Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chémia > Vodík, voda, s a p prvky > Flashcards

Vodík, voda, s a p prvky Flashcards

1
Q

Ktoré prvky patria medzi s-prvky?

A

Medzi s-prvky patria tie, v atómoch ktorých sa valenčné elektróny nachádzajú len v orbitáloch s.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Vymenuj s1 prvky/1. skupinu.

A

H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Charakterizuj vodík.

A

Vodík je:
-prvý člen PSP
-najjednoduchší prvok.
Nachádza sa v 1. skupine a jeho protónové číslo je 1.
Má najmenšiu hmotnosť a atómový polomer.
Oxidačné číslo je -I/I.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Vymenuj izotopy vodíka.

A

Ľahký vodík (prócium=11P), ťažký vodík (deutérium=21D) a rádioaktívny vodík (trícium=31T).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Vymenuj fyzikálne a chemické vlastnosti vodíka.

A
  • bezfarebný plyn bez zápachu
  • najľahší
  • biogénny
  • ľahko pohlcovaný niektorými kovmi a zliatinami
  • nekov
  • molekulový vodík je málo reaktívny
  • vo vode málo rozpustný
  • atómový vodík je veľmi reaktívny
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Charakterizuj výskyt vodíka.

A

Je najrozšírenejším prvkom vo vesmíre a 3. najrozšírenejším na Zemi.
Voľný H2 je neviazaný v zlúčeninách = sopečné plyny, zemný plyn, atmosféra hviezdy.
Vodík viazaný v zlúčeninách je vo vode a v mineráloch.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Charakterizuj traskavú zmes.

A

Je to prudko výbušná zmes vodíka a kyslíka v pomere 2:1, pri ktorej zapálení len pár bubliniek nastane výbuch.
Vyrába sa elektrolýzou vody.
Je to exotermická reakcia:

H2 (g) + O2 (g) —- 2H2O (l)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Akými spôsobmi získava vodík stabilnejšiu e. konfiguráciu?

A
  1. Vytvorením polárnej (H2) alebo nepolárnej kovalentnej väzby (HCl).
  2. Vodíkovými mostíkmi (prijatie elektrónu od atómu s malou hodnotou elektronegativity za vzniku aniónu H+ a jeho následne viazanie).
    H0 - 1e — H+
    H+ + H2O — H3O+
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Napíš reakciu dusíka a vodíka za vzniku amoniaku.

A

3H2 (g) + N2 (g) — 2NH3 (g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Ako sa vodík pripravuje laboratórne?

A
  1. reakciou neušľachtilého kovu s vodnými roztokmi silných kyselín a hydroxidov,
  2. reakciou alkalického kovu alebo kovu alkalických zemín s vodou,
  3. elektrolýzou vody
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Napíš reakciu neušľachtilého kovu s vodnými roztokmi silných kyselín a hydroxidov.

A

Zn + 2HCl — ZnCl2 + H2

Zn + 2NaOH + 2H2O — Na2 [Zn(OH)4]-II + H2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Čo je Na [Zn(OH)4]-II ???

A

Tetrahydroxozinočnatan sodný.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Charakterizuj Kippov prístroj.

A

Je to zariadenie, ktoré slúži na prípravu plynov.
Jeho výhody sú plynulá príprava, možnosť prerušenia a ľahká obsluha.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Napíš exotermickú reakciu kovu (I.A, IIA) s vodou.

A

2Na + 2H2O — 2NaOH + H2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Na čo sa používa vodík?

A

Používa sa ako redukčné činidlo.
Vyrába sa ním amoniak a metanol (CH3OH), HNO3 a dusíkaté hnojivá.
Používa sa na stužovanie tukov a ako tekutý vodík ako palivo v raketových motoroch.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Vymenuj zlúčeniny vodíka.

A

Anorganické = H2O, HCl, NaOH, NaH.
Organické = CH4, benzén, metyl, fenyl (uhľovodíky a ich deriváty).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Vymenuj vlastnosti vody.

A

Je bezfarebná, nemá zápach ani chuť. Pri zamŕzaní zväčšuje svoj objem o 10%.
Je to polárne rozpúšťadlo, molekula vody je silne polárna.
Reaguje s prvkami s1 a s2.
Pri reakcii s oxidmi vznikajú kyseliny a hydroxidy.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Čo je to anomália vody?

A

Znamená, že hustota vody závisí od teploty. Na základe toho dokážu vodné živočíchy prežiť zimu pod hladinou, keďže voda nezamrzne až po dno.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Charakterizuj prechodnú tvrdosť vody.

A

Je spôsobená soľami Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2.
Dá sa odstrániť varom a pridaním sódy Na2CO3.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Čo spôsobuje prechodnú tvrdosť vody?

A

Hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2 a hydrogenuhličitan horečnatý Mg(HCO3)2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Napíš reakciu odstránenia prechodnej tvrdosti vody varom.

A

Ca(HCO3)2 (aq) —– CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

Vzniká nerozpustný vodný kameň CaCO3 (uhličitan vápenatý).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Napíš reakciu odstránenia prechodnej tvrdosti vody pridaním sódy.

A

Ca(HCO3)2 (aq) + Na2CO3 —- CaCO3 (s) + 2NaHCO3 (aq)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Charakterizuj trvalú tvrdosť vody.

A

Je spôsobená síranmi, soľami CaSO4 a MgSO4. Nedá sa odstrániť varom, ale pridaním sódy.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Čo je CaSO4 a MgSO4?

A

Síran vápenatý a síran horečnatý.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Napíš reakciu odstránenia trvalej tvrdosti vody.
Na2CO3 + CaSO4 ---- CaCO3 (s) + Na2SO4
26
Ako sa dá rozpustiť vodný kameň CaCO3?
Pridaním kyseliny citrónovej alebo octovej.
27
Čo sú vodíkové mostíky?
Väzba medzi O a H inej molekuly.
28
Popíš štruktúru ľadu.
Sú to malé kryštáliky zamrznutej vody, medzi ktorými je priestor vyplnený vzduchom.
29
Vymenuj druhy vôd z hľadiska pôvodu.
**Atmosférická** (vodná para a zrážky), **povrchová** (morská, kontinentálna) a **podpovrchová** (obyčajná, minerálna).
30
Vymenuj druhy vôd podľa účelu.
**Pitná** (konzumácia, varenie), **úžitková** (polievanie) a **prevádzková** (špeciálna, destilovaná).
31
Definuj minerálnu vodu.
Je to voda, ktorá obsahuje viacej **anorganických solí**.
32
Vymenuj druhy minerálnej vody podľa sily mineralizovania.
Uhličité, sírne a jódové.
33
Definuj destilovanú vodu.
Je to **prevádzková** špeciálna voda, ktorá je **zbavená minerálov**. Je **nekonzumná** a vyrába sa **destiláciou**. Používa sa ako **chladič áut** a **naparovacia** **žehlička**. Používa sa pri **výrobe liečiv**, v laboratóriách a v priemysli.
34
Charakterizuj odpadkovú/použitú vodu.
Čistí sa v čistiarňach odpadových vôd: -mechanicky = **usadzovaním kalu** -chemicky = **zneškodnením nežiaducich** látok -biologicky = **prečistením mikroorganizmov**
35
Vymenuj spôsoby znečisťovania vody.
-chemicky (dusičnany, fosforečnany) -ropné produkty - ióny ťažkých kovov - rádioaktívny odpad - splašková voda - imisie vzniknuté pri výrobe celulózy a papiera
36
Kedy je svetový deň vody?
22. marca
37
Ako nazývame prvky 1. skupiny PSP? (okrem vodíka)
Alkalické kovy.
38
Vymenuj alkalické kovy.
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
39
Popíš alkalické kovy.
Majú 1 valenčný elektrón v orbitáli s. Reagujú s H2O za vzniku alkálií.
40
Čo je alkália?
Zásada.
41
Vymenuj vlastnosti alkalických kovov.
- ľahko a ochotne tvoria katióny - **striebrolesklé** kovy - **mäkké**, **dajú sa krájať** - majú malé hodnoty hustoty a nízke teploty topenia - sú dobrými **vodičmi el. prúdu a tepla** - sú rozpustné vo vode - **najreaktívnejšie** - zhora nadol rastie atómový polomer - Cs je najreaktívnejšie, vytvára najsilnejšiu zásadu - **hydroxid cézny** CsOH - uchovávajú sa v **petroleji a benzíne** - sú silnými **redukovadlami** - s vodou reagujú **výbušne** - pri horení na vzduchu vzniká oxid lítny, peroxid sodný, hyperoxid draselný, rubídny
42
Uveď, akými farbami sa zafarbia plamene zlúčeninami alkalických kovov.
Li = karmínovočerveno Na = žlto K = tehlovočerveno Rb = fialovo Cs = modro
43
Vymenuj zlúčeniny alkalických kovov.
LiO, Na2O2, H2O2, NaCl, NaOH, KOH, Na2CO3, NaHCO3 (hydrogenuhličitan sodný), H2CO3
44
Charakterizuj NaCl chlorid sodný.
Je to **najdôležitejšia** zlúčenina Na. Je to **kuchynská soľ** na prípravu a konzervovanie potravín. Slúži ako surovina na výrobu sodíka elektrolýzou jej taveniny. Získava sa **ťažbou kamennej soli** alebo **odparením morskej soli**. V zdravotníctve sa používa ako **izotonický roztok** (0,9%) na vymývanie rán, očí a uskladňovanie šošovky.
45
Čo spôsobuje vysoký príjem NaCl?
Je rizikovým faktorom pre vznik srdcovocievnych ochorení, rakoviny žalúdka.
46
Ktoré potraviny obsahujú sodík?
Údene mäso, tavené a tvrdé syry.
47
Napíš reakciu výroby sodíka elektrolýzou NaCl taveniny.
2NaCl --- 2Na + Cl2
48
Charakterizuj NaOH a KOH.
Sú to **biele, kryštalické látky**. Sú **hygroskopické** = pohlcujú vlhkosť zo vzduchu a tým sa stávajú mazľavými bielymi granulkami. Sú to **najsilnejšie zásady**, **silné žieraviny**.
49
Napíš reakciu NaOH s vlhkosťou vo vzduchu.
NaOH (s) --- Na+ (aq) + OH- (aq)
50
Ako sa vyrába KOH a NaOH?
Elektrolýzou vodného roztoku NaCl (soľanky).
51
Na čo sa používa NaOH a KOH?
Na výrobu mydiel a liečiv.
52
Čo je NaCO3?
Je to uhličitan sodný - sóda.
53
Čo je to kryštáľová sóda?
Je to **dekahydrát uhličitanu sodného**, ktorý je súčasťou **hasiaceho prístroja**. **Na2CO3 . 10H2O**
54
Čo je NaHCO3?
Hydrogenuhličitan sodný alebo sóda bikarbóna.
55
Charakterizuj NaHCO3.
Je to **sóda bikarbóna** = jedlá. Je málo rozpustná a **neutralizuje žalúdočné šťavy** pri prekyslení žalúdku. Pridáva sa do **šumivých práškov**.
56
Štruktúrny vzorec H2O.
hee hee
57
Ako sa volajú prvky 2. skupiny PSP?
Kovy alkalických zemín.
58
Vymenuj kovy alkalických zemín.
Ca, Sr, Ba, Ra
59
Vymenuj prvky II. skupiny.
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
60
Kde sa vyskytujú kovy alkalických zemín?
V zemskej kôre.
61
Charakterizuj kovy alkalických zemín.
Majú 2 valenčné elektróny. Sú to **striebrobiele** a **sivé kovy**. Sr, Ba, Ra sa uchovávajú v petroleji. V reze sú **kovovo lesklé**. Sú **tvrdé** ale **krehké**. Ľahko dávajú katióny. **Menej reaktívnejšie** ako s1. Oxidačné číslo majú **II**. Majú **malé hodnoty elektronegativít**. Sú to zväčša **redukovadlá**.
62
Plameňová skúška Ca, Sr a Ba.
Ca = tehlovočervená Sr = karmínočervená Ba = svetlozelená
63
Popíš reakciu kovov alkalických zemín s vodou.
Búrlivá. Ca + 2H2O --- Ca(OH)2 + H2
64
Čo je Ca(OH)2?
Hasené vápno (hydroxid vápenatý).
65
Čo sú Be(OH)2 a Mg(OH)2?
Veľmi **silné zásady**: hydroxid berýlnatý a hydroxid horečnatý.
66
Čo je CaO?
Pálené vápno (oxid vápenatý).
67
Ako sa vyrába CaO pálené vápno?
Rozkladom uhličitanu vápenatého vo vápenkách, kde je vysoká teplota.
68
Zapíš reakciu výroby páleného vápna CaO.
CaCO3 --- CaO + CO2
69
Kde sa využíva pálené vápno CaO?
V stavebníctve a poľnohospodárstve (hnojivo).
70
Čo je to hasenie vápna?
Je to reakcia páleného vápna s vodou, pričom je silne **exotermická** a **búrlivá**. CaO + H2O --- Ca(OH)2 Vzniká **hydroxid vápenatý** - **hasené vápno**.
71
Charakterizuj hasené vápno.
Je to vo vode málo rozpustná látka. Pôsobením vzdušného oxidu uhličitého tvrdne a vzniká uhličitan vápenatý = **tvrdnutie malty**. **Suspenziou** s vodou vzniká **vápenné mlieko**.
72
Napíš reakciu tvrdnutia malty.
Ca(OH)2 + CO2 --- CaCO3 + H2O
73
Čo je to vápenec?
Hornina obsahujúca predovšetkým uhličitan vápenatý.
74
Čo je mramor?
Je to technický názov pre vápenec, ktorý sa dá leštiť.
75
Charakterizuj horčík.
Je to **biogénny** prvok, ktorý pôsobí na **centrálny nervový systém** a jeho prítomnosť predchádza **infarktu**. Horčík je **súčasťou chlorofylu** - nevyhnutný pre fotosyntézu. Horčík nájdeme v **banánoch** a **orechoch**.
76
Charakterizuj vápnik.
Je to **biogénny** prvok, ktorý pôsobí na **činnosť nervového systému**, **zrážanlivosť krvi** a je dôležitý na **rast**. Ukladaniu vápnika do kostí pomáha **vitamín D**. Nedostatok Ca spôsobuje **rednutie kostí**, krivý chrbát aj **depresiu**. Zdrojom vápnika sú **mliečne výrobky**.

Chémia (7 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions