1.1.4 Balance de materia [S] Flashcards
Qué es un diagrama de fases
es la representación gráfica de una variable del sistema contra otra, en ella se muestran las condiciones en que existe cada fase
donde se ubica el punto de fusión o congelación en un diagrama de fases
en la línea se sólido - líquido
Como son las condiciones [P, T] en la línea sólido-vapor
P = presión vapor del sólido, T= punto de sublimación
Como son las condiciones [P, T] en la línea líquido - vapor
P= presión de vapor, T= temperatura de ebullición
Como es el comportamiento en la línea de congelación de la mayoría de las especies
presentan un punto de congelación que aumenta junto con la presión
Que es volatilidad
es el grado al cual una especie tiende a pasar del estado líquido/ sólido al vapor
Cual es la relación entre la presión de vapor y la volatilidad
a mayor presión de vapor, mayor volatilidad
Que relaciona la ecuación de Clapeyron
La presión de vapor de una sustacia pura con la T abs
Qué marca la gráfica de una sustancia de referencia a Temperaturas iguales
es una gráfica logarítmica que presenta presión parcial del compuesto contra la Presión de vapor de una sustancia de referencia, ambas a una misma temperatura
Cuál es la ecuación de Antoine
Log P* = A - [(B)/(T+C)]
Cuáles son las variables intensivas
aquellas que no dependen del tamaño del sistema
ejemplos de variables intensivas
T, P, densidad, volumen específico, fracción mol o masa
Cuáles son las variables extensivas
aquellas que si dependen del tamaño del sistema
ejemplos de variables extensivas
masa, volumen
Que son los grados de libertan en la regla de fases de Gibbs
el número de variables intensidad que hay que especificar para un sistema en equilibrio
Cuál es la fórmula para GL en la regla de fases de Gibbs sin reacción
GL = 2 + c + PI
Cuál es la fórmula para GL en la regla de fases de Gibbs con reacción
GL = r
En sistemas de gas - líquido, de un solo componente condensable, qué pasa si aumenta la fracción molar
la presión de vapor también aumenta
ejemplos de sistemas donde solo un componente es condensable, que pasen la líquido a gas
evaporación, secado, humidificación
ejemplos de sistemas donde solo un componente es condensable, que pasen la gas a líquido
condensación, deshumidificación
Que es una fase saturada
es un medio que contiene todas las partes posibles de soluto en equilibrio
En sistemas gas- líquido de un componente condensable, que pasa si P* < P
el proceso incluye la transferencia de moléculas desde las superficie del líquido al gas
Cuando la T = punto de ebullición en un sistema gas- líquido de un componente condensable
Cuando P* y P tienen la misma T
Que dice la Ley de Raoult
Pi = yi * P = Pi* (T)
Cuándo es válida la Ley de Raoult
cuando la fracción del líquido es cercana a 1
Que dice la ley de Henry
Pi = yi * P = Xi * Hi (T)
Cuándo es válida la ley de Henry
para soluciones donde Xa es cercana a 0, es decir, en soluciones diluidas del compuesto
Cómo es un comportamiento de solución ideal
son aquellos sistemas donde las leyes de Raoult y Henry describen el equilibrio VL
Que es el punto de burbuja
La T a la cual se forma la primera burbuja del líquido
Qué es el punto de rocío
La T a la cual se forma la primera gota del gas
Qué es la presión de burbuja
La P a la cual se forma el primer vapor cuando se descomprime a T cte
Qué es una diagrama Txy
es la gráfica donde T eq -vs- Xi, yi [fracciones de líquido o vapor]
Qué es la ebullición
es un tipo específico de proceso en el cual se forman burbujas de vapor en una superficie caliente escapando del líquido
Qué es la solubilidad
es la cantidad máxima de sólido que se puede disolver en una cantidad definida de líquido en equilibrio
Qué pasa cuando una soluciónse enfría
sale del equilibrio y tiene que volver a él a través de la perdida de soluto, que sale en forma de cristales
De qué están compuestos los cristales
de sales deshidratadas, que contienen moléculas de agua enlazadas al soluto
Qué pasa cuando la cristalización es lenta
se crea una condición meta estable
Cuál es la condición meta estable que se crea
concentración de soluto > concentración de equilibrio
Cómo se le llama a la solución cuando se encuentra en condición meta estable
solución sobre saturada
Qué es una solución sobre saturada
La diferencia entre la concentración real y la concentración de equilibrio
Que son las propiedades coligativas de una solución
son las propiedades físicas de la solución, estas difieren de las propiedades del solvente, dependen solo de la concentración de soluto, son importantes pasa saber las propiedades de operación y se utilizan para deducir las propiedades del solvente y del soluto
Que consecuencias tiene el abatimiento de la presión de vapor
T eb del solvente en solución > T eb del solvente solo ; T cong del solvente en solución < T cong del solvente solo
Que es el coeficiente de distribución
es la porción de fracción masa en la fase 1 respecto a la fase 2
Con que otro nombre se le conoce al coeficiente de distribución
razón de partición
Como se lleva a cabo la extracción
en varias etapas, si hay suficientes etapas se logra una transferencia casi total del soluto
Que es el diagrama de fases triángular
representa el comportamiento de sistemas ternarios parcialmente miscibles
Que es el adsobente
la superficie del sólido
Que es el adsorbato
el componente atraído
Que son las isotermas de adsorción
son los datos de equilibrio de un adsorbato sobre un componente específico
Cuándo pueden ser lineales las isotermas de adsorción
a bajas presiones
