1.1.3 Balance de materia [V] Flashcards
Qué son las ecuaciones independientes en procesos reactivos
son expresiones algebraicas que no se pueden obtener a partir de otras
Cuándo se dice que los balances no son independientes
cuando las especies moleculares o atómicas guardan la misma proporción entre si
Cuándo las reacciones químicas son independientes
cuando la ecuación estequiométrica de cualquiera no puede obtenerse por medio de las demás
fórmula para los GL del balance de especies moleculares
número de variables desconocidas + número de reacciones químicas independientes - número de balance de especies moleculares independientes - relaciones adicionales
fórmula para los GL del balance de especies atómicas
número de variables desconocidas - número de balances de especies atómicas independientes - número de balances moleculares independientes - relaciones adicionales
fórmula para los GL del grado de avance de la reacción
número de variables desconocidas + número de reacciones independientes - número de especies reactivas -número de especies no reactivas independientes - relaciones adicionales
ecuación que relaciona el flujo o cantidad molar y el avance de la reacción
ni = n0i + vE (E = eta). productos positivos, reactivos negativos
Porqué se debe usar el balance de especias atómicas
porque brinda un procedimiento directo
Cuándo se debe usar el grado de avance de la reacción para saber los GL
cuando hay problemas de equilibrio químico
Cuando se debe aplicar el balance de especies moleculalres para saber los GL
cuando hay sistemas simples de una sola reacción
cuál es la fórmula para la conversión total
entrada - salida / entrada [ de reactivos al proceso]
fórmula para la conversión en un paso
entrada - salida / entrada [reactivos al reactor]
Para que se utiliza una purga en un proceso con recirculación
para liberar al proceso de una sustancia que entraría de manera continua creando acumulación y haciendo imposible llegar al estado estacionario
Que composición debe tener la purga en un proceso con recirculación
la misma que la de la corriente que se recircula
cuál es la reacción más importante en el ámbito industrial
combustión
que productos crea una reacción de combustión
CO2, H2O, CO, SO2
cuáles son los combustibles más comunes para la combustión
carbón, aceite combustible, combustible gaseoso, gas licuado de petróleo
A que T° se forma el ácido nítrico en una combustión
T° > 1800 °C . cuando la reacción entra en constanto con la atm
Que compuesto se forma en una reacción parcial
CO
Para que se usa la composición en base húmeda
para denotar las fracciones molares que componen un gas que contiene agua
Para que se utiliza la composición en base seca
para denotar las fracciones molares que componen un gas sin agua
Qué composición se da como resultado en las técnicas comunes de análisis de gases
composición en base seca
Porque es necesario una reacción con aire en exceso
para que haya el O2 necesario que satisfaga estequiométricamente la reacción
Qué es el aire en exceso
es la cantidad por la cual el aire alimentado excede al aire teórico
Qué es el aire teórico
la cantidad de aire que contiene el O2 teórico
Qué es el O2 teórico
los moles de O2 requeridos par quemar por completo l combustible
fórmula para el aire en exceso
alimentación - teóricos / teóricos [moles de aire]
como se obtiene la densidad de una mezcla
densidad m = sumatoria [(Xi) (densidad i)]
Qué es una ecuación de estado para gases ideales
una expresión que relaciona la cantidad molar y el volumen con la T° y P
A que condiciones no es útil PV=nRT
altas presiones y/o bajas T°
Qué volumen y a que condiciones esta un mol de gas ideal
T = 0°C ; P = 1 atm ; V = 22.415 L
fórmula para saber cuando usar gases ideales
E = Xideal - X verdadera / X verdadera. X = T°, P, n, V (abs). E>= 1%
Que es una mezcla de gases ideales
es la suposición de que tanto los componentes individuales como la mezcla total se comportan idealmente
Qué es la presión parcial (pA)
es la presión que ejercerían nA moles si estuvieran solos en el mismo volumen, a la misma T°
Que es el volumen de vapor puro (vA)
el volumen que ocuparían nA moles solos a la presión total y la T de la mezcla
Qué es la Tc
Temperatura crítica: la T más alta a la cual una especia puede coexistir en dos fases
Qué es la Pc
Presión crítica: la presión que corresponde a la Tc
Cuando una sustancia esta en estado crítico
Cuando sus condiciones son de Tc y Pc
Que es el vapor
una especia gaseosa con T < Tc. Puede condensarse
Qué es un gas
una especie cuya T > Tc, con P baja para que sea más vapor que líquido. No se pueden separar las fases
Qué son los fluido supercríticos
sustancias a condiciones mayores de Tc y Pc
Para que sirve la regla de Kay
para calcular las propiedades pseudocríticas y pseudorreducidas de las mezclas
Menciona al menos 3 ecuaciones de estado para gases
PV = nRT ; Van der Waals ; SRK ; gas ideal con factor de compresibilidad [Z]
Para que es la ley de los estados correspondientes
Para calcular Z (factor de compresibilidad)
Que dice la ley de estados correspondientes
que los valores de ciertas propiedades críticas [Tr, Pr] dependen de la cercanía del gas al estado crítico. si Tr, Pr son cercanos a 1, entonces, el gas esta cerca del estado crítico
