vitesse de réaction Flashcards
formation des produits est proportionnelle à?
la dégradation des réactifs
vitesse de réaction = positive ou négative
toujours positive
pourquoi exprimons nous les variations de quantité de matière en valeurs absolues?
variation de la quantité des réactifs est toujours négatifs (diminue toujours), mais vitesse de réaction est toujours positive
façons de déterminer une quantité de matière solide
masse
nombre de particules
façons de déterminer une quantité de matière liquide
masse
nombre de particules
volume
façons de déterminer une quantité de matière gazeux
concentration masse nombre de particules volume pression
façons de déterminer une quantité de matière aqueux
concentration
concentration liquide/solide
concentration ne varie pas avec le temps = correspond à masse volumique = propriété physique caractéristique invariable à une température donnée
lors d’une réaction très lente (comme décomposition du plastique)
unité de temps élargie (heures/années au lieu de secondes)
la vitesse de réaction n’égale pas au?
temps de réaction
pour comparer plusieurs vitesses de réaction entre elles
exprimer en mol/s ou mol/L x s
M = m/n
masse en mole
PV =nRT
volume/pression en mole
la proportion de la substance choisie dans une réaction donnée est définie par quoi?
le coefficient qui précède chaque substance
vitesse générale de réaction
Vg = VA/a = VB/b = VC/c = VD/d
aA +bB = cC + dD
vitesse en ordre (matière)
aqueux, gazeux, liquides, solides
3 conditions pour réaction
- particules des réactifs doivent entrer en collision les unes avec les autres
- particules des réactifs doivent posséder l’énergie cinétique minimale pour réagir
- angle
énergie cinétique minimale
énergie nécessaire pour briser des liaisons et amorcer une réaction = énergie d’activation
énergie cinétique dépend de quoi?
du mouvement des particules
le mouvement des particules est influencé par quoi?
la température
particules n’ont pas tous quoi?
la même quantité d’énergie cinétique
si l’angle n’est pas approprié
pas de réaction
collision élastique
survient lorsque des particules de réactifs se rencontrent sans entraîner la formation de produits, ceci a lieu lorsque les particules de réactifs ne possèdent pas suffisamment d’énergie pour réagir et/ou l’angle est inapproprié
collision efficace
survient lorsque la rencontre des particules de réactifs qui possèdent le minimum d’énergie pour réagir entraîne la formation de produits et/ou l’angle est inapproprié
plus il y a de collisions efficaces plus?
la vitesse de réaction augmente
la vitesse augmente quand?
nombre de collisions augmente
énergie cinétique moyenne augmente
énergie cinétique minimale diminue
la vitesse diminue quand?
nombre de collision diminue
énergie cinétique moyenne diminue
énergie cinétique minimale augmente
étape lente
énergie d’activation la plus grande (minimum à plus haut)
étape déterminante
complexe activée possède le plus d’enthalpie (point le plus haut du diagramme)
facteurs
nature surface de contact concentration température catalyseur
trois principaux facteurs liés à la nature des réactifs
- nombre de liens à briser
- force des liens à briser
- phase de la substance
nombres de liens à briser
plus il y en a, plus la réaction est lente
force des liens à briser
plus les liens à briser sont forts, plus la réaction est lente
phase de la substance
plus les forces d’attraction entre les particules sont grandes, plus la réaction est lente
surface de contact
pour accélérer la réaction = diviser le réactif solide en plus petits morceaux ou le réduire en poudre = augmentation de surface de contact = nombre total de collisions entre les réactifs augmente = augmente vitesse de réaction
flaque d’eau s’évapore plus rapidement que?
la même quantité d’eau dans un verre
c’est quoi qui modifie la vitesse de réaction avec surface de contact
rapport entre surface de contact et masse
brassage (surface de contact)
façon d’augmenter une surface de contact (permet de répartir uniformément les particules de réactifs pour qu’elles puissent entrer en contact les unes avec les autres) = accélérer réaction
concentration
augmente concentration = nombre de particules par unité de volume augmente = probabilité que les collisions se produisent entre les particules de réactifs est plus grande = augmente vitesse de réaction
température
augmente température d’une réaction = énergie cinétique des particules augmente = nombres de particules ayant l’énergie minimum pour réagir augmente = vitesse de réaction augmente
catalyseur
agents intermédiaires qui facilitent la réaction en diminuant l’énergie d’activation (modifient le mécanisme de réaction en produisant un ou plusieurs nouveaux complexes activés qui nécessitent moins d’énergie) = plus de particules qui ont la possibilité de réagir = augmente vitesse de réaction
inhibiteur
diminuent vitesse de réaction en augmentant l’énergie d’activation
exemples de catalyseur
CFC et ozone stratosphérique
enzymes
convertisseur catalytique d’une automobile
CFC et ozone stratosphérique
- chlore agit comme catalyseur en accélérant la décomposition de l’ozone
enzymes
- protéines qui jouent le rôle de catalyseur dans les organismes vivants
- majorité des réactions qui se produisent dans notre corps ne pourraient pas avoir lieu sans leur présence
- rendent possibles des réactions qui se produisent dans notre corps qui auraient lieu à des températures très élevées
une cellule vivante
3000 enzymes différentes
- amylase: transforme amidon en sucre plus simples
convertisseur catalytique d’une automobile
transformer une partie des gaz d’échappement toxique en gaz moins nocifs pour l’environnement
loi de vitesse de réaction
relation entre la vitesse d’une réaction et la concentration des réactifs
