2. Preparación De Disoluciones Flashcards
Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia, así como los procesos de transformación de la misma
Química
Unidad más pequeña
Átomos
Asociación de átomos
Moléculas
Conjunto de moléculas
Materia
Parte central del átomo que está formado por neutrones y protones
Núcleo del átomo
Parte externa que rodea el núcleo está formado por electrones
Corteza del átomo
No tienen carga eléctrica, son neutros
Neutrones
Tienen carga eléctrica positiva
Protones
Tienen carga eléctrica negativa
Electrones
Número de protones del núcleo
Número atómico
Suma de protones y neutrones del núcleo
Número másico
Z
Número atómico
A
Número másico
Átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número Masico
Isotopos
Tres tipos de enlaces de átomos
Enlace covalente, enlace metálico y enlace iónico
Los átomos comparten electrones
Enlace covalente
Se unen los electrones de su última capa
Enlace metálico
Enlace donde uno pierde electrones y el otro los gana
Enlace iónico
Hay carga eléctrica por lo que se añaden electrones (S-)
Anión
Hay carga positiva por lo que se restan electrones (S+)
Catión
Masa de un átomo de elemento
Masa atómica
Suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula
Masa molecular
Número de electrones que puede ganar o perder un átomo
Valencia
Carga negativa o positiva de la valencia
Oxidación
Estudia las combinaciones de los elementos químicos que no contienen enlaces carbono e hidrógeno
Química inorgánica
Dos tipos de compuestos inorgánicos
Compuestos binarios y ternarios
Los compuestos binarios están formados por
Dos elementos
Los compuestos ternarios están formados por
Tres elementos
Tres formas de nombrar a los compuestos inorgánicos
Nomenclatura sistemática o estequiométrica, Nomenclatura tradicional y nomenclatura de Stock
Se basa en indicar la cantidad de átomos de cada elemento mediante un prefijo
Nomenclatura sistemática o estequiométrica
Se emplean prefijos y sufijos que hacen referencia a la Valencia con la captura elemento de la izquierda
Nomenclatura tradicional
Si el elemento tiene cuatro valencias cuáles son los cuatro prefijos y sufijos es la nomenclatura tradicional
Hipo oso, oso, ICO y per ICO
Nomenclatura tradicional con más de cuatro valencias
No existe
Nomenclatura tradicional del azufre
Ácido sulfúrico
Nomenclatura tradicional del cobre
Sulfato cúprico
Nomenclatura tradicional del estaño
Óxido estánNico
Nomenclatura tradicional del hierro
Hidróxido férrico
Nomenclatura tradicional del manganeso
Hidruro manganoso
Nomenclatura tradicional del nitrógeno
Ácido nítrico
Nomenclatura tradicional de la Plata
Cloruro argéntico
Nomenclatura tradicional del plomo
Nitrato Plumboso
Nomenclatura tradicional del oro
Sulfato Aurora
Se nombre del compuesto indicando en la parte final la Valencia empleada por elemento de la izquierda con números romanos entre paréntesis
Nomenclatura Stock
Siri elemento solo tiene una Valencia en la nomenclatura de Stock
No es necesario ponerla
Seis tipos de compuestos inorgánicos
Hidruro, óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y peróxidos
Compuestos binarios formados por hidrógeno y un elemento metal o no metal
Hidruros
Compuestos binarios formados por oxígeno y un metal o un no metal
Óxidos
Combinación ternario de hidróxidos y un metal
Hidróxidos
Compuestos formados por un metal y un no metal
Sales de ácidos hidracidos
Compuestos cuya cantidad de oxígeno es mayor de la que le corresponde, formados por un metal y una molécula O2
Peroxidos
Oxidación del hidróxido (OH)
-1
Oxidación del oxígeno en los peróxidos
-1
Hace referencia a los compuestos que forman los seres vivos, se conoce también como la química del carbono, ya que se encarga del estudio de los compuestos formados principalmente por enlaces carbono e hidrógeno
Química orgánica (compuestos orgánicos)
El átomo de carbono en los compuestos orgánicos puede unirse otros compuestos mediante …
Enlaces Covalentes sencillos, dobles o triples
Compuestos formados por carbono e hidrógeno unidos mediante enlaces Covalentes sencillos, dobles o triples
Compuestos orgánicos hidrocarburos
Tipos de hidrocarburos (3)
Alcanos, alquenos y alquinos
Hidrocarburos formados por enlaces simples
Alcanos
Hidrocarburos formados por al menos un enlace doble
Alquenos
Hidrocarburos formados por al menos un enlace triple
Alquinos
El prefijo depende de
El número de carbonos que tenga la cadena mayor
Prefijo de un átomo de carbono
Met
Prefijo de dos átomos de carbono
Et
Prefijo de tres átomos de carbono
Prop
Prefijo de cuatro átomos de carbono
But
Prefijo de cinco átomos de carbono
Pent
Prefijo de seis átomos de carbono
Hex
Prefijo de siete átomos de carbono
Hept
Prefijo de ocho átomos de carbono
Oct
Prefijo de nueve átomos de carbono
Non
Prefijo de 10 átomos de carbono
Dec
Prefijo de 11 átomos de carbono
Endec
Prefijo de 12 átomos de carbono
Dodec
Sufijo de los alcanos
Ano
Sufijo de los alquenos
Eno
Sufijo de los alquinos
Ino
Primero se elige la cadena principal …
Más larga y con más ramificaciones
Se elige el orden por derecha o izquierda de la cadena principal de forma que la ramificaciones o radicales queden en los números donde los radicales tengan
Menor número
Propiedad de la materia que se puede medir, por ejemplo, la longitud, la masa, el tiempo, la temperatura, el volumen o la superficie
Magnitud
Patrón con el que medimos estas magnitudes, es decir, cantidad definida que tomamos como referencia para compararla con otras cantidades de la misma magnitud
Unidad de medida
Conjunto de unidades de medidas fundamentales y sus derivados
Sistema de unidades
Establece las unidades que deben ser utilizados internacionalmente, y contiene siete magnitudes fundamentales
Sistema internacional de unidades (SI)
Siete magnitudes fundamentales
Magnitud, longitud, masa, tiempo, temperatura, cantidad de sustancia, intensidad de corriente e intensidad luminosa
Magnitudes derivadas más conocidas (3)
Superficie, volumen y densidad
1 Kelvin equivale en grados centígrados
273,15
Cantidad mínima que puede ser detectada por un aparato de medida.
Es una propiedad del equipo o instrumento de medida
Sensibilidad
Capacidad de repetir el valor de una medida, es decir, si se realiza tres veces una medición en la mismas condiciones, el valor obtenido debe ser el mismo
Precisión
Hace referencia al error de medición, es el grado de concordancia entre el valor medido y el valor real
Exactitud
Intervalo entre el que se encuentra el valor real
Margen de error o incertidumbre
Mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Disolución
Dos elementos que forman las disoluciones
Soluto y disolvente
Componente de menor proporción en el que se va a disolver el disolvente. Puede haber más de uno
Soluto
Es el componente en mayor proporción. Normalmente se trata de un líquido. (En las disoluciones)
Disolvente
Disolvente universal
Agua
cantidad máxima de soluto que un disolvente puede contener. Es dependiente de la temperatura. Normalmente a mayor temperatura mayor solubilidad, aunque hay excepciones.
Solubilidad
Cantidad máxima de soluto que puede disolverse en 100 g o 100 ml de un disolvente concreto a una temperatura determinada.
Coeficiente de solubilidad
cantidad de soluto que se encuentra disuelto en el disolvente.
Concentración
Tipos de disoluciones (4)
Diluidas, concentradas, saturadas y sobre saturadas
concentración de soluto baja.
Diluida
concentración de soluto alta.
Concentrada
cantidad de soluto máxima admitida por el disolvente a esa temperatura
concreta.
Saturada
la cantidad de soluto es mayor de la que el disolvente puede diluir así
que se precipita en el fondo
Sobresaturada
Fórmula para calcular la masa o volumen de la disolución
% = G/ml de Soluto / g/ml de disolución
Fórmula de la cantidad de Soluto presente
M/v = g de Soluto / 100 de disolución x 100
Número de moles de alto presentes en un litro de disolución
Molaridad
Unidad de cantidad de sustancia
Mol
Un mol equivale a …
6,022 x 10(23) partículas
Fórmula de la molaridad
N = n / l de disolución ; n = masa de Soluto / masa molecular
Disoluciones que conducen la electricidad
Disoluciones electrolíticas
Capacidad de transportar la corriente eléctrica
Conductividad
Aquellas disoluciones cuyo pH se mantiene constante cuando se les adiciona una pequeña cantidad de ácido o de base
Disoluciones tampón
A las disoluciones tampón también se les conoce como …
Disolución amortiguadora o buffers
Disolución cuya concentración es menor a la disolución original o madre ya que se adiciona más disolvente a una misma cantidad de soluto
Diluciones
Fórmula de las diluciones a partir de una disolución madre
Vi x Ci = Vf x Cf
Diluciones elaboradas a partir de una disolución madre, cuya concentración disminuye progresivamente
Disolución seriada
Dilución en la que el volumen final es 2, hay 1 ml de agua y otro de disolución madre, es decir, cada tubo tiene la mitad de concentración que la anterior
Dilución 1:2
Significa que para 10 ml de dilución hay 9 de disolvente y 1 de disolución madre, es decir, en cada
dilución tendremos una concentración 10 veces menor.
Dilución 1:10
Son duchas destinadas a la descontaminación
corporal en caso de quemaduras químicas.
Duchas de seguridad
Utilizada para descontaminar cara y ojos en caso de accidente
Fuente lavaojos
Útil en caso de pequeños
incendios, permiten cubrir la
fuente del mismo, privándolo
de oxígeno.
Mantas ignífugas
Contienen en su interior
sustancias, como dióxido de
carbono (son los más usados),
polvo seco o espuma, que
extinguen el fuego.
Extintores
Son sustancias que neutralizan o
absorben sustancias ácidas
o básicas que se hayan vertido
en el laboratorio en grandes
cantidades
Neutralizadores
Tipos de residuos (3)
Asimilables a los urbanos, químicos y biosanitarios
Residuos que no suponen un peligro o riesgo particular para la salud o el medio ambiente
Asimilables a los urbanos
procedimientos escritos y aprobados, según las
normas de correcta elaboración y control de calidad, que describen, de forma específica, las
actividades relacionadas, directa o indirectamente, tanto con la elaboración de una fórmula magistral o
preparado oficinal como con su control de calidad.
PNT
Tipos de PNT (4)
Procedimientos generales, procedimientos de operaciones farmacéuticas, de elaboración de formas farmacéuticas y de controles de productos
PN/L/PG/00/00
PN generales
PN/L/OF/00/00
PN de operaciones farmacéuticas
PN/L/FF/00/00
PN de elaboración de formas farmacéuticas
PN/L/CP/00/00
PN de control de producto acabado
Describen las operaciones y las actividades relacionadas indirectamente con la
elaboración y control de fórmulas magistrales y preparados oficinales.
Procedimientos generales
Describen las operaciones básicas que se realizan en un laboratorio galénico
Procedimientos de operaciones farmacéuticas
Describen las operaciones que se llevan a cabo en la elaboración de diferentes fórmulas
farmacéuticas
Procedimientos de elaboración de formas farmacéuticas
Describen las operaciones para realizar los controles de calidad de productos acabados.
Procedimientos de controles de productos
