1era. Unidad Flashcards
Que es una Sol Química
Mezcla homogénea entre un solvente y uno o varios solutos, donde las partículas tienen un diámetro inferior a un nanómetro (10^9)
Q es un soluto
Es el que se encuentra en en menor cantidad en la solución, determina el nombre y la concentración.
Q es un solvente
Es el que se encuentra en en mayor cantidad en la solución, determina el estado físico.
Concentración
Cantidad de soluto que hay respecto a la solución.
Equilibrio químico
Es el estado en el que la concentración de los reactante y el producto no tienen ningún cambio neto, se alcanza cuando la velocidad de los reactantes para formar productos es igual a la velocidad de los productos al consumirse para formar reactantes.
Punto de Equivalencia
Momento más importante en una titulación, se da cuando tenemos cantidades estequiométricamente iguales de titulante y titulado, es el momento de neutralización, se logra cuando la cantidad de moles del titulante añadido reaccionan completamente con la cantidad de moles del titulado.
Curva de titulación
Es un gráfico bidimensional en el cuál se relaciona el pH y el volumen añadido de titulante, se muestra la variación de pH de una solución durante una valoración acido-base
Valoración A-B
Método analítico para determinar la concentración desconocida de un acido o una base.
Solución tampón
También llamada: Buffer, amortiguadora, reguladora. Es una solución en la cuál su pH no va a variar drásticamente al añadírsele una cierta cantidad de ácido o base, estas soluciones se componen de un ácido y su sal conjugada.
Dif. entre PH y acidez
El pH es una medida numérica de la acidez o alcalinidad de una solución, mientras que la acidez es una propiedad química que describe la capacidad de una sustancia para liberar iones de hidrógeno en una solución.
Q es una Rx Química
El es reordenamiento de los átomos de una molécula.
Ácido según Arrhenius
Toda sustancia que en su estructura presenta hidrogeniones.
Base según Arrhenius
Toda sustancia que en su estructura presenta hidroxilos.
Ácido según Lewis
Toda sustancia capaz de donar hidrogeniones en disociación.
Base según Lewis
Toda sustancia capaz de aceptar hidrogeniones.
A Fuerte
Es aquel acido que se disocia completamente, en general es de carácter inorgánico y mineral.
A Débil
Son aquellos ácidos que no se disocian completamente, por lo general son de carácter orgánico.
Sustancias Anfipróticas
Sustancias que se comportan como acido y base.
Sustancias polipróticas
Sustancias que se disocian más de una vez, se dan en ácidos débiles.
Cuando tengo más de una constante de acidez, q pasa.
Ka1»Ka2>Ka3
PH
Es una medida numérica para determinar los grados de acidez o alcalinidad de una solución, es el potencial de hidrogeniones presentes en la sol. y mide la concentración de iones hidrogeno.
POH
Es el potencial de hidrogeniones y mide la concentración de iones hidroxilo en una solución.
Método Volumétrico
Procedimiento basado en la medida del volumen de un reactivo necesario para que reaccione con el analito.
Qué es Molaridad
La molaridad (M) es una unidad de concentración que expresa la cantidad de moles de soluto disueltos por litro de solución.
Qué es la normalidad
La normalidad (N) es una medida de concentración que se define como el número de equivalentes gramo de un soluto por litro de solución.
Fórmula del pH
–log[H+]
Fórmula del pOH
–log[OH^-]
Ecuación de Henderson Hasselbalch para determinar soluciones tampón
PH=Pka+Log(Sal conjugada/ácido)
Se desarrolla a partir de la Ka
Ley de acción de masas
Kc=(Productos)^p/(Reactantes)^r
Punto final
Momento de una valoración en el que se interrumpe la adición del agente valorante.
Indicador
Compuesto colorado cuyo cambio de color señala el punto final de una valoración.
