Vocabulaire Flashcards
thermodynamique
étude des échanges d’énergie entre un système et le milieu extérieur suite à une transformation entre deux états d’équilibre
système
ensemble constitué d’un grand nombre de particules (liquide, fluide, gaz) séparé du milieu extérieur par une frontière réelle ou virtuelle
variables d’état
grandeurs qui caractérisent l’état du système
Il y en a 4 : p, V, n, T
variable intensive
qui ne dépend pas de la quantité de matière (T)
variable extensive
qui dépend de la quantité de matière (n,, P, V)
équilibre
un système est à l’équilibre si et seulement si les variables d’état sont constantes et uniforme sur tout ou partie homogène du système
équation d’état
relation entre les variables d’état écrite à l’équilibre du système
fonction d’état
variable définie à partir d’une combinaison des variables d’état T, p, V, n
la fonction d’état ne dépend pas du chemin suivi lors de la transformation. (ne dépend que de l’état initial et final du système)
les fonctions d’état sont des différentielles
transformation
changement d’état du système, c-à-d variation d’au moins une variable d’état.
le début et la fin sont bien définis et sont des état d’équilibre.
transformation quasi-statique
succession d’états proches de l’équilibre
transformation réversible
succession d’états d’équilibre et possibilité de revenir en arrière à tout instant de la transformation
transformation irréversible
transformation non réversible
transformation isotherme / isobare / isochore
T / p / V = cste au cours de la transformation
travail: W
énergie échangée entre le système et le milieu extérieur lorsque le système change de position suite à l’application d’une force extérieure
chaleur (ou transfert thermique) : Q
énergie échangée entre le système et le milieu extérieur par variations de paramètres internes du système
il y a trois types de transferts thermiques : conduction, convection, rayonnement
!! Retenir 3 formules pour la chaleur !!