1.1.3 Balance de materia [V] Flashcards

1
Q

Qué son las ecuaciones independientes en procesos reactivos

A

son expresiones algebraicas que no se pueden obtener a partir de otras

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2
Q

Cuándo se dice que los balances no son independientes

A

cuando las especies moleculares o atómicas guardan la misma proporción entre si

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3
Q

Cuándo las reacciones químicas son independientes

A

cuando la ecuación estequiométrica de cualquiera no puede obtenerse por medio de las demás

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4
Q

fórmula para los GL del balance de especies moleculares

A

número de variables desconocidas + número de reacciones químicas independientes - número de balance de especies moleculares independientes - relaciones adicionales

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5
Q

fórmula para los GL del balance de especies atómicas

A

número de variables desconocidas - número de balances de especies atómicas independientes - número de balances moleculares independientes - relaciones adicionales

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6
Q

fórmula para los GL del grado de avance de la reacción

A

número de variables desconocidas + número de reacciones independientes - número de especies reactivas -número de especies no reactivas independientes - relaciones adicionales

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7
Q

ecuación que relaciona el flujo o cantidad molar y el avance de la reacción

A

ni = n0i + vE (E = eta). productos positivos, reactivos negativos

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8
Q

Porqué se debe usar el balance de especias atómicas

A

porque brinda un procedimiento directo

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9
Q

Cuándo se debe usar el grado de avance de la reacción para saber los GL

A

cuando hay problemas de equilibrio químico

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10
Q

Cuando se debe aplicar el balance de especies moleculalres para saber los GL

A

cuando hay sistemas simples de una sola reacción

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11
Q

cuál es la fórmula para la conversión total

A

entrada - salida / entrada [ de reactivos al proceso]

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12
Q

fórmula para la conversión en un paso

A

entrada - salida / entrada [reactivos al reactor]

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13
Q

Para que se utiliza una purga en un proceso con recirculación

A

para liberar al proceso de una sustancia que entraría de manera continua creando acumulación y haciendo imposible llegar al estado estacionario

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14
Q

Que composición debe tener la purga en un proceso con recirculación

A

la misma que la de la corriente que se recircula

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15
Q

cuál es la reacción más importante en el ámbito industrial

A

combustión

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16
Q

que productos crea una reacción de combustión

A

CO2, H2O, CO, SO2

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17
Q

cuáles son los combustibles más comunes para la combustión

A

carbón, aceite combustible, combustible gaseoso, gas licuado de petróleo

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18
Q

A que T° se forma el ácido nítrico en una combustión

A

T° > 1800 °C . cuando la reacción entra en constanto con la atm

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19
Q

Que compuesto se forma en una reacción parcial

A

CO

20
Q

Para que se usa la composición en base húmeda

A

para denotar las fracciones molares que componen un gas que contiene agua

21
Q

Para que se utiliza la composición en base seca

A

para denotar las fracciones molares que componen un gas sin agua

22
Q

Qué composición se da como resultado en las técnicas comunes de análisis de gases

A

composición en base seca

23
Q

Porque es necesario una reacción con aire en exceso

A

para que haya el O2 necesario que satisfaga estequiométricamente la reacción

24
Q

Qué es el aire en exceso

A

es la cantidad por la cual el aire alimentado excede al aire teórico

25
Q

Qué es el aire teórico

A

la cantidad de aire que contiene el O2 teórico

26
Q

Qué es el O2 teórico

A

los moles de O2 requeridos par quemar por completo l combustible

27
Q

fórmula para el aire en exceso

A

alimentación - teóricos / teóricos [moles de aire]

28
Q

como se obtiene la densidad de una mezcla

A

densidad m = sumatoria [(Xi) (densidad i)]

29
Q

Qué es una ecuación de estado para gases ideales

A

una expresión que relaciona la cantidad molar y el volumen con la T° y P

30
Q

A que condiciones no es útil PV=nRT

A

altas presiones y/o bajas T°

31
Q

Qué volumen y a que condiciones esta un mol de gas ideal

A

T = 0°C ; P = 1 atm ; V = 22.415 L

32
Q

fórmula para saber cuando usar gases ideales

A

E = Xideal - X verdadera / X verdadera. X = T°, P, n, V (abs). E>= 1%

33
Q

Que es una mezcla de gases ideales

A

es la suposición de que tanto los componentes individuales como la mezcla total se comportan idealmente

34
Q

Qué es la presión parcial (pA)

A

es la presión que ejercerían nA moles si estuvieran solos en el mismo volumen, a la misma T°

35
Q

Que es el volumen de vapor puro (vA)

A

el volumen que ocuparían nA moles solos a la presión total y la T de la mezcla

36
Q

Qué es la Tc

A

Temperatura crítica: la T más alta a la cual una especia puede coexistir en dos fases

37
Q

Qué es la Pc

A

Presión crítica: la presión que corresponde a la Tc

38
Q

Cuando una sustancia esta en estado crítico

A

Cuando sus condiciones son de Tc y Pc

39
Q

Que es el vapor

A

una especia gaseosa con T < Tc. Puede condensarse

40
Q

Qué es un gas

A

una especie cuya T > Tc, con P baja para que sea más vapor que líquido. No se pueden separar las fases

41
Q

Qué son los fluido supercríticos

A

sustancias a condiciones mayores de Tc y Pc

42
Q

Para que sirve la regla de Kay

A

para calcular las propiedades pseudocríticas y pseudorreducidas de las mezclas

43
Q

Menciona al menos 3 ecuaciones de estado para gases

A

PV = nRT ; Van der Waals ; SRK ; gas ideal con factor de compresibilidad [Z]

44
Q

Para que es la ley de los estados correspondientes

A

Para calcular Z (factor de compresibilidad)

45
Q

Que dice la ley de estados correspondientes

A

que los valores de ciertas propiedades críticas [Tr, Pr] dependen de la cercanía del gas al estado crítico. si Tr, Pr son cercanos a 1, entonces, el gas esta cerca del estado crítico