Νερο Κεφαλαιο 2 Flashcards
Πως αντιδρούν τα πολικα βιομόρια στο νερό και πως τα μη πολικά;
Πολικά
Διαλύονται αυτό είναι το νερό επειδή μπορούν να αντικαταστήσουν τις υπάρχουσες αλληλεπιδράσεις (νερού-νερού) με πιο ευνοϊκές ενεργειακά αλληλεπιδράσεις (νερού-διαλυμένης ουσίας)
Μη πολικά
Τα μη πολικά είναι ασθενώς διαλυτά στο νερό και γι’ αυτό δεν είναι ικανά να σχηματίσουν αλληλεπίδρασης νερού διαλυμένες ουσίες, ως αποτέλεσμα να σχηματίζουν συναθροίσεις.
Ποια είναι τα ιδιαίτερα χαρακτηριστικά του νερού που το καθιστούν ένα από τα καλύτερα μόρια για τη ζωή;
Έχει υψηλό σημείο τήξης και βρασμου, έχει μεγάλη θερμική χωρητικότητα.
Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το νερό είναι ένα δίπολο μορίων, με το ένα άκρο του να φέρει ένα μερικά θετικό φορτίο (υδρογόνο) Και το άλλο άκρο του να φέρει ένα μερικά αρνητικό φορτίο (οξυγόνο)
Λόγω αυτής της ιδιαίτερης κατανομής του φορτίου του μπορεί να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι ασθενείς δεσμοί(10% ομοιοπολικοι, 90% ηλεκτροστατικοι)
Λόγω αυτής της δομής εμφανίζει μία ηλεκτρική συνοχή.
Τι γνωρίζεις για τους δεσμούς υδρογόνου στις πολικές διαλυμένες ουσίες
Δεν παρατηρούνται μόνο στο νερό δεσμοί υδρογόνου, για να υπάρξει ένας δεσμός υδρογόνου θα πρέπει να υπάρχει ένας δεχθείς υδρογόνου (συνήθως οξυγόνο η άζωτο) και ένας δότης υδρογόνου
Είναι χαρακτηριστικό των δεσμών υδρογόνου ότι είναι πιο ισχυρή όταν βρίσκονται σε κατάλληλη γεωμετρία έτσι ώστε το ηλεκτρικό φορτίο να είναι καλά κατανεμημένο
Τι είναι οι αμφιπαθείς ενώσεις
Είναι ενώσεις που έχουν περιοχές που είναι πολικές, και περιοχές που είναι μη πολικές. Έτσι όταν μία αμφιπαθή ένωση ερθει σε επαφή με το νερό, Η μη πολική πλευρά της τείνει απομακρύνεται από το νερό ενώ η πολική πλευρά της τείνει να διαλύεται στο νερό και να αναμειγνύεται.
Με τον παραπάνω μηχανισμό μπορούν να προκύψουν δομές που ονομάζονται μικκύλια, οι οποίες δομές μπορούνε να αποτελούνται από εκατοντάδες ή και χιλιάδες μόρια και να σχηματίζουν ενιαιες δομές όπου στο κέντρο τους θα συσσωρευτούν η μη πολικές ένωσης και περιμετρικά οι πολικές. Με αυτό τον τρόπο παρέχεται ουσιαστικά μεγαλύτερη σταθερότητα.
Οι δυνάμεις που συγκρατούν τις μη πολικές περιοχές ονομάζονται υδρόφοβες αλληλεπιδράσεις
Ποιοι είναι οι 4 παράγοντες που Επηρεάζουν την βιολογική δράση και την γνωρίζεις γι’ αυτό
- Πολικότητα
- Θερμοκρασία
- Αθροιστικές ιδιότητες (πχ όσμωση)
- pH
Οι παράγοντες δεν μπορούν να ιεραρχηθούν, και πρέπει να λαμβάνονται όλοι υπόψη
Τι ξέρεις για την πολικότητα;
Πολικότητα είναι το φορτίο που μεταφέρει το σωματίδιο
Καθορίζει την ισχύ των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων
Με τα βάλετε από εξωγενείς παράγοντες όπως η θερμοκρασία, το pH, ιοντική ισχή
Η πολικότητα προκαλεί δεσμούς:
Βαν ντερ βαλς
Λοντον
Δεσμοί υδρογόνου
Οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ μορίων νερού και ουσιών στηρίζονται στους δεσμούς υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί λόγω της απουσίας ηλεκτρονιακής ασπίδας, αλλά έχουν μικρή διάρκεια, καθώς σπάνε και ξανασχηματίζονται συχνά. Αυτό επιτρέπει την εμφάνιση αντιδράσεων, και οι δεσμοί υδρογόνου είναι συνήθως αντιστρεπτοί.
Δεσμοί υδρογόνου βρίσκονται και στο DNA
Η πολικότητα των βιομορίων δεν είναι σταθερή αλλά εξαρτάται από τη δομή τους, παρουσιάζοντας περισσότερο ή λιγότερο πολικό χαρακτήρα. Επιπλέον, ένα μόριο μπορεί να αλλάξει την πολικότητά του μέσω ιοντισμού.
Τι ξέρεις για την διαλυτότητα;
Η διαλυτότητα εμφανίζει κλημάκωση (αδυαλυτο, δυσδιάλυτο ευδιάλυτο κλπ)
Μεταβάλλοντας τις εξωγενής παραμέτρους μεταβάλλουμε και την διαλυτότητα.
Κορεσμός
Είναι η κατάσταση όπου διαλύθηκε το μέγιστο δυνατό ποσό ουσίας στην συγκεκριμένη ποσότητα διαλύτη.
Όσο πλησιάζει ο κορεσμός τόσο δυσκολεύει (καθυστερεί) η διάλυση.
Ομοιογένεια
Στα πειράματα στο εργαστήριο συνήθως είναι απαραίτητη η ομοιογένεια του διαλύματος εκτός από συγκεκριμένες περιπτώσεις (πχ καθίζηση)
Πως συνδέεται η διαλυτότητα με την πολικότητα;
- Πολικά μόρια (υδρόφιλα) διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (NaCl σε νερό)
- Μη πολικά μόρια (υδρόφοβα) διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (οξικό νάτριο σε εξάνιο, CH3COONa σε C6H14)
Ένα μόριο (π.χ. αμινοξέα) μπορεί να έχει ένα υδρόφοβο και ένα υδρόφιλο άκρο.
Εξήγησε την διαλυτοποίηση πολικών μορίων μέσω ενός παραδείγματος
Όταν το NaCl βρεθεί σε υδατικό διάλυμα τα μόρια του νερού μπαίνουν ενδιάμεσα από τα άτομα του NaCl σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου (κέλυφος ενυδάτωσης).
Υπάρχει κίνηση μεταξύ των μορίων νερού με αποτέλεσμα αυτά να αντικαθιστούνται και να δίνεται η ευκαιρία σε άλλους δεσμούς να σχηματιστούν.
Αν ο διαλύτης δεν μπορεί να σχηματίσει διαμοριακούς δεσμούς δεν απομακρύνονται τα ιόντα.
Τι ξέρεις για την συμπλοκοθεραπεία
Πρκατικές εφαρμογές της διαλυτότητας
Συμπλοκοθεραπεία. Για να απομακρυνθεί ένα τοξικό μέταλλο από τον οργανισμό χορηγούμε ουσία που σχηματίζει αδιάλυτο σύμπλοκο ώστε να αποβληθεί το μέταλλο.
Τι ξέρεις για την Μέθοδο εξαλάτωσης
Πρκατικές εφαρμογές της διαλυτότητας
Μέθοδος εξαλάτωσης. Ισχυροί ηλεκτρολύτες (Na2SO4) επηρεάζουν το φορτίο της πρωτεΐνης (σε διαφορετικό βαθμό) καθιστώντας κάποιες ουδέτερες ώστε αυτές να καθιζάνουν. Σύστημα λευκωματίνων – σφαιρίνων.
Τι ξέρεις για τις αθροιστικές ιδιότητες;
Αθροιστικές ιδιότητες: Ιδιότητες όπως η ώσμωση, το σημείο τήξεως και βρασμού διαταράσσονται με την προσθήκη ουσιών σε υδατικό διάλυμα.
Ιοντική Ισχύς: Οι αθροιστικές ιδιότητες εξαρτώνται από τον συνολικό αριθμό των διαλυμένων μορίων (ιοντική ισχύς).
Παράδειγμα: Η συγκέντρωση NaCl στο αίμα επηρεάζει τη ροή διαλύματος μέσω της κυτταρικής μεμβράνης.
Τι ξέρεις για τις Αντιστρεπτές αντιδράσεις;
Κάποιες αντιδράσεις συμβαίνουν προς δύο κατευθύνσεις: είναι δηλαδή αντιστρεπτές:
CH3COOH > CH3COO- + H
και
CH3COO- + H > CH3COOH
Στις αντιστρεπτές αντιδράσεις συνυπάρχουν όλα τα μόρια και έχουμε κατάσταση ισορροπίας
Τι είναι K και τι pΚ
Με πολύ απλά λόγια:
K: Είναι ένας αριθμός που μας λέει πόσο ισχυρή είναι μια χημική αντίδραση. Αν η τιμή του είναι μεγάλη, σημαίνει ότι η αντίδραση παράγει πολλά προϊόντα.
pK: Είναι ένας αριθμός που μας λέει πόσο “αδύναμη” είναι μια αντίδραση. Όσο μικρότερη είναι η τιμή του pK, τόσο πιο ισχυρή είναι η αντίδραση.
Με πιο σύνθετο τρόπο:
K (Σταθερά Ισορροπίας): Είναι η σταθερά ισορροπίας μιας χημικής αντίδρασης και εκφράζει την αναλογία των συγκεντρώσεων των προϊόντων προς τα αντιδρώντα όταν η αντίδραση βρίσκεται σε ισορροπία. Η τιμή της K δείχνει την τάση της αντίδρασης να προχωρά προς τα προϊόντα (μεγάλη K) ή να παραμένει στα αντιδρώντα (μικρή K).
pK: Είναι ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της σταθεράς K (pK = -logK). Το pK χρησιμοποιείται συχνά για να εκφράσει την ισχύ ενός οξέος ή βάσης. Όσο μικρότερη είναι η τιμή του pK, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ ή η βάση. Το pK βοηθά στην κατανόηση της ισορροπίας της διάστασης ενός οξέος ή βάσης στο νερό.
Τι ξέρεις για τις Μη Αντιστρεπτές αντιδράσεις;
Κάποιες αντιδράσεις δεν είναι αντιστρεπτές:
AgNO3 + HCl > AgCl↓ + HNO3
Το AgCl καθιζάνει και θα πρέπει να επαναδιαλυθεί για να αντιδράσει.
Οι ενζυμικές αντιδράσεις συνήθως δεν είναι αντιστρεπτές.
Δώσε ενα παράδειγμα αυξυσης της ιοντικής ισχύς στον οργανισμό
Όταν η ιοντική ισχύς του αίματος αυξηθεί τα κύτταρα αποβάλλουν νερό για να εξισορροπήσουν την περίσσεια ιόντων στο διάλυμα (αίμα) μέσω ώσμωσης ενώ τα ίδια συρρικνώνονται.
Η αυξημένη ποσότητα νερού αποβάλλεται μέσω των νεφρών και ο οργανισμός αφυδατώνεται.
Αυτό συμβαίνει στην κατάποση θαλασσινού νερού.
Κατα πόσο τις εκατό ο δεσμός υδρογόνου είναι ομοιοπολικος και κατά πόσο ηλεκτροστατικός
ηλεκτροστατικός 90%
ομοιοπολικος 10% που οφείλονται σε επικαλύψεις δεσμικών τροχιακών
Τι ξέρεις για τις δυνάμεις βαν ντερ βαλς
Όταν δυο άτομα χωρίς φορτίο έρθουν σε πολύ κοντινή επαφή, τα ν’εφη που τα περιβάλλουν αλληλεπιδρούν μεταξύ τους και ουσιαστικά έλκονται ασθενώς.
Κάθε άτομο έχει μια χαρακτιριστική ακτίνα βαν ντερ βαλς.
Τι είναι η διάσταση;
Διάσταση σημαίνει ότι ένα μόριο διασπάται ή χωρίζεται σε δύο ή περισσότερα μέρη, συνήθως σε ιόντα.
Στην περίπτωση του νερού, “διίσταται” σημαίνει ότι τα μόρια του νερού (H₂O) διασπώνται σε ιόντα υδρογόνου (H⁺) και υδροξυλίου (OH⁻).
Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσταση.
Όταν λέμε ότι το νερό “διίσταται ασθενώς,” εννοούμε ότι αυτή η διάσπαση συμβαίνει σε πολύ μικρό βαθμό, παράγοντας λίγα ιόντα H⁺ και OH⁻ στο νερό.
Τι είναι το pH και τι ξέρεις για την κλίμακα του.
Είναι η συγκέντρωση ιόντων H και OH σε ένα διαλυμα.
Όταν υπάρχει διαφορά 1 μονάδας, η συγκέντρωση είναι 10 φορές μεγαλύτερη γιατι η κλιμακα είναι λογαριθμική
Τα οξέα είναι δότεες προτονίων ενω οι βάσεις δέκτες προτονίων.
Το οξύ έχει την τάση να χάνει προτόνια, οσο ποιο ισχυρό, τοσο μεγαλύτερη απώλεια.
Ακόμα και μικρές αλλαγές στο pH προκαλούν μεγάλες αλλαγές στην ταχύτητα διεργασίας στα βιολογικά συστήματα
Τι είναι τα ρυθμιστικά διαλύματα;
Τα ρυθμιστικά διαλύματα (ή ρυθμιστικά συστήματα) είναι διαλύματα που διατηρούν σταθερό το pH τους, ακόμα και όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να “αντιστέκονται” στις αλλαγές του pH, διατηρώντας το σε συγκεκριμένα επίπεδα.
Ένα ρυθμιστικό διάλυμα αποτελείται συνήθως από ένα ασθενές οξύ και το άλας του, ή από μια ασθενή βάση και το άλας της. Για παράδειγμα, ένα κλασικό ρυθμιστικό σύστημα είναι το διάλυμα που περιέχει οξικό οξύ (ένα ασθενές οξύ) και οξικό νάτριο (το άλας του).
Αυτά τα διαλύματα είναι σημαντικά σε πολλές χημικές και βιολογικές εφαρμογές, καθώς βοηθούν στη διατήρηση σταθερών συνθηκών, που είναι απαραίτητες για την ομαλή λειτουργία των συστημάτων, όπως στο αίμα ή σε χημικά πειράματα.
Ποια είναι τα 3 ποιο σπουδαία ρυθμσιτικά διαλύματα στον οργανισμο;
Των φοσφωρικών και των διττανθρακικών
Τι είναι η εξίσωση henderson-hasselbalc
Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch είναι ένας μαθηματικός τύπος που μας βοηθά να υπολογίσουμε το pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος, δηλαδή ενός διαλύματος που μπορεί να διατηρεί σταθερό το pH του.
Με απλά λόγια:
Η εξίσωση λέει ότι το pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος εξαρτάται από δύο πράγματα:
Το pKₐ του οξέος στο διάλυμα: Αυτό είναι ένα μέτρο του πόσο ισχυρό ή ασθενές είναι το οξύ.
Η αναλογία της συγκέντρωσης της βάσης προς την οξική μορφή: Πόση ποσότητα της βάσης (του άλατος) υπάρχει σε σχέση με την ποσότητα του οξέος.
Η εξίσωση έχει τη μορφή:
pH=pKₐ+log (συγκεντρωση βασης / συγκεντρωσηοξέως)
Τι κάνει στην πράξη:
Αν γνωρίζουμε το pKₐ του οξέος και τις συγκεντρώσεις του οξέος και της βάσης στο ρυθμιστικό διάλυμα, μπορούμε να υπολογίσουμε το pH του διαλύματος. Με αυτόν τον τρόπο, μπορούμε να καταλάβουμε πώς θα συμπεριφερθεί το διάλυμα όταν προσθέσουμε λίγο οξύ ή βάση και να διατηρήσουμε το pH σταθερό.
Τι είναι αντίδραση συμπίκνωσης;
Τι είναι αντίδραση υδρόλυσης;
Τι είναι οξειδοαναγωγική αντίδραση;
Αντίδραση Συμπίκνωσης
Μια αντίδραση συμπίκνωσης είναι μια χημική αντίδραση όπου δύο μόρια ενώνονται για να σχηματίσουν ένα μεγαλύτερο μόριο, και ταυτόχρονα παράγεται ένα μικρό μόριο, συχνά νερό. Για παράδειγμα, όταν δύο αμινοξέα συνδέονται για να σχηματίσουν ένα διπεπτίδιο, αυτό είναι μια αντίδραση συμπίκνωσης, με το νερό να είναι το παραπροϊόν.
Αντίδραση Υδρόλυσης
Η αντίδραση υδρόλυσης είναι το αντίστροφο της αντίδρασης συμπίκνωσης. Σε μια υδρόλυση, ένα μεγαλύτερο μόριο διασπάται σε δύο μικρότερα μόρια με την προσθήκη νερού. Το νερό “σπάει” τον δεσμό μεταξύ των δύο μορίων, διαχωρίζοντάς τα. Για παράδειγμα, όταν ένα διπεπτίδιο διασπάται σε δύο αμινοξέα με την παρουσία νερού, αυτό είναι μια υδρόλυση.
Οξειδοαναγωγική Αντίδραση
Η οξειδοαναγωγική αντίδραση είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης όπου υπάρχει μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των αντιδρώντων ουσιών.
Περιλαμβάνει δύο μέρη:
- Οξείδωση: Όταν ένα μόριο χάνει ηλεκτρόνια.
- Αναγωγή: Όταν ένα άλλο μόριο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια.
Και οι δύο διαδικασίες συμβαίνουν ταυτόχρονα. Ένα απλό παράδειγμα είναι η καύση του άνθρακα (C) με οξυγόνο (O₂), όπου ο άνθρακας οξειδώνεται σε διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), και το οξυγόνο μειώνεται (αναγωγή) για να σχηματίσει CO₂.
Τι είναι εντροπία
Είναι το μέτρο της αταξίας ενός συστήματος. Σύμφωνα με το δεύτερο νόμο της θερμοδυναμικής, η συνολική εντροπία ενός συστήματος και του περιβάλλοντός του πάντοτε αυξάνεται. Βλ.υδροφοβικότητα
Δομη/Γιατί το νερο είναι διπολο ;
Το νερό, που είναι απλό μόριο, αποτελείται από 2 άτομα υδρογόνου, που φέρουν μερικώς θετικά φορτία, συνδεδεμένα με ομοιοπολικούς δεσμούς και με ένα άτομο οξυγόνου που είναι ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Άρα, τα ηλεκτρόνια είναι μαζεμένα γύρω από το οξυγόνο και έχουμε ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου γεγονός που καθιστά το μόριο του νερού ΠΟΛΙΚΟ.
Τα φορτία στα μόρια του νερού αλληλοεπιδρούν με φορτία άλλων μορίων νερού, σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου(είναι ασθενείς).
Νερο ως διαλυτης, γιατι είναι καλος διαλυτης;
Το νερό είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης για πολλές ουσίες, και αυτό οφείλεται κυρίως στην πολικότητά του και στην ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου. Αυτά τα χαρακτηριστικά το καθιστούν ικανό να διαλύει φορτισμένα ή πολικά μόρια.
Το νερό έχει τριγωνικό σχήμα, το οποίο είναι αποτέλεσμα της θέσης των δύο ατόμων υδρογόνου και των δύο μη δεσμικών ζευγών ηλεκτρονίων του ατόμου οξυγόνου. Αυτά τα μη δεσμικά ζεύγη απωθούν τα υδρογόνα προς τα έξω, δημιουργώντας μια τριγωνική, σχεδόν τετραεδρική, δομή. Αυτό το σχήμα είναι πιο σταθερό και ενεργειακά ευνοϊκό.
Επιπλέον, το νερό στην υγρή του μορφή παρουσιάζει συνεκτικότητα, καθώς τα μόρια του συνδέονται συνεχώς μεταξύ τους μέσω δεσμών υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται και διασπώνται συνεχώς, δημιουργώντας μια μερικώς διατεταγμένη δομή που βοηθά στην ευκολότερη διάλυση άλλων ουσιών.
Ρυθμιστικά Διαλύματα
a. Τι είναι
b. Παραδείγματα και φυσιολογικά συστήματα
c. Πώς υπολογίζουμε το pH
Ρυθμιστικά Διαλύματα:
a. Τι είναι:
Ένα ρυθμιστικό διάλυμα είναι ένα διάλυμα που αποτελείται από ένα ασθενές οξύ και τη βάση του (ή το αντίστροφο). Βοηθά στη διατήρηση σταθερού pH, ακόμα και όταν προστίθενται οξέα ή βάσεις. Αυτό σημαίνει ότι “αντιστέκεται” στις αλλαγές του pH.
b. Παραδείγματα και φυσιολογικά συστήματα:
Ένα σημαντικό παράδειγμα στον ανθρώπινο οργανισμό είναι το ρυθμιστικό σύστημα διττανθρακικών και ανθρακικού οξέος στο αίμα. Όταν το σώμα παράγει CO₂, αυτό αντιδρά με το νερό και σχηματίζει ανθρακικό οξύ, το οποίο στη συνέχεια διασπάται σε διττανθρακικό ιόν και πρωτόνιο. Το σύστημα αυτό διατηρεί το pH του αίματος σταθερό, παράγοντας CO₂ που εκπνέεται μέσω των πνευμόνων.
c. Πώς υπολογίζουμε το pH:
Το pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος υπολογίζεται με την εξίσωση Henderson-Hasselbalch (HH), η οποία μας δείχνει πώς το pH εξαρτάται από τη συγκέντρωση του οξέος και της βάσης στο διάλυμα.
Δεικτες, τι είναι , πως χρησιμεύουν
Τι ευρος τιμων έχει το pH στο αιμα
Ασθενή οξέα ή βάσεις των οποίων η αδιάστατη μορφή έχει διαφορετικό χρώμα από την διισταμένη. Χρησιμοποιούνται για τον κατά προσέγγιση προσδιορισμό της τιμής του pH ενός διαλύματος (χρωματομετρική μέθοδος) αλλά και για τον καθορισμό του ισοδύναμου σημείου, κατά την ογκομετρική μέθοδο.
7.35-7.45
Παράδειγμα: Κατάποση Ασπιρίνης και pH
Ασπιρίνη:
Η ασπιρίνη (ακετυλοσαλικυλικό οξύ) είναι ένα ασθενές οξύ. Η μη ιοντισμένη μορφή της ασπιρίνης απορροφάται καλύτερα από το στομάχι στο αίμα επειδή είναι λιποδιαλυτή και μπορεί να διαπεράσει τις κυτταρικές μεμβράνες πιο εύκολα.
Στομάχι (Όξινο Περιβάλλον):
Το στομάχι έχει χαμηλό pH (περίπου 1-3). Σε αυτό το όξινο περιβάλλον, η ασπιρίνη θα βρίσκεται κυρίως στην μη ιοντισμένη μορφή της (δηλαδή δεν θα έχει χάσει το πρωτόνιό της), σύμφωνα με την εξίσωση Henderson-Hasselbalch:
pH=pKₐ+log (συγκεντρωση βασης / συγκεντρωσηοξέως)
Όταν το pH είναι χαμηλότερο από το pKₐ της ασπιρίνης (περίπου 3.5), η συγκέντρωση της μη ιοντισμένης μορφής (HA) είναι μεγαλύτερη. Επομένως, η ασπιρίνη απορροφάται καλύτερα στο στομάχι.
Έντερο (Βασικό Περιβάλλον):
Στο έντερο, όπου το pH είναι πιο υψηλό (περίπου 6-7), η ασπιρίνη θα βρίσκεται κυρίως στην ιοντισμένη μορφή της ([A⁻]). Η ιοντισμένη μορφή είναι υδατοδιαλυτή και δεν διαπερνά εύκολα τις κυτταρικές μεμβράνες, με αποτέλεσμα να μην απορροφάται τόσο καλά όσο στο στομάχι.
Συμπέρασμα:
Η ασπιρίνη απορροφάται καλύτερα στο στομάχι παρά στο έντερο λόγω του χαμηλού pH που ευνοεί την παρουσία της ασπιρίνης στη μη ιοντισμένη μορφή της, η οποία διαπερνά ευκολότερα τις μεμβράνες των κυττάρων. Αυτή η συμπεριφορά εξηγείται με τη βοήθεια της εξίσωσης Henderson-Hasselbalch, η οποία δείχνει πώς η αναλογία ιοντισμένης προς μη ιοντισμένης μορφής ενός φαρμάκου επηρεάζεται από το pH του περιβάλλοντος.
