2- Énergie libre et macromolécules

Question 1

Quelle est la plus petite unité de la vie ?

Answer 1

La cellule.

Question 2

Qu’est-ce qu’une cellule ?

Answer 2

Assemblage de molécules et macromolécules associées les unes aux autres dans un réseau complexe et formant parfois des interactions.
OU
Un sac de réactions chimiques contrôlées par des enzymes.

Question 3

Quelles sont les deux lois de la thermodynamique ?

Answer 3

1. L’énergie est toujours conservée.
2. L’entropie (le désordre) d’un système isolé augmente ou reste constant. Elle ne fait que croître lors d’une transformation.

Question 4

Qu’est-ce que l’entropie ?

Answer 4

Le degré de désordre d’un système. Plus le temps passe dans un système, plus son entropie augmente.

Question 5

Comment contrecarrer l’entropie d’un système ?

Answer 5

En y apportant de l’énergie.

Question 6

Comment la cellule fait-elle pour maintenir son ordre.

Answer 6

Elle doit constamment effectuer un flux de réactions chimiques, le métabolisme, ce qui nécessite beaucoup d’énergie.

Question 7

La liaison de deux atomes libère ou absorbe de l’énergie ?

Answer 7

Libère.

Question 8

Rompre une liaison libère ou absorbe de l’énergie ?

Answer 8

Absorbe.

Question 9

Qu’est-ce que l’énergie libre d’une réaction chimique ?

Answer 9

La différence d’énergie entre la réaction directe (réactifs aux produits) et la réaction inverse (produits ou réactifs).

Question 10

Qu’est-ce que l’état d’équilibre d’une réaction chimique ?

Answer 10

C’est l’état dans lequel l’énergie libre d’une réaction est le plus proche possible de 0 (G réactifs = G produits).

Question 11

Qu’est-ce qu’une réaction spontanée ?

Answer 11

Elle ne nécessite pas d’apport d’énergie pour se réaliser. Elle libère de l’énergie et son G est donc négatif. (Autres appellations : réactions exergoniques/cataboliques.)

Question 12

Qu’est-ce qu’une réaction non-spontanée ?

Answer 12

Elle nécessite un apport d’énergie pour se réaliser, donc son G est positif. (Autres appellations : réaction endergonique/anabolique.)

Question 13

Quel phénomène rend les réactions endergoniques possibles dans la cellule ?

Answer 13

Le couplage énergétique : l’énergie libérée par une réaction exergonique (spontanée) est utilisée pour enclencher une réaction endergonique (non-spontanée).

Question 14

Entre l’ADP et l’ATP, lequel a un plus petit G ?

Answer 14

L’ADP.

Question 15

Où se trouve l’énergie dans une molécule d’ATP ?

Answer 15

Dans les liaisons entre les groupements phosphate.

Question 16

Quel est le rôle d’une enzyme ?

Answer 16

Elle accélère la vitesse d’une réaction chimique est abaissant son énergie d’activation.

Question 17

Pourquoi la diminution de l’énergie d’activation accélère la réaction.

Answer 17

Un plus grand nombre de molécules auront l’énergie requise pour se transformer en produits.

Question 18

Pourquoi une réaction inverse nécessite plus d’énergie que la réaction directe ?

Answer 18

L’énergie d’activation de la réaction inverse est plus élevée.

Question 19

De quels facteurs dépend l’énergie libre d’une réaction à un moment précis ?

Answer 19

1. L’énergie intrinsèque des molécules
2. La [produits] et la [réactifs] à un moment précis de la réaction.

Question 20

Si une réaction a un G négatif, lque faut-il faire pour atteindre l’équilibre réactionnel ?

Answer 20

Il faut augmenter la concentration des produits.

Question 21

Si une réaction a un G positif, que faut-il faire pour atteindre l’équilibre réactionnel ?

Answer 21

Il faut augmenter la concentration des réactifs.

Question 22

Placez les forces intermoléculaires en ordre croisant.

Answer 22

1. Interactions hydrophobes (force de Van der Waals)
2. Liaisons hydrogène
3. Liaisons ioniques
4. Liaisons covalentes

Question 23

Qu’est-ce qu’une liaison hydrogène ?

Answer 23

Une interaction faible entre deux molécule polaire impliquant un atome H lié à un atome très électronégatif.

Question 24

Qu’est-ce qui permet à l’eau d’être un solvant pratiquement universel ?

Answer 24

Le très grand nombre de liaisons hydrogène qu’elle peut faire.

Question 25

La formation des chaînes carbonées est due à quel type de liaison ?

Answer 25

Des liaisons covalentes non-polaires.

Question 26

Qu’est-ce que les groupements fonctionnels ?

Answer 26

Des groupes d’atomes qui participent le plus aux réactions chimiques des molécules organiques.

Question 27

Quels sont les avantages pour la cellule de posséder des liaisons covalentes polaires ?

Answer 27

1. La solubilité dans l’eau.
2. La possibilité de faire des liaisons hydrogène.
3. Elle a plus de réactivité chimique.

Question 28

Quel est le facteur qui dicte que deux molécules sont complémentaires ?

Answer 28

Elles forment beaucoup de liaisons non covalentes entre elles.

Question 29

Quelle est l’orientation conventionnelle d’un polypeptide ?

Answer 29

De l’extrémité N-terminale vers l’extrémité C-terminale.

Question 30

Qu’est-ce qu’un lien peptidique ?

Answer 30

Une liaison covalente entre le C du groupement carboxyle d’un premier a.a. et le N du groupement amine d’un deuxième a.a.

Question 31

Quel type de réactions crée la structure secondaire des protéines ?

Answer 31

Des liaisons H spontanées.

Question 32

Qu’est-ce qui détermine la fonction d’un domaine protéique ?

Answer 32

Sa forme.

Question 33

Qu’est-ce qui régit la ou les fonctions d’une protéine ?

Answer 33

Le type de domaines fonctionnels qu’elle possède.

Question 34

Quelle propriété des acides nucléiques est exploitée par l’électrophorèse sur gel d’agarose?

Answer 34

Leur charge négative.

Question 35

Quelle est l’avantage de l’électrophorèse sur gel SDS-page ?

Answer 35

Toutes les protéines sont dénaturées, donc elle migrent uniquement en fonction de leur taille réelle.

Question 36

Qu’est-ce que la chromatographie sur colonne ?

Answer 36

Une technique de purification des protéine. On fait passer les protéines à travers une matrice solide poreuse. Les protéines seront plus ou moins retardées selon leur affinité avec la matrice.