1.1.3 Balance de materia [V]

Question 1

Qué son las ecuaciones independientes en procesos reactivos

Answer 1

son expresiones algebraicas que no se pueden obtener a partir de otras

Question 2

Cuándo se dice que los balances no son independientes

Answer 2

cuando las especies moleculares o atómicas guardan la misma proporción entre si

Question 3

Cuándo las reacciones químicas son independientes

Answer 3

cuando la ecuación estequiométrica de cualquiera no puede obtenerse por medio de las demás

Question 4

fórmula para los GL del balance de especies moleculares

Answer 4

número de variables desconocidas + número de reacciones químicas independientes - número de balance de especies moleculares independientes - relaciones adicionales

Question 5

fórmula para los GL del balance de especies atómicas

Answer 5

número de variables desconocidas - número de balances de especies atómicas independientes - número de balances moleculares independientes - relaciones adicionales

Question 6

fórmula para los GL del grado de avance de la reacción

Answer 6

número de variables desconocidas + número de reacciones independientes - número de especies reactivas -número de especies no reactivas independientes - relaciones adicionales

Question 7

ecuación que relaciona el flujo o cantidad molar y el avance de la reacción

Answer 7

ni = n0i + vE (E = eta). productos positivos, reactivos negativos

Question 8

Porqué se debe usar el balance de especias atómicas

Answer 8

porque brinda un procedimiento directo

Question 9

Cuándo se debe usar el grado de avance de la reacción para saber los GL

Answer 9

cuando hay problemas de equilibrio químico

Question 10

Cuando se debe aplicar el balance de especies moleculalres para saber los GL

Answer 10

cuando hay sistemas simples de una sola reacción

Question 11

cuál es la fórmula para la conversión total

Answer 11

entrada - salida / entrada [ de reactivos al proceso]

Question 12

fórmula para la conversión en un paso

Answer 12

entrada - salida / entrada [reactivos al reactor]

Question 13

Para que se utiliza una purga en un proceso con recirculación

Answer 13

para liberar al proceso de una sustancia que entraría de manera continua creando acumulación y haciendo imposible llegar al estado estacionario

Question 14

Que composición debe tener la purga en un proceso con recirculación

Answer 14

la misma que la de la corriente que se recircula

Question 15

cuál es la reacción más importante en el ámbito industrial

Answer 15

combustión

Question 16

que productos crea una reacción de combustión

Answer 16

CO2, H2O, CO, SO2

Question 17

cuáles son los combustibles más comunes para la combustión

Answer 17

carbón, aceite combustible, combustible gaseoso, gas licuado de petróleo

Question 18

A que T° se forma el ácido nítrico en una combustión

Answer 18

T° > 1800 °C . cuando la reacción entra en constanto con la atm

Question 19

Que compuesto se forma en una reacción parcial

Answer 19

CO

Question 20

Para que se usa la composición en base húmeda

Answer 20

para denotar las fracciones molares que componen un gas que contiene agua

Question 21

Para que se utiliza la composición en base seca

Answer 21

para denotar las fracciones molares que componen un gas sin agua

Question 22

Qué composición se da como resultado en las técnicas comunes de análisis de gases

Answer 22

composición en base seca

Question 23

Porque es necesario una reacción con aire en exceso

Answer 23

para que haya el O2 necesario que satisfaga estequiométricamente la reacción

Question 24

Qué es el aire en exceso

Answer 24

es la cantidad por la cual el aire alimentado excede al aire teórico

Question 25

Qué es el aire teórico

Answer 25

la cantidad de aire que contiene el O2 teórico

Question 26

Qué es el O2 teórico

Answer 26

los moles de O2 requeridos par quemar por completo l combustible

Question 27

fórmula para el aire en exceso

Answer 27

alimentación - teóricos / teóricos [moles de aire]

Question 28

como se obtiene la densidad de una mezcla

Answer 28

densidad m = sumatoria [(Xi) (densidad i)]

Question 29

Qué es una ecuación de estado para gases ideales

Answer 29

una expresión que relaciona la cantidad molar y el volumen con la T° y P

Question 30

A que condiciones no es útil PV=nRT

Answer 30

altas presiones y/o bajas T°

Question 31

Qué volumen y a que condiciones esta un mol de gas ideal

Answer 31

T = 0°C ; P = 1 atm ; V = 22.415 L

Question 32

fórmula para saber cuando usar gases ideales

Answer 32

E = Xideal - X verdadera / X verdadera. X = T°, P, n, V (abs). E>= 1%

Question 33

Que es una mezcla de gases ideales

Answer 33

es la suposición de que tanto los componentes individuales como la mezcla total se comportan idealmente

Question 34

Qué es la presión parcial (pA)

Answer 34

es la presión que ejercerían nA moles si estuvieran solos en el mismo volumen, a la misma T°

Question 35

Que es el volumen de vapor puro (vA)

Answer 35

el volumen que ocuparían nA moles solos a la presión total y la T de la mezcla

Question 36

Qué es la Tc

Answer 36

Temperatura crítica: la T más alta a la cual una especia puede coexistir en dos fases

Question 37

Qué es la Pc

Answer 37

Presión crítica: la presión que corresponde a la Tc

Question 38

Cuando una sustancia esta en estado crítico

Answer 38

Cuando sus condiciones son de Tc y Pc

Question 39

Que es el vapor

Answer 39

una especia gaseosa con T < Tc. Puede condensarse

Question 40

Qué es un gas

Answer 40

una especie cuya T > Tc, con P baja para que sea más vapor que líquido. No se pueden separar las fases

Question 41

Qué son los fluido supercríticos

Answer 41

sustancias a condiciones mayores de Tc y Pc

Question 42

Para que sirve la regla de Kay

Answer 42

para calcular las propiedades pseudocríticas y pseudorreducidas de las mezclas

Question 43

Menciona al menos 3 ecuaciones de estado para gases

Answer 43

PV = nRT ; Van der Waals ; SRK ; gas ideal con factor de compresibilidad [Z]

Question 44

Para que es la ley de los estados correspondientes

Answer 44

Para calcular Z (factor de compresibilidad)

Question 45

Que dice la ley de estados correspondientes

Answer 45

que los valores de ciertas propiedades críticas [Tr, Pr] dependen de la cercanía del gas al estado crítico. si Tr, Pr son cercanos a 1, entonces, el gas esta cerca del estado crítico