Protolytické reakcie Flashcards
Hydrolýza roztoky.
Kyslý roztok = soľ silnej kyseliny a slabej zásady
Zásaditý roztok = soľ silnej zásady a slabej kyseliny
Neutrálny roztok = soľ slabej kyseliny a slabej zásady alebo soľ silnej kyseliny a silnej zásady
Príklad na prípravu soli (kov, kyselina).
Zn + H2SO4 —— ZnSO4 + H2 (síran zinočnatý)
Draselný katión?
K+
Príklad na prípravu soli (kov, nekov).
Fe (kov) + S (nekov) <-> FeS (soľ, sulfid železnatý)
Čo je to neutralizácia?
Neutralizácia je chemická reakcia vodných roztokov, kyselín a zásad, pričom vzniká voda a soľ.
Čo je to autotropolýza vody?
Je to disociácia/ionizácia vody.
Ako znie Brônstedova teória kyselín a zásad? K
Kyseliny sú látky, ktoré sú schopné odovzdávať protón vodíka/vodíkové katióny.
Chemická rovnica neutralizácie.
kyselina + zásada ——- soľ + voda
Príklady na zásady.
OH-, KOH-, NAOH-, Zn(OH)2
V ktorom roku vyšla B teória K a Z?
1923
Ak je rovnováha medzi H3O+ a OH-, tak…
… ich hodnota je 1.10 na -7 mol/dm3 a spolu 1.10 na -14 mol/dm3
Čo je to konjugovaný pár?
Reakciou kyseliny a zásady vzniká z kyseliny konjugovaná zásada a zo zásady konjugovaná kyselina. Tieto dvojice sa nazývajú konjugované páry.
Uveď príklady na stredne silné kyseliny.
H3PO4, HCOOH
Aké sú vlastnosti neutralizácie?
Je to exotermická reakcia, je samovoľná (bez dodania energie), prebieha rýchlo lebo má nízku aktivačnú energiu. Rovnováha je výrazne posunutá na pravú stranu (voda v roztoku je málo disociovaná na ióny).
Príklady na bezkyslíkaté kyseliny v plynnom skupenstve.
fluorovodík, chlorovodík, sulfán,….
Čo je báza?
Zásada.
Čo sú to amfoterné látky/amfoterné amfolyty?
Látky, ktoré môžu byť aj kyselinami aj zásadami.
Napíšte chemickú rovnicu autotropolýzy vody.
H2O + H2O —— H3O+ + OH-
(kp1- H2O, H3O+)
(kp2 - H2O, OH-)
Aké sú 4 rôzne typy príprav solí?
- reakcia kovu s nekovom
- reakcia kovu s kyselinou
- reakcia kyselinotvorného oxidu s hydroxidom
- reakcia hydroxidotvorného oxidu s kyselinou
Príklad na soľ.
(SO4)2-
Čím je zásada silnejšia, tým je jej konjugovaná kyselina…
…slabšia.
Oxóniový katión.
H3O+
Čo je to hydrolýza solí?
Protolytická reakcia iónov rozpustenej soli s vodou, pri ktorej vznikajú H3O+ alebo OH-
Príklad na prípravu soli (kyselinotvorný oxid, hydroxid).
CO2 + Ca(OH)2 ——- CaCO3 + H2O
Silné kyseliny.
Čím je hodnota disociačnej konštanty kyseliny väčšia, tým je kyselina silnejšia.
Napíš chemickú rovnicu autotropolýzy vody.
H2O + H2O ———– H3O+ + OH-
Uveď príklady na kyslíkaté kyseliny.
HNO3, HNO2, H2SO4, H2CO3,…
Čím je kyselina slabšia, tým je jej konjugovaná zásada…
…silnejšia.
Rozdelenie sily kyseliny.
Silné = Ka > 10 na -2
Stredne silné = Ka patrí do intervalu <10-2, 10-4>
Slabé = Ka < 10 na -4
Meno vedca, ktorý tiež prišiel na Bronstedovu teóriu kyselín a zásad.
Lowry
Napíšte stupnicu pH.
neutrálne pH = 7
kyslé pH < 7
zásadité pH > 7
Čo je to soľ?
Výsledok neutralizácie. Látka zložená z katiónu kovového prvku (alebo amónneho katiónu NH4+) a aniónu kyseliny.
Akú má hodnotu iónový súčin vody pri teplote 25 stupňov Celzia?
1.10 na -14
Uveď príklady na silné kyseliny.
HClO4, HCl, HI, HNO3
Čím je zásada slabšia, tým je jej konjugovaná kyselina…
…silnejšia.
Čo sú to protolytické reakcie?
Sú to reakcie, pri ktorých prijímame alebo odovzdávame protóny vodíka medzi kyselinami a zásadami.
Uveď príklady na bezkyslíkaté kyseliny.
HCl-, HF-, HBr-, HI-, HCN (kyselina kyanovodíková), H2S (kyselina sulfánová/sírovodíková)
Čo je acidum?
Kyselina.
Sila kyselín a zásad?
Kyseliny - kyslosť (schopnosť odštiepiť H+)
Zásady - zásaditosť (schopnosť prijímať/viazať H+)
Ako sa povedia po latinsky rôzne skupenstvá látok?
pevné (s) solidus
kvapalné (l) liquidus
plynné (g) gaseus/gas
vodný roztok (aq) aqua
Čím je kyselina silnejšia, tým je jej konjugovaná zásada…
…slabšia.
Uveď príklady na amfoterné látky/amfoterné amfolyty.
H2O, H2SO4, HSO4-,HCO3-,…
Rozdelenie kyselín.
Kyslíkaté HXO
Bezkyslíkaté HX
Čo je hydroxidový anión?
OH-
Podľa hodnoty koncentrácie iónov (H3O+) rozdeľujeme roztoky na…
…
neutrálne H3O+ = OH- = 10 na -7 mol/dm3
kyslé H3O+ > OH- , H3O > 10 na -7 mol/dm3
zásadité H3O+ < OH- , H3O+ < 10 na -7 mol/dm3
Ako znie Brônstedova teória kyselín a zásad? Z
Zásady sú látky, ktoré sú schopné viazať (prijímať) vodíkové katióny/protóny vodíka.
Čo je to pH?
Je to hodnota, ktorá určuje, či je roztok neutrálny, zásaditý alebo kyslý.
Ako znie Arrheniova teória kyselín a zásad? K
Kyseliny sú látky, ktoré vo vodnom roztoku odštiepujú vodíkové katióny.
Príklad na prípravu soli (hydroxidotvorný oxid s kyselinou).
CaO + 2HCl ——– CaCl2 + H2O
Zapíšte ionizáciu vody.
H+ (aq) + OH- (aq) ——– H2O (l)
Napíš iónový súčin vody.
Kv = (H3O+) . (OH-)
Ako inak sa nazývajú protolytické reakcie?
Acidobázické.
Ako znie Arrheniova teória kyselín a zásad? Z
Zásady sú látky, ktoré vo vodnom roztoku odštiepujú hydroxidový anión.
Zapíš všeobecne rovnovážnu konštantu.
Kc = reaktant.reaktant/produkt.produkt
Uveď príklady na slabé kyseliny.
H2CO3, H2S
Ako sa využíva neutralizácia?
- Kvantitatívna analytická metóda (titrácia)
- stanovenie OH- a H+ v roztokoch rôznych látok (nápoje, odpadové látky, potraviny) - Čistenie odpadových vôd
- odstránenie nežiadúcich zásad a kyselín z roztokov
