Vodík,Kyslík

Question 1

Výskyt vodíku v přírodě, jeho izotopy

Answer 1

Volný se v přírodě nevyskytuje, ale je to nejrozšířenější prvek ve vesmíru. Izotopy: 11H lehký vodík, 21H deuterium, 31H tricium

Question 2

Výroba vodíku - popište slovně a chemicku rovnicí alespoň jeden způsob

Answer 2

Termickým rozkladem methanu. Rozbije se molekula methanu na uhlík a 2 vodíky, při teplotě 1200 stupňů. Uhlík zůstane v podobě saze, vodík uteče v podobě plynu. CH4 -> C + 2H2

Question 3

Laboratorní příprava vodíku - popište slovně a chemicku rovnicí alespoň jeden způsob

Answer 3

Alkalické kovy s vodou
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Vložíme alkalický kov do vody. Vznikne hydroxid alkalického kovu a vodík v tomto případě hydroxid sodný a vodík.

Question 4

Užití vodíku v technické a výrobní praxi

Answer 4

Používá se ke svařování kovů a k výrobě kovů z těžko redukovatelných oxidů.

Question 5

Výskyt kyslíku v přírodě

Answer 5

Nejrozšířenější prvek v zemské kůře(tvoří 49%), volný v atmosféře(tvoří 21%), součástí organických a anorganických látek, v živých organismech a rostlinách

Question 6

Výroba kyslíku

Answer 6

Frakční destilací zkapalněného vzduchu(současně získáváme i dusík)

Question 7

Laboratorní příprava kyslíku - popište slovně a chemicku rovnicí alespoň jeden způsob

Answer 7

Tepelný rozklad sloučenin. Zahřát peroxid barnatý na 750 stupňů, rozkládá se na oxid barnatý a vytěsnění kyslík, 2BaO2 -> 2BaO + O2

Question 8

Užití kyslíku v technické a výrobní praxi

Answer 8

V hutnictví k získávání Fe, ke svařování a řezání kovů, ve zdravotnictví, v letectví a kosmetice

Question 9

Kritéria dělení oxidů - u každé skupiny uveďte alespoň jeden příklad

Answer 9

dělí se dle reakce s vodou na: kyselinotvorné (CO2), zásadotvorné (CaO), amfoterní(ZnO), netečné(CO)

Question 10

Kyselinotvorné oxidy - na vhodném příkladu demonstruj reakci s vodou

Answer 10

SO2 + H2O -> H2SO3

Question 11

Zásadotvorné oxidy - na vhodném příkladu demonstruj reakci s vodou

Answer 11

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Question 12

Uveď vyčíslenou chemickou reakcí přípravy alespoň dvou oxidů

Answer 12

Spalování S + O -> SO, tepelným rozkladem CaCO3 -> CaO + CO2

Question 13

Peroxid vodíku - výroba využití

Answer 13

H2O2, v laboratoři, v lékárně, vyrábí se oxidací dihydroxyantracenu vzdušným kyslíkem na peroxid a antrachinon

Question 14

Popište druhy vod za hlediska tvrdosti, čím je tvrdost způsobena

Answer 14

Přechodná a trvalá, přechodná se dá odstranit varem, trvalá ne,
Přechodná je způsobena Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2. Trvalá je způsobena CaSO4 a MgSO4
Celková = trvalá + přechodná

Question 15

Jak je definováno pH a jak se podle něj rozlišují látky kyselé a zásadité

Answer 15

pH < 7 kyselá, pH = 7 neutrální, pH > 7 zásaditá, definováno H-A <-> H+ + A- pH = - log (c(H+))