gaz Flashcards
stœchiométrie définition
- rapports entre les quantités de gaz dans une réaction chimique avec au moins une substance gazeuse
- déterminer quantités de réactifs nécessaires
- prévoir quantité de produits formés
- calculer moles, masse, volume
loi de gay-lussac stœchiométrie
gaz réagit = volumes réactifs et produits se présentent sous la forme de rapports simples de nombres entiers
loi d’avogadro stœchiométrie
volumes égaux = température et pression aux mêmes conditions = même nombre de particules
volume molaire TPN
22,4 L/mol
volume molaire TAPN
24,5 L/mol
si température et pression sont pas TPN ou TAPN
PV=nRT
air qui nous entoure
N2 et O2
oxygène: organismes vivants —> respiration cellulaire/produit par photosynthèse à partir du CO2/sous l’effet de rayons UV —> ozone (O3)/contribue à l’oxydation
diazote: inerte (réagit peu dans l’environnement)/réagit avec oxygène—> oxyde d’azotes (NO2)
volcans
H2O, CO2, SO2, CO, HCL, H2S, H2
couche d’ozone
- concentration de molécules de trioxygène (O3) (ozone): formés avec le dioxygène par les rayons UV durant le jour
- pendant la nuit: retransforme en dioxygène
- CFC et HCFC catalysent la décomposition de l’ozone
effet de serre
retenir la chaleur du rayonnement
H2O, CO2, CH4, N2O, O3, CFC, HFC, HCFC, SF6
pluies acides
réaction avec O2 et H2O de l’air
SO2, SO3, NO2, NO, HCL, CO2
smog
condensation des molécules d’eau sur des poussières en suspension et de gaz provenant de combustions fossiles
vents
- se déplacent pour réguler le climat
- masses d’air chaud (moins dense) s’élèvent dans l’atmosphère —> condensation —> précipitations
- masses d’air froid (plus dense) demeurent près du sol
- rencontre des masses d’air —> générer des vents/précipitations
aurores polaires
- vents solaire: particules de haute énergie (ions et électrons) projeté dans l’espace par le soleil
- photons de lumières visibles = désionisations (surplus d’énergie forme les couleurs)
flottaison des poissons
- vessie natatoire: poche remplit d’O2 provenant de la circulation sanguine
- gaz = - densité = flotte
propriétés chimiques acétylène
combustible
propriétés chimiques butane
combustion
propriétés chimiques chlorure d’hydrogène (HCL)
forme une fumée blanche avec l’ammoniac
propriétés chimiques diazote
- peu réactif (relativement stable)
- réagit avec le dihydrogène à haute température et haute pression
propriétés chimiques dichlore (Cl2)
- très réactif
- comburant (oxygène)
propriétés chimiques dihydrogène
- combustible
- très réactif (réagit avec métaux et non-métaux)
propriétés chimiques dioxyde de carbone (CO2)
- éteint la flamme
- réagit avec l’eau pour former l’acide carbonique
- réactif de la photosynthèse
- produit de la respiration cellulaire et de la fermentation
propriétés chimiques dioxygène
- comburant (oxydant)
- réactif de la respiration cellulaire
propriétés chimiques gaz nobles (hélium, néon, argon, krypton, xénon)
inertes (réactivité chimique presque nul)
propriétés chimiques méthane ou gaz naturel
combustible
propriétés chimiques oxyde nitreux (N2O/gaz hilarant)
- peu réactif
- comburant (à haute température)
propriétés chimiques ozone (O3)
comburant (oxydant)
propriétés chimiques propane
combustible
applications acétylène
soudure et découpage
applications butane
réchaud, briquet
applications chlorure d’hydrogène (HCl)
détection de fuite d’ammoniac
applications diazote
- prévention de l’oxydation des aliments
- gonflement des pneus
- production d’ammoniac, utilisé comme réfrigérant et dans la fabrication de produits nettoyants et fertilisants
applications dichlore
- fabrication des polychlorures de vinyle (PVC) et de produits organiques (solvants, pesticides, herbicides)
- blanchiment du papier
- désinfectant
- traitement de l’eau potable
applications dihydrogène
- carburant pour les fusées
- piles à combustible
- production de certaines substances
- fabrication de plastiques, polyester et nylon
applications CO2
- extincteurs chimiques (neige carbonique)
- boissons gazeuses
- régulations du pH
- culture des aliments en serre
- production du pain (levure alimentaire)
- production de bière et de vin mousseux
applications dioxygène
- soudure
- blanchiment du papier
- médecine (trouble respiratoire, réanimation)
- plongée sous-marine
applications gaz nobles
- tubes fluorescents
- ampoules incandescentes
- soudure à l’arc
- fenêtres à haut rendement énergétique (argon)
- coussins gonflables (argon)
- gonflage de ballons, ballons-sonde, dirigeable (hélium)
applications méthane
- cuisinière
- systèmes de chauffage
applications oxyde nitreux (N2O/gaz hilarant)
- médecine (anesthésique et analgésique)
- propulseur d’aérosols
- augmentation de la performance des moteurs d’auto de course
applications ozone (O3)
- décontamination des aliments et de l’eau
- blanchiment du papier
- produits nettoyants
applications propane
- barbecues
- systèmes de chauffage
identification d’un gaz
dioxygène: tison
dihydrogène: flamme + explosion
dioxyde de carbone: chaux incolore
intervalle d’explosivité
- limite inférieur d’explosivité (LIE) et la limite supérieur d’explosivité (LSE)
- concentrations limites pour que le gaz puisse s’enflammer et exploser
gaz nobles
- gaz très stables/utilisés comme milieu inerte en remplacement de l’air (pas de réaction chimique)
gaz comburants
- nécessaire pour effectuer une combustion
- dioxygène: respiration cellulaire - combustion d’un moteur
- ozone: oxydant très puissant
- difluor: élément chimique le plus réactif
- dichlore: très réactif et toxique
gaz combustibles
- capacité de brûler
- hydrocarbure: hydrocarbure + O2 —> CO2 + H2O + Énergie
- dihydrogène: excellent combustible, très réactif
diazote
- très stable grâce à la présence d’une liaison triple qui est très difficile à briser
- 78% de l’air ambiant
- assimilé par les plantes sous forme de NH3 ou NH4
- utile pour empêcher oxydation des aliments
gaz réfrigérants
- tous les gaz peuvent agir comme réfrigérant
- amener une substance de l’état gazeux à l’état liquide
pourquoi certains gaz sont plus réactifs que d’autres
- force d’attraction entre noyau et électrons de valence
- tendance à gagner ou à perdre des électrons
- dépend du bilan énergétique de la réaction
bilan énergétique
somme des énergies absorbées
triangle du feu
- éteindre un feu si enlève un des 3 éléments
- eau abaisse température de combustion
- CO2 et mousses chimiques agissent sur comburant
- poudres chimiques et halons agissent sur combustible
