Module 1

Question 1

Propriétés macroscopiques du gaz pour que le volume change (2)

Answer 1

Compressibilités
Expansion

Question 2

5 postulats de la théorie cinétique des gaz

Answer 2

1 particules petits et leur taille est négligeable par rapport au volume du contenant
2 molécules en perpétuel mouvement, déplacent de façon aléatoire en lignes droite
3 particules d’un gaz s’entrechoquent continuellement et heurtent les parois qui les renferment
4 aucune force d’attraction/ répulsion (transfert d’énergie mais aucune pert)
5 énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépendent de la température

Question 3

4 comportement des gaz

Answer 3

Compressibilité
Expansion
Effusion: gaz passé au travers d’un paroi par un petit troue
Diffusion: diffusé dans tt l’espace dispo

Question 4

4 faits au loi de Graham

Answer 4

1 gaz se déplace d’un milieu de pression élevé à un milieu de pression bas
2 a une temp tt les gaz possèdent la même énergie cinétique
3 comme les gaz ont des masses molaires diff, pour une même énergie cinétique= vitesse différente
4 plus le gaz est léger plus sa vitesse de diffusion est grande

Question 5

Loi simple des gaz (4)

Answer 5

Volume est inversement proportionnelle à la pression
Volume est proportionnelle à la temp (kelvin)
Pression est proportionnelle à la temp (kelvin)
Moles de gaz est proportionnelle au volume

Question 6

Facteurs qui influencent la réactivité chimique

Answer 6

Nombre d’électrons de valence
L´electronegativité
Type de liaison

Question 7

3 gaz qui composent l’atmosphère

Answer 7

Diazote
Dioxygène
Argon

Question 8

Utilisation du diazote:
Dioxygene:

Answer 8

nourri les plantes
photosynthèse

Question 9

Diazote
Dioxygene
Argon
Neon
Hélium

Answer 9

Emballage
Pressuriser les avions
Fenêtres
Éclairage
Ballon sonde

Question 10

Gaz naturel
Hydrogène
Méthane
Oxyde nitreux
Ozone

Answer 10

Chauffer
Propre
Biogaz
Anesthésiant
Désinfectant