Wzory Flashcards
pH
-log([H+])
Ka
dla c0/Ka > 400 Ka= ([H+])^2/c0; dla reszty Ka=([H+])^2/(c0-[H+])
dG
dG=dH-TdS; dG=-RTln(K); dG=-zFSEM
dU
dU=dQ + W(el) + W(obj)
dH
dH=dU + pV
dS
dS=dQ/T
Cp
Cp=dH/dT
Cv
Cv=dU/dT
Relacja między Cp i Cv
Cp-Cv=R
kappa
kappa=Cp/Cv
ciśnienie a objętość adiabata
p1(V1)^kappa = p2(V2)^kappa
Temperatura a objętość adiabata
T2/T1 = (V2/V1)^1-kappa
dH a ciepło i temperatura
dH2=dH1+Cp*(T2-T1)
dS a ciepło i temperatura
S2=S1+Cp*ln(T2/T1)
alfa
alfa = zdysocjowane/niezdysocjowane
alfa i Ka
dla c0/Ka > 400 Ka= (alfa)^2c0; dla reszty Ka=(alfa)^2c0/(1-alfa)
kinetyka 0 rząd
At=A0-kt
kinetyka 1 rząd
ln(At) = ln(A0) - kt
kinetyka 2 rząd
1/At = 1/A0 + kt
kinetyka 0 rząd czas
t1/2 = A0/2k
kinetyka 1 rząd czas
t1/2 = ln2/k
kinetyka 2 rząd czas
t1/2 = 1/A0*k
równanie Arrheniusa
ln(kT) = ln(A) - Ea/R * 1/T
równanie Eyringa
ln(kT/T) = ln(kB/h) + dS/R - dH/R * 1/T
krystalografia to dla kątów
n*lambda = 2dsin(theta)
krystalografia hkl
a^2 = d^2(h^2+l^2+k^2)
Kinetyka równanie ogólne
[At]^(-x+1)/(-x+1)=[A0]^(-x+1)/(-x+1) -akt
