3

Question 1

Bir bileşiğin kimyasal özelliği 2 şey ile belirlenir:

Answer 1

1 fonksiyonel grupların kimyası
2 üç boyutlu yapısı

Question 2

Konfigürasyon hangi 2 şey ile meydana gelmektedir?

Answer 2

1 serbest dönüşe izin vermeyen bir çift bağ
2 kiral merkez

Question 3

Elimizdeki molekülde 4 kiral merkez var, molekülün kaç stereoizomeri vardır?

Answer 3

2^n formülünden n=4 ve 16 stereoizomer vardır.

Question 4

Emantiyomer nedir?

Answer 4

Birbirinin ayna görüntüsü stereizomerler. Molekül saat yönünde çevrildiğinde enantiyomeriyle çakışıyor olmaMAlıdır.

Question 5

Enantiyomerlerin kimyasal özellikleri aynı mıdır farklı mıdır, fiziksel özellikleri aynı mıdır farklı mıdır?

Answer 5

Kimyasal özellikleri aynıdır, fiziksel ve biyolojik bazı özellikleri farklıdır.

Question 6

Enantiyomer moleküller düzlemsel polarize ışığı çevirme bakımından nasıl davranırlar, rasemik karışım nedir ve bununla alakası nedir?

Answer 6

Enantiyomerler düzlemsel polarize ışığı eşit derecede zıt yönlere çevirirler, bu yüzden enantiyomer iki molekülden %50-50 bulunan bir karışımda polarize ışığın optik bir rotasyonu gözlenmez. Böyle karışımlara rasemik karışım denir

Question 7

Termodinamiğin ikinci yasası bize ne söyler?

Answer 7

Evrende varolan tüm kimyasal ve fiziksel değişimler sonucu entropi(düzensizlik) artmaktadır.
Bütün enerji değişimlerinde sistem ve çevresindeki entropi değişimi (deltaS) daima pozitiftir bu yüzden.

Question 8

Termodinamik olarak elverişli reaksiyonlar nedir?

Answer 8

Delta G negatif ve büyük bir değerde olan reaksiyonlar.

Question 9

Gibbs free energy?

Answer 9

belirli bir sıcaklık ve basınç altında gerçekleşen bir reaksiyon boyunca iş yapabilme kapasitesine sahip enerji miktarını anlatır.

Question 10

Bağ oluşması kırılması
hangisi endotermik hangisi ekzotermik?

Answer 10

Bağ kırılması endotermik, bağ oluşması ekzotermik

Question 11

Standart serbest enerji değişikliği nedir?

Answer 11

*Standart koşullarda, reaktantlar ve ürünler 1 molar olduğunda sistemi dengeye götüren güç. ya da
*Standart koşullarda rxna giren maddelerin serbest enerji içeriği ile rxn ürünlerinin serbest enerj içeriği arasındaki fark.
(deltaG üzeri sıfırla gösterilio)

Question 12

Biyokimyada standart koşul ne kabul edilir?

Answer 12

pH=7 yani H+ iyonlarının konsantrasyonu 10 üzeri -7.

Question 13

Keq(denge sbti)=1 olduğunda deltaG^0 kaç olur? Hangi formülle ispatlanır?

Answer 13

deltaG^0=0 olmuş olur.
deltaG^0=-RTlnKeq

Question 14

Denge sbti ve free energy arasındaki ilişki exponansiyeldir. bu neyi gösterir?

Answer 14

deltaG’deki küçük değişiklikler denge sabitinde büyük değişikliklere sebep olacaktır.

Question 15

deltaG^0<0 yorumla.

Answer 15

Standart koşullar altında tepkime kendiliğinden yürümektedir. Ve ürünler rxna giren maddelerden daha az enerjiye sahiptir.

Question 16

Tüm kimyasal rxnlar sistemin serbest enerjisini düşürme doğrultusunda hareket etmektedir.
Doğru/yanlış?

Answer 16

Doğru

Question 17

Geçiş durumu (aktivasyon bariyeri) nedir?

Answer 17

Reaksiyon sırasında varolan bağların kırılması ve yenilerinin oluşturulması gereklidir. İlk olarak varolan bağların kırılması “geçiş durumunu” meydana getirir.
(Hem reaktantlardan hem de ürünlerden daha yüksek enerjiye sahiptir.)

Question 18

Aktivasyon enerjisi nedir?

Answer 18

Reaktantlar ve geçiş durumu arasındaki enerji farkıdır.
Aktivasyon enerjisi aktivasyon bariyerinin geçilmesi için gerekli enerjidir.

Question 19

Yolak nedir?

Answer 19

Hücre içindeki binlerce enzimin hücrenin fonksiyonlarına göre organize edilmesi ve düzenlenmesi.

Question 20

Anabolizma nedir?

Answer 20

öncül moleküllerden makromoleküller oluşturulması.

Question 21

Katabolizma nedir?

Answer 21

makromoleküllerden basit yapılı moleküllerin elde edilirken enerji elde edilen yolaklar.

Question 22

ATP nedir?

Answer 22

Anabolizma ve katabolizma arasındaki komponentler arasında en temel bağlayıcı yüksek enerjili bir molekül.

Question 23

Homeostasis nedir?

Answer 23

Vücutta suyun dağılımını, uygun pH ve elektrolit konsantrasyonunun korunması.

Question 24

Suyun sıvı halde olmasının sebebi?

Answer 24

Oluşan H bağlarının 1 mikrosaniyede oluşup kırılmasından…

Question 25

Suyun geometrik yapısı?

Answer 25

Su buz halindeyken tetrahedral bir yapı oluşturur ve 4 su molekülü H bağı yapabilmektedir. Sıvı formda 3.4 su molekülü.

Question 26

Suyun H bağı yapabilmesi ona hangi özellikleri katar?

Answer 26

*yüksek kaynama erime ısıları
*diğer küçük moleküllere kıyasla daha yüksek viskozite ve yüzey geriliminin

Question 27

Diğer moleküllerle H bağlanmada su yalnız H donörü olarak davranmaktadır.
Doğru/yanlış?

Answer 27

Yanlış
Diğer moleküllerle H bağlanmada su hem bir H akseptörü hem de H donörü olarak davranabilir.

Question 28

Biyomolekülleri stabilize eden diğer güçler (kovalent olmayan bağlar)

Answer 28

*Elektrostatik etkileşimler
*Hidrofobik etkileşimler
*Van der Waals etkileşimleri

Question 29

Su çok iyi bir elektrofildir.
Doğru/yanlış?

Answer 29

Yanlış.
Çok iyi bir nükleofildir.

Question 30

En yaygın hücresel nükleofillere örnek ver.

Answer 30

*suyun oksijeni
*inorganik ve organik fosfatın oksijeni
*tiyollerin sülfürü (RSH)
*aminlerin nitrojeni

Question 31

Proteinlerin, nükleik asitlerin ya da yağların degredasyonu ya da biyosentezi nasıl gerçekleşir?

Answer 31

Glikojenden nükleofil atakları sayesinde gerçekleşir.

Question 32

Suda çözünen (polar) biyomoleküllere örnek ver.

Answer 32

Glukoz, glisin, aspartat, laktat, gliserol.

Question 33

(Fosfolipitler gibi) hem hidrofilik hem de hidrofobik olan amfipatik moleküllere örnek ver.

Answer 33

fenilalanin

Question 34

Su bileşiklerde üç tip çözünürlük oluşturur. Bunlar…

Answer 34

1. H bağı yaparak molekülleri ayırır ve çözünmeyi sağlar.
2. NaCl gibi tuzların hidrasyonunu sağlayarak çözer.
   3.Amfipatik moleküllerin çözünürlüğü.

Question 35

Amfipatik moleküllerin çözümü su içerisinde nasıl gerçekleşir?

Answer 35

Polar (hidrofilik) kısımlar su ile maksimum etkileşime girmeye çalışırken, apolar kısımlar minimum etkileşime girmeye çalışır ve “misel” adı verilen yapılar oluşur.