1 Semana Qimica Flashcards
Química
Estudio de la metería y los cambio a los que la materia se somete
Materia
Ocupa espacio y tiene masa
Clasificación de la materia
Sustancia, mezcla, elemento, compuesto
Sustancia
Forma de la materia que tiene una composición constante (definida) y propiedades distintivas
Mezclas
Combinación de dos o más sustancias en la cual cada sustancia mantiene su identidad distintiva
Elemento
Sustancia que no puede ser separar por medios químicos
Compuesto
Sustancia compuesta de átomos de dos o más elementos en proporciones determinadas
Clasificación de la materia
Mezclas y sustancias puras
Las mezclas pueden separarse por métodos físicos
Si y pasan a ser sustancias puras
Sustancias puras
Compuestos y elementos
Los compuestos pueden separarse por métodos químicos
Si
Propiedades físicas de la materia
Masa, punto de fusión, volumen, punto de ebullición y temperatura
Propiedades químicas de la mataría
Oxidación, reducción, combustión, reactivadad, electronegatividad
Las propiedades físicas de la materia se pueden clasificar en
Intensivas (intrínsecas) y extensivas
Intensivas (intrínsecas)
No dependen de la cantidad de materia
Extensivas
Dependen de la cantidad de materia
Mediciones
Macroscópicas y microscópicas
Macroscopicas
A simple vista
Microscópicas
Necesitas un microscopio
Concepción atomista de la materia según democrito
La mayoría está compuesta de partículas pequeñas e indivisibles
Dalton dijo que
Los elementos se componen de partículas pequeñas llamadas átomos en 1808
Que leyes propuso dalton
Ley de las proporciones definidas
Ley de las proporciones multiples
Ley de la conservación de la masa
Ley de las proporciones múltiples
Si dos elementos pueden combinarse para conformar más de un compuesto
Ley de las proporciones constantes
Diferentes muestras del mismo compuesto
Ley de la conservación de la masa
La materia no se crea ni se destruye
Modelos atómicos
Dalton, thomson, rutherford bohr, y el cuántico
Que hace único a un elemento
Su número atómico
Número de masa
Número total de neutrones y protones
Que elemento no contiene neutrones
El hidrógeno
Isotopo
Mismo átomo, mismo número atómico pero diferente masa atómica
Iones
Átomos que presenta. Una carga neta positiva o negativa
Ion monoatómico
Consiste de sólo un átomo
Ion poliatómico
Contiene más de un átomo
Electronegatividad
Capacidad de un átomos para atraer electrones hacia su mismo
Molécula
Dos o más átomos en un arreglo específico que se unen por enlaces químicos (eléctricamente neutras)
Una molécula puede contener átomos de mismo elemento o átomos de dos o más elementos unidos en una proporción contante. V/f
Verdadero
Fórmula molecular
Muestra el número exacto de cada elemento presentes en la unidad más pequeña de una sustancia
La composición de los compuestos y los cambios a los que está sujeta se relacionan con la masa de átomos y moléculas
Con la masa atómica
La masa de los átomos y las moléculas se pueden expresar en términos de …
Moles
El número de avogadro en que nos ayuda
Gramos a umas y viceversa
Composición porcentual
Porcentaje (por masa) de cada elemento en un compuesto
Que es una reacción química
Proceso mediante el cual una sustancia/s cambia a una o varias sustancias
Por qué causa se determina la reactividad química
Por sus electrones de valencia
Que son las uniones químicas
El resultado de atracción que existe entre los átomos
De que bloqué de la tabla periódica son los elementos representativos
S y p
Enlace covalente
Formados por electrones compartidos entre dos átomos
Enlace covalente apolar o no polar
Átomos del mismo elemento y se comparten electrones por igual
Enlace covalente no polar
Átomos diferentes y su electronegatividad es de 0.4-1.7
Enlace covalente coordinado o dativo
Par de electrones que se comparte es aportado por solo un átomo
Enlace ionico
Diversos átomos tienden a perder metales o ganar no metales
Ciclo born haber
Formación, atomización, ionizacion y energía reticular
Energía reticular
Energía necesaria para separar un mol de compuesto ionico sólido en sus iones en estado gaseoso
Que determina la energía reticular
La carga de iones y la distancia entre ellos
Por qué causa se determina la estabilidad de una molécula
Por la entalpia del enlace
Entalpia del enlace
Cambio requerido para romper un enlace particular en un mol de moléculas
