I - Structures des atomes/nuage électronique Flashcards
Qu’est ce qu’un atome diamagnétique ?
Un atome est diamagétique si tous ses électrons sont appariés. Cela signifie qu’il ne contient aucun électron célibataire
Qu’appelle t-on un électron célibataire ?
Un électron célibataire est un électron qui occupe une orbitale seul (sans être apparié avec un autre électron de spin opposé)
Le principe d’exclusion de Pauli stipule que :
Une orbitale atomique comprend au plus deux électrons de spins nécessairement opposés
Qu’est ce qui détermine le numéro atomique ? (Z)
Les protons
(A=Z+(?))
(A=Z+N)
Quelle est la charge d’un cation ?
+
Quelle est la charge d’un anion ?
-
A quoi correspond le spin d’un électron ?
Il définit sa rotation
Quels sont les types de spin possibles ?
+1/2 ou -1/2
Quel est le symbole du nombre quantique principal ?
n
Quel est le symbole du nombre quantique secondaire ?
l
Quel est le symbole du nombre quantique magnétique ?
ml
A quoi correspond le nombre quantique principal ?
Il est lié au niveau d’énergie
A quoi correspond le nombre quantique secondaire ?
Il détermine la forme de l’orbitale
A quoi correspond le nombre quantique magnétique ?
Il précise l’orientation spatiale
Quels sont les principaux nombres quantiques secondaires ? A quelle forme correspondent-ils ?
s = sphère
p = 2 “boules”
d = 4 “boules”
f = 6 “boules”
Que représente cette photo ?
Les différents nombres quantiques magnétiques (ml) d’un atome
Classer les neutrons/électrons/protons par masse croissante
électrons < protons < neutrons
Dans un atome, où trouve t-on les électrons?
En périphérie
Dans un atome, où trouve t-on les neutrons?
Dans le noyau
Dans un atome, où trouve t-on les protons?
Dans le noyau
A quoi correspondent ces lettres ?
A = nombre de nucléons (protons + neutrons)
Z = nombre de protons dans le noyau
Vrai ou Faux ?
On peut calculer exactement la position et la vitesse d’une particule
Faux ! C’est le principe d’incertitude d’Heisenberg
On ne peut pas connaitre à la fois la position et la vitesse d’une particule avec autant de précision que souhaité. On parle donc de densité de probabilité de présence
Lorsqu’on irradie des gaz rares, on observe :
a) des raies d’énergie
b) un continuum d’énergie
a) des raies d’énergies
Qu’est ce que l’énergie d’ionisation ?
C’est l’énergie minimale requise pour arracher un électron d’un atome ou ion à l’état gazeux.
Comment trouver l’énergie nécessaire pour retirer un électron ?
Pour le premier électron, ce sera A→A(+)+e(−), pour le deuxième A(+)→A2(+)+e(−) etc...
Les orbitales de plus (?) énergie sont remplies en premier.
Principe de Aufbau
Les orbitales de plus basse énergie sont remplies en premier.
Deux électrons dans un même atome doivent avoir des nombres quantiques (?).
Principe d’exclusion de Pauli
Deux électrons dans un même atome doivent avoir des nombres quantiques différents.
Les électrons préfèrent occuper des orbitales de même énergie individuellement avant de (?).
Règle de Hund
Les électrons préfèrent occuper des orbitales de même énergie individuellement avant de s’apparier.
Que déterminent les colonnes(groupes) dans le tableau périodique ?
Elles déterminent le nombre d’électrons de valence.
Que déterminent les lignes(périodes) dans le tableau périodique ?
Elles correspondent au niveau d’énergie principal (n).
Dans le tableau périodique, l’électronégativité augmente de :
a) droite à gauche
b) gauche à droite
B) elle augmente de gauche à droite
Dans le tableau périodique, l’électronégativité diminue de :
a) haut en bas
b) bas en haut
A) de haut en bas
Tableau périodique
La difficulté à arracher un électron augmente :
De gauche à droite
La difficulté à arracher un électron diminue :
De haut en bas (électrons + éloignés du noyau)
Par quoi sont régies les formes des orbitales atomiques ?
Par trois nombres quantiques n, l et ml
