Vocabulaire Flashcards

1
Q

thermodynamique

A

étude des échanges d’énergie entre un système et le milieu extérieur suite à une transformation entre deux états d’équilibre

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2
Q

système

A

ensemble constitué d’un grand nombre de particules (liquide, fluide, gaz) séparé du milieu extérieur par une frontière réelle ou virtuelle

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3
Q

variables d’état

A

grandeurs qui caractérisent l’état du système

Il y en a 4 : p, V, n, T

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4
Q

variable intensive

A

qui ne dépend pas de la quantité de matière (T)

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5
Q

variable extensive

A

qui dépend de la quantité de matière (n,, P, V)

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6
Q

équilibre

A

un système est à l’équilibre si et seulement si les variables d’état sont constantes et uniforme sur tout ou partie homogène du système

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7
Q

équation d’état

A

relation entre les variables d’état écrite à l’équilibre du système

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8
Q

fonction d’état

A

variable définie à partir d’une combinaison des variables d’état T, p, V, n

la fonction d’état ne dépend pas du chemin suivi lors de la transformation. (ne dépend que de l’état initial et final du système)

les fonctions d’état sont des différentielles

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9
Q

transformation

A

changement d’état du système, c-à-d variation d’au moins une variable d’état.

le début et la fin sont bien définis et sont des état d’équilibre.

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10
Q

transformation quasi-statique

A

succession d’états proches de l’équilibre

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11
Q

transformation réversible

A

succession d’états d’équilibre et possibilité de revenir en arrière à tout instant de la transformation

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12
Q

transformation irréversible

A

transformation non réversible

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13
Q

transformation isotherme / isobare / isochore

A

T / p / V = cste au cours de la transformation

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14
Q

travail: W

A

énergie échangée entre le système et le milieu extérieur lorsque le système change de position suite à l’application d’une force extérieure

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15
Q

chaleur (ou transfert thermique) : Q

A

énergie échangée entre le système et le milieu extérieur par variations de paramètres internes du système

il y a trois types de transferts thermiques : conduction, convection, rayonnement

!! Retenir 3 formules pour la chaleur !!

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16
Q

système fermé

A

échange d’énergie mais pas de matière avec l’extérieur

17
Q

système ouvert

A

échange d’énergie + matière

18
Q

système isolé

A

pas d’échanges avec l’extérieur

19
Q

détente

A

la détente est le contraire de la compression

un gaz augmente son volume en se chauffant et / ou en baissant sa pression

20
Q

compression

A

la compression est le contraire de la détente

un gaz diminue son volume par abaissement de température et/ou augmentation de pression

21
Q

énergie mécanique

A

désigne l’énergie d’un système emmagasinée sous forme d’énergie cinétique et d’énergie potentielle mécanique

Em = Ec + Ep

22
Q

énergie cinétique

A

énergie que possède un corps du fait de son mouvement par rapport à un référentiel donné

Ec=1/2mv^2

23
Q

énergie potentielle

A

énergie qui est échangée par un corps lorsqu’il se déplace tout en étant soumis à une force conservative

24
Q

énergie interne

A

il existe une fonction d’état U, appelée énergie interne, telle qu’au cours d’une transformation quelconque d’un système fermé :
ΔEm + ΔU = W + Q

25
Q

capacité thermique ( coefficients calorimétriques)

A

La capacité thermique est l’énergie qu’il faut apporter à un corps pour augmenter sa température d’un kelvin. Elle s’exprime en joule par kelvin (J/K). C’est une grandeur extensive : plus la quantité de matière est importante plus la capacité thermique est grande. Toutes choses étant égales par ailleurs, plus la capacité thermique d’un corps est grande, plus grande sera la quantité d’énergie échangée au cours d’une transformation s’accompagnant d’une variation de la température de ce corps.