VSEPR Flashcards
Comment détermine-t-on la géométrie d’une molécule avec la méthode VSEPR ?
En comptant les paires liantes et non liantes autour de l’atome central.
A quoi sert le modèle VSEPR ?
Ce modèle prédit la géométrie des molécules et permet de comprendre la structure tridimensionnelle des molécules
Quelle est la géométrie d’une molécule de type AX2 (2 liaisons, aucune paire libre) ?
Linéaire, avec un angle de 180°.
Quelle est la géométrie d’une molécule de type AX3 (3 liaisons, aucune paire libre) ?
Trigonale plane, avec un angle de 120°
Quelle est la géométrie d’une molécule de type AX4 (4 liaisons, aucune paire libre) ?
Tétraédrique, avec un angle de 109,5°.
Comment une paire libre influence-t-elle la géométrie d’une molécule ?
Une paire libre occupe plus d’espace qu’une paire liante, ce qui réduit les angles entre les liaisons restantes.
Exemple : NH3 (AX3E, pyramide trigonale)
Quelle est la géométrie d’une molécule de type AX3E (3 liaisons, 1 paire libre) ?
Pyramide trigonale, avec un angle d’environ 107°.
Quelle est la géométrie d’une molécule de type AX2E2 (2 liaisons, 2 paires libres) ?
En “V” (ou coudée), avec un angle d’environ 104,5°
Quelle géométrie a une molécule de type AX5 (5 liaisons, aucune paire libre) ?
Bipyramide trigonale, avec des angles de 120° dans le plan et de 90° entre les plans.
Quelle géométrie a une molécule de type AX6 (6 liaisons, aucune paire libre) ?
Octaédrique, avec des angles de 90°.
Pourquoi la géométrie idéale peut-elle être déformée dans certains cas ?
La présence de paires libres ou la différence de taille/électronégativité entre les atomes peut modifier les angles en raison de la répulsion inégale des électrons.
Une molécule est plane carrée avec des angles de 90°. Quel est son type VSEPR et combien de paires libres possède-t-elle ?
Type AX4E2, avec 4 liaisons et 2 paires libres.
Une molécule est coudée et possède 2 liaisons et 1 paire libre. Quel est son type VSEPR et son angle approximatif ?
Type AX2E, avec un angle d’environ 120°.
Une molécule a une forme en T. Quel est son type VSEPR et combien de paires libres possède-t-elle ?
Type AX3E2, avec 3 liaisons et 2 paires libres.
Une molécule a une géométrie bipyramide trigonale avec des angles de 120° dans le plan et 90° entre les plans. Quel est son type VSEPR ?
Type AX5, avec 5 liaisons et aucune paire libre.
Une molécule a une forme octaédrique avec des angles de 90°. Quel est son type VSEPR et combien de liaisons possède-t-elle ?
Type AX6, avec 6 liaisons et aucune paire libre.
Une molécule est une pyramide trigonale avec un angle d’environ 107°. Quel est son type VSEPR et combien de paires libres possède-t-elle ?
Type AX3E, avec 3 liaisons et 1 paire libre.
Une molécule a une forme en “V” avec un angle d’environ 104,5°. Quel est son type VSEPR et combien de paires libres possède-t-elle ?
Type AX2E2, avec 2 liaisons et 2 paires libres.
Exemple : H2O
Une molécule a une forme trigonale plane avec des angles de 120°. Quel est son type VSEPR et combien de liaisons possède-t-elle ?
Type AX3, avec 3 liaisons et aucune paire libre
Une molécule est linéaire avec un angle de 180°. Quel est son type VSEPR et combien de liaisons possède-t-elle ?
Type AX2, avec 2 liaisons et aucune paire libre.
Une molécule a une forme tétraédrique avec un angle de 109,5°. Quel est son type VSEPR et combien de liaisons possède-t-elle ?
Type AX4, avec 4 liaisons et aucune paire libre.
