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chemistry > gaz > Flashcards

gaz Flashcards

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1
Q

stœchiométrie définition

A
  • rapports entre les quantités de gaz dans une réaction chimique avec au moins une substance gazeuse
  • déterminer quantités de réactifs nécessaires
  • prévoir quantité de produits formés
  • calculer moles, masse, volume
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Q

loi de gay-lussac stœchiométrie

A

gaz réagit = volumes réactifs et produits se présentent sous la forme de rapports simples de nombres entiers

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3
Q

loi d’avogadro stœchiométrie

A

volumes égaux = température et pression aux mêmes conditions = même nombre de particules

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4
Q

volume molaire TPN

A

22,4 L/mol

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5
Q

volume molaire TAPN

A

24,5 L/mol

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6
Q

si température et pression sont pas TPN ou TAPN

A

PV=nRT

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7
Q

air qui nous entoure

A

N2 et O2
oxygène: organismes vivants —> respiration cellulaire/produit par photosynthèse à partir du CO2/sous l’effet de rayons UV —> ozone (O3)/contribue à l’oxydation
diazote: inerte (réagit peu dans l’environnement)/réagit avec oxygène—> oxyde d’azotes (NO2)

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8
Q

volcans

A

H2O, CO2, SO2, CO, HCL, H2S, H2

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9
Q

couche d’ozone

A
  • concentration de molécules de trioxygène (O3) (ozone): formés avec le dioxygène par les rayons UV durant le jour
  • pendant la nuit: retransforme en dioxygène
  • CFC et HCFC catalysent la décomposition de l’ozone
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10
Q

effet de serre

A

retenir la chaleur du rayonnement

H2O, CO2, CH4, N2O, O3, CFC, HFC, HCFC, SF6

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11
Q

pluies acides

A

réaction avec O2 et H2O de l’air

SO2, SO3, NO2, NO, HCL, CO2

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12
Q

smog

A

condensation des molécules d’eau sur des poussières en suspension et de gaz provenant de combustions fossiles

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13
Q

vents

A
  • se déplacent pour réguler le climat
  • masses d’air chaud (moins dense) s’élèvent dans l’atmosphère —> condensation —> précipitations
  • masses d’air froid (plus dense) demeurent près du sol
  • rencontre des masses d’air —> générer des vents/précipitations
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14
Q

aurores polaires

A
  • vents solaire: particules de haute énergie (ions et électrons) projeté dans l’espace par le soleil
  • photons de lumières visibles = désionisations (surplus d’énergie forme les couleurs)
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15
Q

flottaison des poissons

A
  • vessie natatoire: poche remplit d’O2 provenant de la circulation sanguine
    • gaz = - densité = flotte
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16
Q

propriétés chimiques acétylène

A

combustible

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17
Q

propriétés chimiques butane

A

combustion

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18
Q

propriétés chimiques chlorure d’hydrogène (HCL)

A

forme une fumée blanche avec l’ammoniac

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19
Q

propriétés chimiques diazote

A
  • peu réactif (relativement stable)

- réagit avec le dihydrogène à haute température et haute pression

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20
Q

propriétés chimiques dichlore (Cl2)

A
  • très réactif

- comburant (oxygène)

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21
Q

propriétés chimiques dihydrogène

A
  • combustible

- très réactif (réagit avec métaux et non-métaux)

22
Q

propriétés chimiques dioxyde de carbone (CO2)

A
  • éteint la flamme
  • réagit avec l’eau pour former l’acide carbonique
  • réactif de la photosynthèse
  • produit de la respiration cellulaire et de la fermentation
23
Q

propriétés chimiques dioxygène

A
  • comburant (oxydant)

- réactif de la respiration cellulaire

24
Q

propriétés chimiques gaz nobles (hélium, néon, argon, krypton, xénon)

A

inertes (réactivité chimique presque nul)

25
Q

propriétés chimiques méthane ou gaz naturel

A

combustible

26
Q

propriétés chimiques oxyde nitreux (N2O/gaz hilarant)

A
  • peu réactif

- comburant (à haute température)

27
Q

propriétés chimiques ozone (O3)

A

comburant (oxydant)

28
Q

propriétés chimiques propane

A

combustible

29
Q

applications acétylène

A

soudure et découpage

30
Q

applications butane

A

réchaud, briquet

31
Q

applications chlorure d’hydrogène (HCl)

A

détection de fuite d’ammoniac

32
Q

applications diazote

A
  • prévention de l’oxydation des aliments
  • gonflement des pneus
  • production d’ammoniac, utilisé comme réfrigérant et dans la fabrication de produits nettoyants et fertilisants
33
Q

applications dichlore

A
  • fabrication des polychlorures de vinyle (PVC) et de produits organiques (solvants, pesticides, herbicides)
  • blanchiment du papier
  • désinfectant
  • traitement de l’eau potable
34
Q

applications dihydrogène

A
  • carburant pour les fusées
  • piles à combustible
  • production de certaines substances
  • fabrication de plastiques, polyester et nylon
35
Q

applications CO2

A
  • extincteurs chimiques (neige carbonique)
  • boissons gazeuses
  • régulations du pH
  • culture des aliments en serre
  • production du pain (levure alimentaire)
  • production de bière et de vin mousseux
36
Q

applications dioxygène

A
  • soudure
  • blanchiment du papier
  • médecine (trouble respiratoire, réanimation)
  • plongée sous-marine
37
Q

applications gaz nobles

A
  • tubes fluorescents
  • ampoules incandescentes
  • soudure à l’arc
  • fenêtres à haut rendement énergétique (argon)
  • coussins gonflables (argon)
  • gonflage de ballons, ballons-sonde, dirigeable (hélium)
38
Q

applications méthane

A
  • cuisinière

- systèmes de chauffage

39
Q

applications oxyde nitreux (N2O/gaz hilarant)

A
  • médecine (anesthésique et analgésique)
  • propulseur d’aérosols
  • augmentation de la performance des moteurs d’auto de course
40
Q

applications ozone (O3)

A
  • décontamination des aliments et de l’eau
  • blanchiment du papier
  • produits nettoyants
41
Q

applications propane

A
  • barbecues

- systèmes de chauffage

42
Q

identification d’un gaz

A

dioxygène: tison
dihydrogène: flamme + explosion
dioxyde de carbone: chaux incolore

43
Q

intervalle d’explosivité

A
  • limite inférieur d’explosivité (LIE) et la limite supérieur d’explosivité (LSE)
  • concentrations limites pour que le gaz puisse s’enflammer et exploser
44
Q

gaz nobles

A
  • gaz très stables/utilisés comme milieu inerte en remplacement de l’air (pas de réaction chimique)
45
Q

gaz comburants

A
  • nécessaire pour effectuer une combustion
  • dioxygène: respiration cellulaire - combustion d’un moteur
  • ozone: oxydant très puissant
  • difluor: élément chimique le plus réactif
  • dichlore: très réactif et toxique
46
Q

gaz combustibles

A
  • capacité de brûler
  • hydrocarbure: hydrocarbure + O2 —> CO2 + H2O + Énergie
  • dihydrogène: excellent combustible, très réactif
47
Q

diazote

A
  • très stable grâce à la présence d’une liaison triple qui est très difficile à briser
  • 78% de l’air ambiant
  • assimilé par les plantes sous forme de NH3 ou NH4
  • utile pour empêcher oxydation des aliments
48
Q

gaz réfrigérants

A
  • tous les gaz peuvent agir comme réfrigérant

- amener une substance de l’état gazeux à l’état liquide

49
Q

pourquoi certains gaz sont plus réactifs que d’autres

A
  • force d’attraction entre noyau et électrons de valence
  • tendance à gagner ou à perdre des électrons
  • dépend du bilan énergétique de la réaction
50
Q

bilan énergétique

A

somme des énergies absorbées

51
Q

triangle du feu

A
  • éteindre un feu si enlève un des 3 éléments
  • eau abaisse température de combustion
  • CO2 et mousses chimiques agissent sur comburant
  • poudres chimiques et halons agissent sur combustible

chemistry (3 decks)

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