Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chémia > Vodík, voda, s a p prvky > Flashcards

Vodík, voda, s a p prvky Flashcards

1
Q

Ktoré prvky patria medzi s-prvky?

A

Medzi s-prvky patria tie, v atómoch ktorých sa valenčné elektróny nachádzajú len v orbitáloch s.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Vymenuj s1 prvky/1. skupinu.

A

H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Charakterizuj vodík.

A

Vodík je:
-prvý člen PSP
-najjednoduchší prvok.
Nachádza sa v 1. skupine a jeho protónové číslo je 1.
Má najmenšiu hmotnosť a atómový polomer.
Oxidačné číslo je -I/I.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Vymenuj izotopy vodíka.

A

Ľahký vodík (prócium=11P), ťažký vodík (deutérium=21D) a rádioaktívny vodík (trícium=31T).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Vymenuj fyzikálne a chemické vlastnosti vodíka.

A
  • bezfarebný plyn bez zápachu
  • najľahší
  • biogénny
  • ľahko pohlcovaný niektorými kovmi a zliatinami
  • nekov
  • molekulový vodík je málo reaktívny
  • vo vode málo rozpustný
  • atómový vodík je veľmi reaktívny
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Charakterizuj výskyt vodíka.

A

Je najrozšírenejším prvkom vo vesmíre a 3. najrozšírenejším na Zemi.
Voľný H2 je neviazaný v zlúčeninách = sopečné plyny, zemný plyn, atmosféra hviezdy.
Vodík viazaný v zlúčeninách je vo vode a v mineráloch.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Charakterizuj traskavú zmes.

A

Je to prudko výbušná zmes vodíka a kyslíka v pomere 2:1, pri ktorej zapálení len pár bubliniek nastane výbuch.
Vyrába sa elektrolýzou vody.
Je to exotermická reakcia:

H2 (g) + O2 (g) —- 2H2O (l)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Akými spôsobmi získava vodík stabilnejšiu e. konfiguráciu?

A
  1. Vytvorením polárnej (H2) alebo nepolárnej kovalentnej väzby (HCl).
  2. Vodíkovými mostíkmi (prijatie elektrónu od atómu s malou hodnotou elektronegativity za vzniku aniónu H+ a jeho následne viazanie).
    H0 - 1e — H+
    H+ + H2O — H3O+
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Napíš reakciu dusíka a vodíka za vzniku amoniaku.

A

3H2 (g) + N2 (g) — 2NH3 (g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Ako sa vodík pripravuje laboratórne?

A
  1. reakciou neušľachtilého kovu s vodnými roztokmi silných kyselín a hydroxidov,
  2. reakciou alkalického kovu alebo kovu alkalických zemín s vodou,
  3. elektrolýzou vody
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Napíš reakciu neušľachtilého kovu s vodnými roztokmi silných kyselín a hydroxidov.

A

Zn + 2HCl — ZnCl2 + H2

Zn + 2NaOH + 2H2O — Na2 [Zn(OH)4]-II + H2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Čo je Na [Zn(OH)4]-II ???

A

Tetrahydroxozinočnatan sodný.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Charakterizuj Kippov prístroj.

A

Je to zariadenie, ktoré slúži na prípravu plynov.
Jeho výhody sú plynulá príprava, možnosť prerušenia a ľahká obsluha.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Napíš exotermickú reakciu kovu (I.A, IIA) s vodou.

A

2Na + 2H2O — 2NaOH + H2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Na čo sa používa vodík?

A

Používa sa ako redukčné činidlo.
Vyrába sa ním amoniak a metanol (CH3OH), HNO3 a dusíkaté hnojivá.
Používa sa na stužovanie tukov a ako tekutý vodík ako palivo v raketových motoroch.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Vymenuj zlúčeniny vodíka.

A

Anorganické = H2O, HCl, NaOH, NaH.
Organické = CH4, benzén, metyl, fenyl (uhľovodíky a ich deriváty).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Vymenuj vlastnosti vody.

A

Je bezfarebná, nemá zápach ani chuť. Pri zamŕzaní zväčšuje svoj objem o 10%.
Je to polárne rozpúšťadlo, molekula vody je silne polárna.
Reaguje s prvkami s1 a s2.
Pri reakcii s oxidmi vznikajú kyseliny a hydroxidy.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Čo je to anomália vody?

A

Znamená, že hustota vody závisí od teploty. Na základe toho dokážu vodné živočíchy prežiť zimu pod hladinou, keďže voda nezamrzne až po dno.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Charakterizuj prechodnú tvrdosť vody.

A

Je spôsobená soľami Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2.
Dá sa odstrániť varom a pridaním sódy Na2CO3.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Čo spôsobuje prechodnú tvrdosť vody?

A

Hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2 a hydrogenuhličitan horečnatý Mg(HCO3)2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Napíš reakciu odstránenia prechodnej tvrdosti vody varom.

A

Ca(HCO3)2 (aq) —– CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

Vzniká nerozpustný vodný kameň CaCO3 (uhličitan vápenatý).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Napíš reakciu odstránenia prechodnej tvrdosti vody pridaním sódy.

A

Ca(HCO3)2 (aq) + Na2CO3 —- CaCO3 (s) + 2NaHCO3 (aq)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Charakterizuj trvalú tvrdosť vody.

A

Je spôsobená síranmi, soľami CaSO4 a MgSO4. Nedá sa odstrániť varom, ale pridaním sódy.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Čo je CaSO4 a MgSO4?

A

Síran vápenatý a síran horečnatý.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Napíš reakciu odstránenia trvalej tvrdosti vody.

A

Na2CO3 + CaSO4 —- CaCO3 (s) + Na2SO4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Ako sa dá rozpustiť vodný kameň CaCO3?

A

Pridaním kyseliny citrónovej alebo octovej.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Čo sú vodíkové mostíky?

A

Väzba medzi O a H inej molekuly.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Popíš štruktúru ľadu.

A

Sú to malé kryštáliky zamrznutej vody, medzi ktorými je priestor vyplnený vzduchom.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Vymenuj druhy vôd z hľadiska pôvodu.

A

Atmosférická (vodná para a zrážky), povrchová (morská, kontinentálna) a podpovrchová (obyčajná, minerálna).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Vymenuj druhy vôd podľa účelu.

A

Pitná (konzumácia, varenie), úžitková (polievanie) a prevádzková (špeciálna, destilovaná).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Definuj minerálnu vodu.

A

Je to voda, ktorá obsahuje viacej anorganických solí.

32
Q

Vymenuj druhy minerálnej vody podľa sily mineralizovania.

A

Uhličité, sírne a jódové.

33
Q

Definuj destilovanú vodu.

A

Je to prevádzková špeciálna voda, ktorá je zbavená minerálov. Je nekonzumná a vyrába sa destiláciou.
Používa sa ako chladič áut a naparovacia žehlička. Používa sa pri výrobe liečiv, v laboratóriách a v priemysli.

34
Q

Charakterizuj odpadkovú/použitú vodu.

A

Čistí sa v čistiarňach odpadových vôd:

-mechanicky = usadzovaním kalu
-chemicky = zneškodnením nežiaducich látok
-biologicky = prečistením mikroorganizmov

35
Q

Vymenuj spôsoby znečisťovania vody.

A

-chemicky (dusičnany, fosforečnany)
-ropné produkty
- ióny ťažkých kovov
- rádioaktívny odpad
- splašková voda
- imisie vzniknuté pri výrobe celulózy a papiera

36
Q

Kedy je svetový deň vody?

A
  1. marca
37
Q

Ako nazývame prvky 1. skupiny PSP? (okrem vodíka)

A

Alkalické kovy.

38
Q

Vymenuj alkalické kovy.

A

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

39
Q

Popíš alkalické kovy.

A

Majú 1 valenčný elektrón v orbitáli s. Reagujú s H2O za vzniku alkálií.

40
Q

Čo je alkália?

A

Zásada.

41
Q

Vymenuj vlastnosti alkalických kovov.

A
  • ľahko a ochotne tvoria katióny
  • striebrolesklé kovy
  • mäkké, dajú sa krájať
  • majú malé hodnoty hustoty a nízke teploty topenia
  • sú dobrými vodičmi el. prúdu a tepla
  • sú rozpustné vo vode
  • najreaktívnejšie
  • zhora nadol rastie atómový polomer
  • Cs je najreaktívnejšie, vytvára najsilnejšiu zásadu - hydroxid cézny CsOH
  • uchovávajú sa v petroleji a benzíne
  • sú silnými redukovadlami
  • s vodou reagujú výbušne
  • pri horení na vzduchu vzniká oxid lítny, peroxid sodný, hyperoxid draselný, rubídny
42
Q

Uveď, akými farbami sa zafarbia plamene zlúčeninami alkalických kovov.

A

Li = karmínovočerveno
Na = žlto
K = tehlovočerveno
Rb = fialovo
Cs = modro

43
Q

Vymenuj zlúčeniny alkalických kovov.

A

LiO, Na2O2, H2O2, NaCl, NaOH, KOH, Na2CO3, NaHCO3 (hydrogenuhličitan sodný), H2CO3

44
Q

Charakterizuj NaCl chlorid sodný.

A

Je to najdôležitejšia zlúčenina Na. Je to kuchynská soľ na prípravu a konzervovanie potravín.
Slúži ako surovina na výrobu sodíka elektrolýzou jej taveniny.
Získava sa ťažbou kamennej soli alebo odparením morskej soli.
V zdravotníctve sa používa ako izotonický roztok (0,9%) na vymývanie rán, očí a uskladňovanie šošovky.

45
Q

Čo spôsobuje vysoký príjem NaCl?

A

Je rizikovým faktorom pre vznik srdcovocievnych ochorení, rakoviny žalúdka.

46
Q

Ktoré potraviny obsahujú sodík?

A

Údene mäso, tavené a tvrdé syry.

47
Q

Napíš reakciu výroby sodíka elektrolýzou NaCl taveniny.

A

2NaCl — 2Na + Cl2

48
Q

Charakterizuj NaOH a KOH.

A

Sú to biele, kryštalické látky.
Sú hygroskopické = pohlcujú vlhkosť zo vzduchu a tým sa stávajú mazľavými bielymi granulkami.
Sú to najsilnejšie zásady, silné žieraviny.

49
Q

Napíš reakciu NaOH s vlhkosťou vo vzduchu.

A

NaOH (s) — Na+ (aq) + OH- (aq)

50
Q

Ako sa vyrába KOH a NaOH?

A

Elektrolýzou vodného roztoku NaCl (soľanky).

51
Q

Na čo sa používa NaOH a KOH?

A

Na výrobu mydiel a liečiv.

52
Q

Čo je NaCO3?

A

Je to uhličitan sodný - sóda.

53
Q

Čo je to kryštáľová sóda?

A

Je to dekahydrát uhličitanu sodného, ktorý je súčasťou hasiaceho prístroja.
Na2CO3 . 10H2O

54
Q

Čo je NaHCO3?

A

Hydrogenuhličitan sodný alebo sóda bikarbóna.

55
Q

Charakterizuj NaHCO3.

A

Je to sóda bikarbóna = jedlá.
Je málo rozpustná a neutralizuje žalúdočné šťavy pri prekyslení žalúdku. Pridáva sa do šumivých práškov.

56
Q

Štruktúrny vzorec H2O.

A

hee hee

57
Q

Ako sa volajú prvky 2. skupiny PSP?

A

Kovy alkalických zemín.

58
Q

Vymenuj kovy alkalických zemín.

A

Ca, Sr, Ba, Ra

59
Q

Vymenuj prvky II. skupiny.

A

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

60
Q

Kde sa vyskytujú kovy alkalických zemín?

A

V zemskej kôre.

61
Q

Charakterizuj kovy alkalických zemín.

A

Majú 2 valenčné elektróny.
Sú to striebrobiele a sivé kovy.
Sr, Ba, Ra sa uchovávajú v petroleji.
V reze sú kovovo lesklé.
Sú tvrdé ale krehké.
Ľahko dávajú katióny.
Menej reaktívnejšie ako s1.
Oxidačné číslo majú II.
Majú malé hodnoty elektronegativít.
Sú to zväčša redukovadlá.

62
Q

Plameňová skúška Ca, Sr a Ba.

A

Ca = tehlovočervená
Sr = karmínočervená
Ba = svetlozelená

63
Q

Popíš reakciu kovov alkalických zemín s vodou.

A

Búrlivá.

Ca + 2H2O — Ca(OH)2 + H2

64
Q

Čo je Ca(OH)2?

A

Hasené vápno (hydroxid vápenatý).

65
Q

Čo sú Be(OH)2 a Mg(OH)2?

A

Veľmi silné zásady:
hydroxid berýlnatý a hydroxid horečnatý.

66
Q

Čo je CaO?

A

Pálené vápno (oxid vápenatý).

67
Q

Ako sa vyrába CaO pálené vápno?

A

Rozkladom uhličitanu vápenatého vo vápenkách, kde je vysoká teplota.

68
Q

Zapíš reakciu výroby páleného vápna CaO.

A

CaCO3 — CaO + CO2

69
Q

Kde sa využíva pálené vápno CaO?

A

V stavebníctve a poľnohospodárstve (hnojivo).

70
Q

Čo je to hasenie vápna?

A

Je to reakcia páleného vápna s vodou, pričom je silne exotermická a búrlivá.

CaO + H2O — Ca(OH)2

Vzniká hydroxid vápenatý - hasené vápno.

71
Q

Charakterizuj hasené vápno.

A

Je to vo vode málo rozpustná látka.
Pôsobením vzdušného oxidu uhličitého tvrdne a vzniká uhličitan vápenatý = tvrdnutie malty.
Suspenziou s vodou vzniká vápenné mlieko.

72
Q

Napíš reakciu tvrdnutia malty.

A

Ca(OH)2 + CO2 — CaCO3 + H2O

73
Q

Čo je to vápenec?

A

Hornina obsahujúca predovšetkým uhličitan vápenatý.

74
Q

Čo je mramor?

A

Je to technický názov pre vápenec, ktorý sa dá leštiť.

75
Q

Charakterizuj horčík.

A

Je to biogénny prvok, ktorý pôsobí na centrálny nervový systém a jeho prítomnosť predchádza infarktu.
Horčík je súčasťou chlorofylu - nevyhnutný pre fotosyntézu.
Horčík nájdeme v banánoch a orechoch.

76
Q

Charakterizuj vápnik.

A

Je to biogénny prvok, ktorý pôsobí na činnosť nervového systému, zrážanlivosť krvi a je dôležitý na rast.
Ukladaniu vápnika do kostí pomáha vitamín D.
Nedostatok Ca spôsobuje rednutie kostí, krivý chrbát aj depresiu.
Zdrojom vápnika sú mliečne výrobky.

Chémia (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions