Vit De Reaction

Question 1

Qu’est ce que le formule de base de la vitesse de réaction?

Answer 1

🔼 qt produit/ 🔼t
ou
-🔼 qt réactifs/ 🔼t

Question 2

la vitesse général de réaction sert à quoi? (2)

Answer 2

Comparer les vitesses de deux réactions
Trouver la vitesse pour une substance

Question 3

Comment calculer vitesse moyenne d’une réaction?
Comment calculer vitesse instantanée?

Answer 3

Sécante dans une diagramme. Taux de variation entre 2 points ( peut être point initial et final)
Tangente (taux de variation) at une instante précis

Question 4

Il faut quoi pour qu’une réaction se produise?

Answer 4

Collision efficace

Question 5

Qu’est ce que une collision élastique? (3)

Answer 5

Collision sans entraîner de produits
Pas de perte d’énergie
Majorité des collisions

Question 6

Qu’est ce qu’une collision efficace? (3)

Answer 6

Réaction qui transforme réactifs en produits
Orientation appropriée
Suffisamment d’énergie (énergie activation au minimum)

Question 7

Qu’est ce que la théorie des collisions?

Answer 7

Pour qui, y a une réaction chimique les particules doivent rentrer de façon EFFICACE entre eux

Question 8

Varier la vitesse (3 augmenter, 3 diminuer)

Answer 8

Augmenter (+ collisions, + énergie cinétique des réactifs, - énergie activation de la réaction)
Diminuer (- collisions, - énergie cinétique des particules, + EA de la réaction)

Question 9

Lien entre la théorie des collisions et la loi de la conservation d’énergie? (2)

Answer 9

Lors d’une collision, l’énergie cinétique des particules est transformée en énergie potentielle. L’énergie potentielle sert à briser les liaisons des molécules des réactifs.

Énergie potentielle est proportionnelle aux diminution de l’énergie cinétique

Question 10

Préalables à une réaction (3)

Answer 10

Collisions efficace
Bris des liaisons des réactifs
Formation de nouveaux liens (produits)

Question 11

5 facteurs qui influencent la vit de réaction
2 qui n’influencent pas

Answer 11

Nature, surface de contact des solides, temp, concentration, catalyseur

Volume d’une solution, masse

Question 12

Réactions homogènes vs hétérogène?

Answer 12

Homogènes sont plus vite (en general)

Question 13

Vitesse de réaction dépends de PROPRIÉTÉS DES RÉACTIFS (3)

Answer 13

État ( solide< liquide< gaz <ion aqueuse)
Nombre de liaisons à briser ( moins= plus vite)
Type de liaison ( ionique plus faible après check notation de Lewis (plus simple= plus vite))

Question 14

Influence de surface réactif solide

Answer 14

Augmente surface
Augmente les chances de collisions
Augmente collisions efficaces
Vitesse augmente

Question 15

Influence de la temp des réactifs

Answer 15

Temp augmente
Énergie cinétique augmente
Nombre de collisions efficaces augmente
Vitesse augmente

Question 16

Influence de la concentration des réactifs

Answer 16

Concentration augmente
Molécules par volume augmente
Collision efficaces augmente
Vitesse augmente

Question 17

CATALYSEUR
Fonctionnement
Inverse
Chaque molécule implique un catalyseur _____.

Answer 17

Diminue énergie activation
Inhibiteur
Spécifique

Question 18

Catalyse homogène vs hétérogène

Answer 18

Homo- meme phase que les réactifs (ex solide- solide)
Hetero- phase différent que les réactifs

Question 19

Loi de la vitesse de réaction (Goldberg-Waage) est pour quels substances seulement?

Answer 19

Aqueuses et gazeuses

Question 20

Une augmentation de 10 degrés Celsius fait quoi à une réaction?

Answer 20

Double sa vitesse de réaction