Losowe odczynniki Flashcards
Ditizon
Zielony r-r;
Ag+ i Hg2+ pom. (ale Ag zanika po NaCl w HCl);
Cu2+ fiołk.;
Cd2+ w OH- z CN- róż.;
Pt2+ żół.;
Pd2+ szar.-ziel (kiepski);
Zn2+ (z S2O3 2- maskującym inne) róż;
Bi3+ czerw.;
Sn czerw./róż.;
Pb czerw.;
Mn2+, Co2+, Ni2+ fiol.
Rodanina
Ag+ - czerw.-fiol.
Au3+ - róż.-fiołk.
Difenylokarbazon
Hg2+ - nieb.-fiol.
Molibdenian
PO4 3- - żółty; AsO4 3- - żółty, ale nie strąca się w obecności winianów; Pb2+ - biały osad
Rodamina B
Wszystko w HCl:
Tl** fioletowy
Sb fioletowy
Au fioletowy
Ga fioletowe, fluorescencja
Fe***
Tiomocznik
Bi3+ —> żółty
Sb —> żółty
Benzoinooksym (kupron)
Cu2+ w NH3 - zgnilozielony osad
Mo (VI) - biały osad
W - bialy osad
Dietyloditiokarbaminian soda
Cu2+ w NH3 — brunatna zawiesina
Kuproina
Cu+ (lub Cu2+ i np. hydroksyloamina) —> purpurowy kompleks
Ditiol
Sn2+ —> czerwona zawiesina
H2O2
MoO4 2- w NH3 —> czerwony; w H+ żółty
W(V) w H2SO4 —> pomarańczowy
Cr(VI) w H2SO4 —> niebieski
Ti(IV) w H2SO4 —> pomarańczowo-żółty
Dimetyloglioksym
Ni2+ — różowy osad
Pd 2+ — żółty osad
Fe2+ - czerwony rozpuszczalny kompleks (NH3)
Co2+ — brunatny kompleks
Cu2+ - zielonociemne gowno
1-nitrozo-2-naftol
Co3+ —> brunatnoczerwony osad
Nitrozo-R-sól
Co3+ — w mocno kwasowym reakcja specyficzna, czerwono-pomarańczowy kompleks
Formaldoksym
w OH-:
Ni2+ –> zielony, brązowiejący kompleks
Mn2+ –> brunatny kompleks
Ce3+ –> pomarańczowobrunatny kompleks
1,10 fenantrolina
Fe2+ –> czerwony kompleks
po utlenieniu granatowy
Kwas sulfosalicylowy
Fe3+:
- pH~2 - czerwono fioletowy
- pH 4-8 - pomarańczowo-czerwony
- pH>8 - żółty
Ferron
Fe3+ zielony kompleks (na kwasowo)
8-hydroksychinolina
W(V) - na kwasowo, brunatny
Al3+ - zielonożółty osad
Ce3+ - w NH3 - brunatniejący kompleks
Mg2+ - w NH3 - żółty osad
N-benzoilo-N-fenylohydroksyloamina (BFHA)
W(V) - fioletowy kompleks
Alizaryna S
Al3+ - czerwony osad
W H+ - żółty
W obojętnym/lekko zasadowym - czerwony
W OH- - fioletowy
1,5 - difenylokarbazyd
Cr(VI) w H+ –> fioletowo-czerwony kompleks
Kupferron
Ti w HCl - żółty osad
Kwas chromotropowy
Ti –> pomarańczowy osad;
teoretycznie Fe3+ “podobnie”
Arsenazo III
roztwór wiśniowofioletowy;
- Ca2+ - niebieski
- Mg2+ - fioletowy??
Acetyloaceton
Be2+ –> biały krystaliczny osad
Chinalizaryna
fioletowy roztwór alkoholowy;
Be2+ w OH- niebieski
Glioksalbis (2-hydroksyanil) (GBHA)
Ca2+ w OH- –> czerwony kompleks
Czerń eriochromowa T
Ca2+ –> fiołkowo-czerwony kompleks
Rodizonian
Ba2+ –> czerwonobrunatny osad
Sr2+ –> czerwonobrunatny osad, ale rozpuszcza się w HCl w przeciwieństwie do Ba2+
Żółcień tytanowa
Mg2+ w OH- –> czerwona zawiesina
Tetrafenyloboran sodu
K+, NH4+, Rb+, Cs+, Tl+ –>biały, drobny osad
Azotynokobaltan sodu (Na3[Co(NO2)6]
K+ –> żółty krystaliczny osad
Dipikryloamina (heksanitrodifenyloamina)
K+, NH4+, Rb+, Cs+ –> czerwony osad
ClO4 -
K+, NH4+ –> krystaliczny biały osad
Chromazular S
roztwór brutnatnożółty;
Al3+ –> fioletowe
Be2+ –> fioletowy
Cu2+ –> oliwkowe
Kwas winowy
K+ –> krystaliczny biały psad
Fleorosceina
żółty roztwór; Br2 –> czerwone
Mn 2+ w SO4 2-
specyficzna dla BrO3- —> fiołkowe
Na2[Fe(CN)5(NO)]
specyficzne dla S2-; fiołkowe
S2O3 2- i Fe3+
Chwilowe fioletowe zabarwienie
3,3’ - diaminobenzydyna
SeO4 2- w HCl –> żółte, specyficzne
Difenyloamina
NO2-, NO3- –> niebieskie
Fe3+ i octan
ciemnoczerwony
Oranż ksylenolowy
Pb2+, Zn2+ –> czerwonofioletowy
Cd2+, Bi3+ –> czerwone
