Halogeny A Síra Flashcards
Fyzický vzhled jednotlivých halogenů, jejich účinky na lidský organismus
Cl – žlutozelený plyn, je jedovatý leptá
F – žlutozelený plyn, je jedovatý při vztyku s pokožkou leptá
Br – červenohnědá kapalina, má leptavé účinky
I – fialová kapalina, je nezbytná pro vývoj organismu
Výskyt a výroba fluoru, průmyslové a technické využití jeho a jeho sloučenin
Vyskytuje se ve formě sloučenin například CaF2
Vyrábí se elektrolýzou směsi KF a HF
Využívá se na přípravu plastů, freonů, fluorace alkanů
Výskyt chloru a jeho výroba – popište slovně a rovnicemi
Vyskytuje se ve formě sloučenin například NaCl
Elektrolýza roztoku NaCl – na anodách vzniká plynný chlor, na katodě sodík
2 NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2
Laboratorní příprava chloru – uveďte vyčíslenou chemickou rovnicí alespoň jeden způsob
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Výroba a využití chlorovodíku
Výroba: přímou syntézou prvků při 2000 stupních
H2 + Cl2 -> 2HCl
Využití: na oddělování bavlny od vlny při jejím čištění a je důležitý pro výrobu kyseliny chlorovodíkové
Které znáte oxokyseliny chloru, uveďte příklady technického využití jejich solí
Kyselina glyoxalová - objevuje se v nezralém ovoci
Kyselina acetyloctová - součást metabolismu lipidů
Jod – výskyt a výroba
V mořské vodě ve formě jodidů
Jod se vyrábí z mořských chaluh, jejich spálením, oxidací a následnou sublimací z popela
Definujte pojem esenciální prvek. Uveďte příklady.
Prvky, které si tělo nemůže samo vytvořit a je závislé na jejich příjmu
Například: Fe, I, Cu, Zn, Co, Cr, F, Mn
Výskyt síry v přírodě, její vliv na život a životní prostředí
V elementární formě v oblastech s bohatou vulkanickou činností, v okolí horkých minerálních pramenů, v rudách, často doprovází uhlí, v atmosféře ve formě oxidů,
Sama o sobě škodlivá není, začišťuje pomocní oxidů síry (sopky, člověk), síra přítomna v uhlí (spalování)
Biogenní prvek - síra přítomna v aminokyselinách tvoří bílkoviny a enzymy, nezbytně nutná k životu
Výroba síry a její využití v průmyslu
Ze sulfanu izolovaného z ropných vrtů, přímém spalováním 2H2S + O2 -> 2S + 2H2O
V\užívá se jako důležitá surovina v chemickém průmyslu (H2SO4), jako vulkanizační přísada při zpracování kaučuku
Sulfan - příprava (popište slovně a rovnicí), jeho vlastnosti a kde se s ním lze setkat
Sloučení vodíku a síry FeS + 2HCl -> H2S + FeCl
Bezbarvý plyn těžší než vzduch, dobře rozpustný, jedovatý, můžeme se s ním setkat v analytické chemii
Oxidy síry, jejich výroba a vlastnosti a jejich dopad na životní prostředí
SO2 bezbarvý plyn štiplavého zápachu, při vyšší koncentraci ho necítíme
Vyrábí se hořením síry S + O -> SO2
Je toxický, hromadí se v ovzduší (vznikají kyselé deště)
SO3
Existuje ve všech třech skupenstvích, v kapalném a pevném stavu tvoří polymery
Vyrábí se reakci oxidu siřičitého s kyslíkem 2S02 + O2 -> SO3
Nebezpečnější než S02, hromadí se v ovzduší (kyselé deště)
Výroba kyseliny sírové - popište rovnicemi
S + 02 -> S02
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2SO4 -> H2S2O7
H2S2O7 + H2O -> 2H2SO4
Užití kyseliny sírové v chemii a technické praxy
Syntéza organických látek - sulfonace
Výroba léčiv, výbušnin, barviv, hnojiv, plastů
