Zuur-base evenwicht

Question 1

Vertel wat over de zuurgraad
- wat is het
- waardes

Answer 1

= pH = concentratie H+-ionen/
Waardes zijn van 0 naar 14. onder de 7 is zuur, 7 is neutraal en er boven in basisch

Question 2

wat is de juiste pH voor de mens. Wanneer gaat men dood

Answer 2

tussen 7.35 en 7.45 is ideaal.
lager dan 7, of hoger dan 7.7 is dodelijk

Question 3

Hoe noemen we het als iemand een te lage of een te hoge pH heeft

Answer 3

te laag = acidose
te hoog = alkalose

Question 4

Wat zijn de specifieke gevolgen van acidose en alkalose

Answer 4

acidose = coma
alkalose = onbeheersbare langdurige spiercontracties

Question 5

Wat zijn de algemene gevolgen van acidose en alkalose. Waar hebben ze het meeste invloed

Answer 5

1. verstoort stabiliteit celmembranen
2. veranderd eiwit structuren
3. beïnvloed enzymen.
   Ze hebben het meeste invloed op het zenuwstelsel en het bloedvatstelsel

Question 6

Benoem de 3 buffersystemen en waar ze zich bevinden

Answer 6

1.Eiwitbuffer = intra- en extracellulair
2. Fosfaatbuffer = intracellulair
3. Bicarbonaat buffer = extracellulair

Question 7

Benoem het pH evenwicht

Answer 7

CO2 + H2O <–> H2CO3 <–> H+ + HCO3-

Question 8

Vertel wat over acidose
- oorzaken
- symptomen
- hoe gaat het lichaam ermee om

Answer 8

1. te veel CO2 in lichaam
2. insuffocoënte ademhaling hierdoor houden nieren bicarbonaat vast
3. gevolg voor nieren en stofwisseling, longen gaan cmopenseren door CO2 af te blazen

Question 9

Vertel wat over alkadose
- oorzaken
- symptomen
- hoe gaat het lichaam ermee om

Answer 9

1. te weinig CO2 in lichaam
2. hyperventilatie; nieren gaan bicarbonaat uitscheiden
3. gevolgen voor nieren en stofwisseling, longen compenseren door hypoventilatie

Question 10

Wat doet men als er verdenking is van acidose of alkalose

Answer 10

ASTRUP = bloedgasanalyse. voorkeur bloed uit de slagader. onderzoek naar pH, pCO2 en HCO3-

Question 11

Wat doet CO2 met de zuurgraad

Answer 11

Het maakt het zuur door de aanmaak van H+ ionen

Question 12

vertel wat over de bicarbonaar buffer
- formule
- wat doet het bij een te hoge/te lage pH

Answer 12

H2CO3 = base en zuur
te hoge pH = H2CO# splitst in H+ en HCO3-Externe respiratie
te lage pH = HCO3- bindt zich aan H+ ionen

Question 13

hoe lang werkt de bicarbonaat buffer? wat moet het overnemen

Answer 13

werkt tijdelijk
1. ademhalingsstelsel door uitscheiding CO2 door longventilatie
2. nieten door De HCO3– wordt via de nieren uitgescheiden en de H+ ionen worden in het lichaam vastgehouden (de concentratie H+ ionen in het lichaam stijgt

Question 14

wat is een astrup

Answer 14

bloedgasanalyse