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gaz Flashcards

1
Q

stœchiométrie définition

A
  • rapports entre les quantités de gaz dans une réaction chimique avec au moins une substance gazeuse
  • déterminer quantités de réactifs nécessaires
  • prévoir quantité de produits formés
  • calculer moles, masse, volume
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2
Q

loi de gay-lussac stœchiométrie

A

gaz réagit = volumes réactifs et produits se présentent sous la forme de rapports simples de nombres entiers

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3
Q

loi d’avogadro stœchiométrie

A

volumes égaux = température et pression aux mêmes conditions = même nombre de particules

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4
Q

volume molaire TPN

A

22,4 L/mol

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5
Q

volume molaire TAPN

A

24,5 L/mol

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6
Q

si température et pression sont pas TPN ou TAPN

A

PV=nRT

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7
Q

air qui nous entoure

A

N2 et O2
oxygène: organismes vivants —> respiration cellulaire/produit par photosynthèse à partir du CO2/sous l’effet de rayons UV —> ozone (O3)/contribue à l’oxydation
diazote: inerte (réagit peu dans l’environnement)/réagit avec oxygène—> oxyde d’azotes (NO2)

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8
Q

volcans

A

H2O, CO2, SO2, CO, HCL, H2S, H2

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9
Q

couche d’ozone

A
  • concentration de molécules de trioxygène (O3) (ozone): formés avec le dioxygène par les rayons UV durant le jour
  • pendant la nuit: retransforme en dioxygène
  • CFC et HCFC catalysent la décomposition de l’ozone
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10
Q

effet de serre

A

retenir la chaleur du rayonnement

H2O, CO2, CH4, N2O, O3, CFC, HFC, HCFC, SF6

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11
Q

pluies acides

A

réaction avec O2 et H2O de l’air

SO2, SO3, NO2, NO, HCL, CO2

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12
Q

smog

A

condensation des molécules d’eau sur des poussières en suspension et de gaz provenant de combustions fossiles

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13
Q

vents

A
  • se déplacent pour réguler le climat
  • masses d’air chaud (moins dense) s’élèvent dans l’atmosphère —> condensation —> précipitations
  • masses d’air froid (plus dense) demeurent près du sol
  • rencontre des masses d’air —> générer des vents/précipitations
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14
Q

aurores polaires

A
  • vents solaire: particules de haute énergie (ions et électrons) projeté dans l’espace par le soleil
  • photons de lumières visibles = désionisations (surplus d’énergie forme les couleurs)
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15
Q

flottaison des poissons

A
  • vessie natatoire: poche remplit d’O2 provenant de la circulation sanguine
    • gaz = - densité = flotte
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16
Q

propriétés chimiques acétylène

A

combustible

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17
Q

propriétés chimiques butane

A

combustion

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18
Q

propriétés chimiques chlorure d’hydrogène (HCL)

A

forme une fumée blanche avec l’ammoniac

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19
Q

propriétés chimiques diazote

A
  • peu réactif (relativement stable)

- réagit avec le dihydrogène à haute température et haute pression

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20
Q

propriétés chimiques dichlore (Cl2)

A
  • très réactif

- comburant (oxygène)

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21
Q

propriétés chimiques dihydrogène

A
  • combustible

- très réactif (réagit avec métaux et non-métaux)

22
Q

propriétés chimiques dioxyde de carbone (CO2)

A
  • éteint la flamme
  • réagit avec l’eau pour former l’acide carbonique
  • réactif de la photosynthèse
  • produit de la respiration cellulaire et de la fermentation
23
Q

propriétés chimiques dioxygène

A
  • comburant (oxydant)

- réactif de la respiration cellulaire

24
Q

propriétés chimiques gaz nobles (hélium, néon, argon, krypton, xénon)

A

inertes (réactivité chimique presque nul)

25
propriétés chimiques méthane ou gaz naturel
combustible
26
propriétés chimiques oxyde nitreux (N2O/gaz hilarant)
- peu réactif | - comburant (à haute température)
27
propriétés chimiques ozone (O3)
comburant (oxydant)
28
propriétés chimiques propane
combustible
29
applications acétylène
soudure et découpage
30
applications butane
réchaud, briquet
31
applications chlorure d’hydrogène (HCl)
détection de fuite d’ammoniac
32
applications diazote
- prévention de l’oxydation des aliments - gonflement des pneus - production d’ammoniac, utilisé comme réfrigérant et dans la fabrication de produits nettoyants et fertilisants
33
applications dichlore
- fabrication des polychlorures de vinyle (PVC) et de produits organiques (solvants, pesticides, herbicides) - blanchiment du papier - désinfectant - traitement de l’eau potable
34
applications dihydrogène
- carburant pour les fusées - piles à combustible - production de certaines substances - fabrication de plastiques, polyester et nylon
35
applications CO2
- extincteurs chimiques (neige carbonique) - boissons gazeuses - régulations du pH - culture des aliments en serre - production du pain (levure alimentaire) - production de bière et de vin mousseux
36
applications dioxygène
- soudure - blanchiment du papier - médecine (trouble respiratoire, réanimation) - plongée sous-marine
37
applications gaz nobles
- tubes fluorescents - ampoules incandescentes - soudure à l’arc - fenêtres à haut rendement énergétique (argon) - coussins gonflables (argon) - gonflage de ballons, ballons-sonde, dirigeable (hélium)
38
applications méthane
- cuisinière | - systèmes de chauffage
39
applications oxyde nitreux (N2O/gaz hilarant)
- médecine (anesthésique et analgésique) - propulseur d’aérosols - augmentation de la performance des moteurs d’auto de course
40
applications ozone (O3)
- décontamination des aliments et de l’eau - blanchiment du papier - produits nettoyants
41
applications propane
- barbecues | - systèmes de chauffage
42
identification d’un gaz
dioxygène: tison dihydrogène: flamme + explosion dioxyde de carbone: chaux incolore
43
intervalle d’explosivité
- limite inférieur d’explosivité (LIE) et la limite supérieur d’explosivité (LSE) - concentrations limites pour que le gaz puisse s’enflammer et exploser
44
gaz nobles
- gaz très stables/utilisés comme milieu inerte en remplacement de l’air (pas de réaction chimique)
45
gaz comburants
- nécessaire pour effectuer une combustion - dioxygène: respiration cellulaire - combustion d’un moteur - ozone: oxydant très puissant - difluor: élément chimique le plus réactif - dichlore: très réactif et toxique
46
gaz combustibles
- capacité de brûler - hydrocarbure: hydrocarbure + O2 —> CO2 + H2O + Énergie - dihydrogène: excellent combustible, très réactif
47
diazote
- très stable grâce à la présence d’une liaison triple qui est très difficile à briser - 78% de l’air ambiant - assimilé par les plantes sous forme de NH3 ou NH4 - utile pour empêcher oxydation des aliments
48
gaz réfrigérants
- tous les gaz peuvent agir comme réfrigérant | - amener une substance de l’état gazeux à l’état liquide
49
pourquoi certains gaz sont plus réactifs que d’autres
- force d’attraction entre noyau et électrons de valence - tendance à gagner ou à perdre des électrons - dépend du bilan énergétique de la réaction
50
bilan énergétique
somme des énergies absorbées
51
triangle du feu
- éteindre un feu si enlève un des 3 éléments - eau abaisse température de combustion - CO2 et mousses chimiques agissent sur comburant - poudres chimiques et halons agissent sur combustible

chemistry (3 decks)

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