1.1.6 Balance de energía [L] Flashcards
Cómo se calcula la energía interna específica
es imposible determinar por sí sola. Basta con conocer el cambio en U y H para cambios de estado específicos
De qué dependen las propiedades de estado
sus valores dependen del estado de agregación y la temperatura de una especie
Porqué dU y dH son independientes de la trayectoria
porque el valor calculado para una trayectoria hipotética del proceso, es el mismo que para la trayectoria real
Cuáles son los tipos de cambios en U y H asociados a los procesos
1) cambios en P; con T y e.a. ctes. 2) cambios en T; con P y e.a. ctes. 3) cambios de fase; con T y P ctes. 4) mezcla de 2 líquidos o solución de gas/sólido en líquido; con P y T ctes. 5) rxn química; con T y P ctes
Qué es calor sensible
es necesario transferir calor para aumentar o reducir la T de una sustancia o mezcla
Diferencia entre U y H
U es utilizada para sistemas cerrado y H es utilizada para sistemas abiertos
Qué es Cv
capacidad calorífica a volumen constante; dU/ dT
Qué es calor específico
son funciones de T expresadas en polinomios, que describen propiedades físicas de los materiales conocidas como capacidades caloríficas
Para que fases Cp es casi igual a Cv
para líquidos o sólidos
Para que fases Cp = Cv + R
para gases ideales
Qué es la regla de Kopp
método empírico simple para estimar la capacidad calorífica de un sólido cerca de 20°C
Regla para calcular dH en una mezcla de gases o mezcla de líquidos similares
la sumatoria de los cambios de entalpía para cada componente
Regla para calcular dH en soluciones muy diluidas de sólidos o gases en líquidos
se debe despreciar dH
Regla para calcular dH en una mezcla de composición conocida en un cambio de T
dH = (integral) Cp de la mezcla en un intervalo de Temperaturas
Qué son las fórmulas de cuadratura
son expresiones algebraicas que proporcionan estimaciones de las integrales de los datos tabulados
Porque es importante la regla de Simpson
es necesaria para integrar los datos de capacidad caloríficas en varios problemas
porque la Uvap > Ulíq
porque las moléculas de vapor pueden moverse con más libertad y por lo tanto tienen más energía que las moléculas de un líquido
Qué es el calor latente
el cambio de entalpía específica asociado al cambio de fase de una sustancia a T y P ctes. Varía con la T
Qué es el calor latente de vaporización
cambio específico de H de la forma líquida al vapor
Qué es lo contrario al calor de vaporización
calor de condensación
Que es lo contrario al calor de solidificación
calor de fusión
Por cuáles métodos se obtiene el calor de vaporización
Regla de Trouton, Ecuación de Chen, Clausius-Clapeyron, Correlación de watson
Qué es el calor de fusión
la diferencia ente la entalpía del sólido, menos, entalpía de líquido
Cómo obtener un balance de materia en un proceso con cambio de fase
se debe elegir un estado de referencia para dicho componente especificando la fase y temperatura, para calcular dHi en todas las corrientes de proceso en relación con este estado.
