2 Semana Qimica Flashcards
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas de atracción entre las moléculas
Mentar fuerza en su entalpia de sus enlaces
Ejemplo el agua
Dos tipos de fuerzas Intermoleculares ( no excluyentes)
Dipolo dipolo
Puentes de hidrógeno
Dipolo dipolo inducido
Fuerzas de dispersión
Dipolo dipolo
+-+- se atraen
Dipolo dipolo inducido
Se da entre una molécula polar y una apolar
Key de coulomb
Cargas iguales= repulsión
Cargas distintas= atracción
Interacciones dipolo dipolo
Se generan entre moléculas polares
1% de fuerza del enlace covalente
Cual es el origen de las interacciones dipolo dipolo
Electrostatico
Que determina la magnitud del dipolo
La fuerza de atracción
Que se necesita para separar las partículas del dipolo
El punto de ebullición
Puentes hidrógeno
Interacción dipolo dipolo
Átomo de hidrógeno que forma parte de un enlace polar
Átomo alto en electronegatividad (N,O,F)
Puentes de hidrógeno en agua
Átomo de O es más electronegativo vs H vecino
4 puentes de hidrógeno
El agua forma puentes de hidrógeno con otras moléculas polares
Aceptar hidrógeno
Donador hidrógeno
Fuerzas ion dipolo
Interacción entre un ion (cation o anion) y una molécula polar
Fuerza depende de la carga y el tamaño del ion, y la magnitud del momento dipolo de la molécula polar
Fuerzas de dispersión o de London o de dipolo instantáneo o dipolo inducido
Único tipo de fuerza Intermoleculares presente en sustancias no polares
De que depende la probabilidad de inducir un momento dipolo en un átomo o una molécula no polar
Carga del ion del dipolo
Polarizabilidad
Puentes de hidrógeno de relevancia biológica
En el DNA
Polipéptidos
Compuestos anfipaticos
La región polar interactúa con el solvente que es el agua y region no polar se agrupan para interactuar loa menos que se pueda con el solvente
Formación de micelas
Las interacciones cruciales para la estructura y función macromolecular
Puentes hidrógeno
Fuerzas de vander waals
Interacciones hidrofóbicas
Que permite que la cadena alcance su estructura tridimensional
El plegamiento de una proteína
Estructura tridimensional
Puentes hidrógeno
Fuerzas vander waals
Fuerzas electroestáticas
Interacciones hidrofóbicas
Iones complejos
La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto ionico
Los metales alcalinos y alcalinoterreos
Más probabilidad de formar cationes en los compuestos ionicos
Los halogenos y el oxígeno
Más aptos para formar aniones
Formación de enlace ionico
Ionizacion
Transferencia
Positivo con negativo
Propiedad de los compuestos ionicos
Sólidos a temperatura ambiente
Altos puntos de fusión
Enlace covalente
Se define como un enlace covalente en el que unos de los átomos cede dos los dos electrones
Iones complejos
Cation metalico central enlazado a una o más moléculas o iones. (Ligantes)
Según el número de átomos donadores presentes como se clasifican los ligándos
En monodentados, bidentados, polidentados
Como se les conoce a los polidentados
Agentes quelantes
Que es un ligando
Molécula o ion que se une a un átomo central, la característica principal es la duración de un para d electrones libres y son de carga neutra o negativa
Dedos de zinc
Función como elementos de unión al dna
Reconocimiento de secuencias trinucleotidas
Familia GATA- reguladores de la expresión genica
Ácidos y bases
Ácido: capaz de donar un protón
Base: capaz de aceptar un protón
Par conjugado ácido base
Ácido y su base conjugada
Acido conjugado y su base
Base conjugada de un ácido
Especié que queda cuando se mueve un protón del ácido
Ácido conjugado
Es pecio que queda de adicionar un protón a una base
Las moléculas están constantemente produciendo iones
Los protones libres no existen en soluciones
Que tiene un efecto importante en la función celular
La extensión de ionizacion en el agua
Que es clave en el estudio de las reacciones ácido base
La concentración del ion H
Que contienen muchas moléculas y enzimas
Grupos ionizables
Ácidos débiles
Grupos aminos y carboxilo en aminoácidos
Grupos fosfatos en nucleotidos
