Vocabulaire Flashcards
thermodynamique
étude des échanges d’énergie entre un système et le milieu extérieur suite à une transformation entre deux états d’équilibre
système
ensemble constitué d’un grand nombre de particules (liquide, fluide, gaz) séparé du milieu extérieur par une frontière réelle ou virtuelle
variables d’état
grandeurs qui caractérisent l’état du système
Il y en a 4 : p, V, n, T
variable intensive
qui ne dépend pas de la quantité de matière (T)
variable extensive
qui dépend de la quantité de matière (n,, P, V)
équilibre
un système est à l’équilibre si et seulement si les variables d’état sont constantes et uniforme sur tout ou partie homogène du système
équation d’état
relation entre les variables d’état écrite à l’équilibre du système
fonction d’état
variable définie à partir d’une combinaison des variables d’état T, p, V, n
la fonction d’état ne dépend pas du chemin suivi lors de la transformation. (ne dépend que de l’état initial et final du système)
les fonctions d’état sont des différentielles
transformation
changement d’état du système, c-à-d variation d’au moins une variable d’état.
le début et la fin sont bien définis et sont des état d’équilibre.
transformation quasi-statique
succession d’états proches de l’équilibre
transformation réversible
succession d’états d’équilibre et possibilité de revenir en arrière à tout instant de la transformation
transformation irréversible
transformation non réversible
transformation isotherme / isobare / isochore
T / p / V = cste au cours de la transformation
travail: W
énergie échangée entre le système et le milieu extérieur lorsque le système change de position suite à l’application d’une force extérieure
chaleur (ou transfert thermique) : Q
énergie échangée entre le système et le milieu extérieur par variations de paramètres internes du système
il y a trois types de transferts thermiques : conduction, convection, rayonnement
!! Retenir 3 formules pour la chaleur !!
système fermé
échange d’énergie mais pas de matière avec l’extérieur
système ouvert
échange d’énergie + matière
système isolé
pas d’échanges avec l’extérieur
détente
la détente est le contraire de la compression
un gaz augmente son volume en se chauffant et / ou en baissant sa pression
compression
la compression est le contraire de la détente
un gaz diminue son volume par abaissement de température et/ou augmentation de pression
énergie mécanique
désigne l’énergie d’un système emmagasinée sous forme d’énergie cinétique et d’énergie potentielle mécanique
Em = Ec + Ep
énergie cinétique
énergie que possède un corps du fait de son mouvement par rapport à un référentiel donné
Ec=1/2mv^2
énergie potentielle
énergie qui est échangée par un corps lorsqu’il se déplace tout en étant soumis à une force conservative
énergie interne
il existe une fonction d’état U, appelée énergie interne, telle qu’au cours d’une transformation quelconque d’un système fermé :
ΔEm + ΔU = W + Q
capacité thermique ( coefficients calorimétriques)
La capacité thermique est l’énergie qu’il faut apporter à un corps pour augmenter sa température d’un kelvin. Elle s’exprime en joule par kelvin (J/K). C’est une grandeur extensive : plus la quantité de matière est importante plus la capacité thermique est grande. Toutes choses étant égales par ailleurs, plus la capacité thermique d’un corps est grande, plus grande sera la quantité d’énergie échangée au cours d’une transformation s’accompagnant d’une variation de la température de ce corps.
