1er principe de la thermodynamique

Question 1

1er principe de la thermodynamique appliqué à un système fermé (général)

Answer 1

ΔEm + ΔU = W + Q

Question 2

1er principe appliqué à un système fermé, transformation quasi-statique

Answer 2

dEM + dU = δW + δQ

Question 3

1er principe, système fermé, fluide

Answer 3

ΔU = W + Q

dU = δW + δQ entre t et t+dt

Question 4

1er principe pour un système ouvert, fluide, en régime permanent

Answer 4

régime permanent = 1 entrée, 1 sortie

pour la transformation :
Δh = w + q (grandeurs massiques)

pour dt :
dh= δw + δq

Question 5

Qu’est ce que ΔEm ?

Answer 5

C’est la variation d’énergie mécanique du système.

Elle ne dépend que de l’état initial et final du système.

Question 6

Qu’est ce que ΔU ?

Answer 6

C’est la variation d’énergie interne du système.

Elle ne dépend que de l’état initial et final du système.

Question 7

W et Q ?

Answer 7

travail / chaleur échangés au cours de la transformation

δ: petite variation

Question 8

Quelles sont les limites du premier principe ?

Answer 8

• Certaines transformations vérifient le premier principe mais ne se produisent pas dans la nature.
• Il faut donc une autre équation.
• Le bilan d’énergie ne suffit pas.

On va définir une nouvelle variable du système : l’entropie S, unité: [J/K]

Voir 2nd principe de la thermodynamique