeno pois pequena parte sofreu desvio. Outra parte delas, extremamente pequena, que foi rebatida, colidiu com o núcleo positivo.
Explique o modelo de Rutherford, sistema solar ou planetário
Átomo não é uma esfera maciça, possui um grande espaço vazio, onde estão localizados os elétrons, o núcleo é uma região central do átomo, de baixo volume, maior massa e maior densidade do átomo, onde estão as cargas positivas. Modelo se assemelha ao sistema planetário, no qual os elétrons (planetas) giram em torno do núcleo (sol).
Explique o modelo de Bohr, modelo quântico
Na verdade foi um aprimoramento do modelo de Rutherford, fala que os elétrons estabelecem órbitas circulares, e não simplesmente giram, ao redor do núcleo, essas são órbitas estacionárias (não perdem nem ganham energia, impedindo que se choquem com o núcleo, que é o que aconteceria no modelo de Rutherford). Estabeleceu o chamado salto quântico, em que os elétrons podem saltar de um nível menos energético para um mais energético absorvendo energia, ou se um mais energético para um menos energético liberando energia na forma de luz ou radiação.
Qual é a carga de um nêutron, um elétron e um próton respectivamente?
0, -1, +1
Qual é a diferença de número atômico, número de prótons e número de massa?
O número atômico (Z) sempre coincide com o número de prótons (P), já o número de massa (A) é a soma do número de nêutrons com o de prótons.
O que são isótopos, isótonos e isóbaros?
Isóbaros são átomos que tem número de massa (A) iguais. São átomos de elementos diferentes.
Isótopos são átomos que tem igual número de prótons (P) e consequentemente mesmo número atômico (Z). Como possuem o mesmo Z são de um mesmo elemento químico.
Isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons. São átomos de elementos químicos diferentes.
