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curso propedeutico > 1 Semana Qimica > Flashcards

1 Semana Qimica Flashcards

1
Q

Química

A

Estudio de la metería y los cambio a los que la materia se somete

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Q

Materia

A

Ocupa espacio y tiene masa

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3
Q

Clasificación de la materia

A

Sustancia, mezcla, elemento, compuesto

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4
Q

Sustancia

A

Forma de la materia que tiene una composición constante (definida) y propiedades distintivas

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5
Q

Mezclas

A

Combinación de dos o más sustancias en la cual cada sustancia mantiene su identidad distintiva

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6
Q

Elemento

A

Sustancia que no puede ser separar por medios químicos

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7
Q

Compuesto

A

Sustancia compuesta de átomos de dos o más elementos en proporciones determinadas

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8
Q

Clasificación de la materia

A

Mezclas y sustancias puras

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9
Q

Las mezclas pueden separarse por métodos físicos

A

Si y pasan a ser sustancias puras

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10
Q

Sustancias puras

A

Compuestos y elementos

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11
Q

Los compuestos pueden separarse por métodos químicos

A

Si

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12
Q

Propiedades físicas de la materia

A

Masa, punto de fusión, volumen, punto de ebullición y temperatura

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13
Q

Propiedades químicas de la mataría

A

Oxidación, reducción, combustión, reactivadad, electronegatividad

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14
Q

Las propiedades físicas de la materia se pueden clasificar en

A

Intensivas (intrínsecas) y extensivas

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15
Q

Intensivas (intrínsecas)

A

No dependen de la cantidad de materia

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16
Q

Extensivas

A

Dependen de la cantidad de materia

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17
Q

Mediciones

A

Macroscópicas y microscópicas

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18
Q

Macroscopicas

A

A simple vista

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19
Q

Microscópicas

A

Necesitas un microscopio

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20
Q

Concepción atomista de la materia según democrito

A

La mayoría está compuesta de partículas pequeñas e indivisibles

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21
Q

Dalton dijo que

A

Los elementos se componen de partículas pequeñas llamadas átomos en 1808

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22
Q

Que leyes propuso dalton

A

Ley de las proporciones definidas
Ley de las proporciones multiples
Ley de la conservación de la masa

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23
Q

Ley de las proporciones múltiples

A

Si dos elementos pueden combinarse para conformar más de un compuesto

24
Q

Ley de las proporciones constantes

A

Diferentes muestras del mismo compuesto

25
Q

Ley de la conservación de la masa

A

La materia no se crea ni se destruye

26
Q

Modelos atómicos

A

Dalton, thomson, rutherford bohr, y el cuántico

27
Q

Que hace único a un elemento

A

Su número atómico

28
Q

Número de masa

A

Número total de neutrones y protones

29
Q

Que elemento no contiene neutrones

A

El hidrógeno

30
Q

Isotopo

A

Mismo átomo, mismo número atómico pero diferente masa atómica

31
Q

Iones

A

Átomos que presenta. Una carga neta positiva o negativa

32
Q

Ion monoatómico

A

Consiste de sólo un átomo

33
Q

Ion poliatómico

A

Contiene más de un átomo

34
Q

Electronegatividad

A

Capacidad de un átomos para atraer electrones hacia su mismo

35
Q

Molécula

A

Dos o más átomos en un arreglo específico que se unen por enlaces químicos (eléctricamente neutras)

36
Q

Una molécula puede contener átomos de mismo elemento o átomos de dos o más elementos unidos en una proporción contante. V/f

A

Verdadero

37
Q

Fórmula molecular

A

Muestra el número exacto de cada elemento presentes en la unidad más pequeña de una sustancia

38
Q

La composición de los compuestos y los cambios a los que está sujeta se relacionan con la masa de átomos y moléculas

A

Con la masa atómica

39
Q

La masa de los átomos y las moléculas se pueden expresar en términos de …

A

Moles

40
Q

El número de avogadro en que nos ayuda

A

Gramos a umas y viceversa

41
Q

Composición porcentual

A

Porcentaje (por masa) de cada elemento en un compuesto

42
Q

Que es una reacción química

A

Proceso mediante el cual una sustancia/s cambia a una o varias sustancias

43
Q

Por qué causa se determina la reactividad química

A

Por sus electrones de valencia

44
Q

Que son las uniones químicas

A

El resultado de atracción que existe entre los átomos

45
Q

De que bloqué de la tabla periódica son los elementos representativos

A

S y p

46
Q

Enlace covalente

A

Formados por electrones compartidos entre dos átomos

47
Q

Enlace covalente apolar o no polar

A

Átomos del mismo elemento y se comparten electrones por igual

48
Q

Enlace covalente no polar

A

Átomos diferentes y su electronegatividad es de 0.4-1.7

49
Q

Enlace covalente coordinado o dativo

A

Par de electrones que se comparte es aportado por solo un átomo

50
Q

Enlace ionico

A

Diversos átomos tienden a perder metales o ganar no metales

51
Q

Ciclo born haber

A

Formación, atomización, ionizacion y energía reticular

52
Q

Energía reticular

A

Energía necesaria para separar un mol de compuesto ionico sólido en sus iones en estado gaseoso

53
Q

Que determina la energía reticular

A

La carga de iones y la distancia entre ellos

54
Q

Por qué causa se determina la estabilidad de una molécula

A

Por la entalpia del enlace

55
Q

Entalpia del enlace

A

Cambio requerido para romper un enlace particular en un mol de moléculas

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