úvod do organiky

Question 1

typy chemických vazeb v organických látkách

Answer 1

kovalentní, iontová

Question 2

charakteristika kovalentní vazby

Answer 2

obvyklejší než iontová

Question 3

dělení vazby podle počtu sdílených elektronových párů :

Answer 3

jednoduchá
dvojná
trojná

Question 4

které látky mají hybridizaci sp3

Answer 4

methan, ethan, propan

Question 5

charakteristika pro dvojnou vazbu

Answer 5

na vzniku se podílejí od každého z vázaných atmů 2 valenční elektrony

Question 6

hybridizace sp2
jaký úhel svírají vazby?

Answer 6

120°

Question 7

hybridizace sp3 úhel vazebý

Answer 7

109°28

Question 8

hybridizace sp vazebný úhel

Answer 8

180°

Question 9

trojná vazba charakteristika

Answer 9

na vzniku se podílejí od každého z vázaných atomů 3 valenční elektrony

Question 10

polarita chemické vazby
- jaké je sdílení vazebných elektronů a co se uplatňje

Answer 10

je nerovnoměrné a uplatńuj serozdíná afinita atomů

Question 11

kde je stejná afinita = polarita u prvků?

Answer 11

u O2, N2, H2

Question 12

kdy je rozdílná afinita
CO VZNIKÁ

Answer 12

u prvků s různou elektronegativitou
O <= H = kyslík má větší el. než H, a proto bude částečně nabit záporněa vodík částečně kladně = DIPÓL

Question 13

popiš dipolový moment

Answer 13

při vzniku vazby mezi 2 různými atomy se poloha těžiště záporného náboje od polohy těžiště kladného náboje liší

Question 14

co jsou to izomery a co způsobují

Answer 14

sloučeniny se stejným sumárním vzorcem ale liší se pořadím atomů, charakterem vazeb a prostorovým uspořádáním =.> odličné fyzikální a chemické vlastnosti

Question 15

čím se liš knstituční izomery

Answer 15

uspořádáním atomů v molekule

Question 16

typy konstitučních izomerů
a jejich popis a příklad

Answer 16

1. řetězové = rozdílné uhlíkaté řetězce
   pentan a neopentan
2. polohové = odlišná poloha :
   A) substituentů (1-chlorpropan, 2-chlorpropan)
   B) násobé vazby (but-2-en, but-1-en)
3. skupinové = rozdílné funkční skupiny (molekulový vzorec je stejný)
   - ethanol, dimethylether
4. tautomerie = izomerní látky se přesmkují, mohou existovat v rovnováze vedle sebe
   -přesmyk tomu vodíku elektronů dvojné vazby
5. mezomerie = vyjadřují krajní elektronové uspořádání, skutečný stav je mezi krajními mezomerními strukturami
   - benzen

Question 17

čím se zabývá stereochemie alkanů a cykloalkanů

Answer 17

studiem molekul v trojrozměrném prostoru

Question 18

konformace alkanů a cykloalkanů

Answer 18

jednoduchá vazba = může měnit prostorový vztah substituentů na jednom atomu uhlíku vzhledem k druhému
- zákrytová
- nezákrytová = stabilnější, energeticky nejchudší, všechny vazby C-H mají max vzdálenost = nejmenší odpudivá síla
- židličková = nemá pnutí, C-H vazby jsou ve střídavé konformaci
- vaničková= méně stálá jak židličková

Question 19

konformace cyklohexanu

Answer 19

prostorově deformovány = zbaveny pnutí
ve 2 formých:
- židličková = energeticky nejchudší
- vaničková = nejméně stabilní
- spešl = zkřížená vanička, nejstablnější = středně energeticky náročná

Question 20

geometrické izomerie cis-trans
pro koho jsou charakteristické a proč

Answer 20

sloučeniny s dvojnou vazbou
a pro cyklické
protože dvojná vazba je pevná, a to nedovoluje volnou otáčivost - substituenty vázané na dvojnou vazbu mohou zaujímat různou plohu k rovině určené dvojnou vazbou

Question 21

cis izomer
- kdejsou substituenty vázány

Answer 21

na stejnou stranu roviny určené dvojnou vazbou

Question 22

trans izomer
- jak jso vázány substituenty

Answer 22

na opačnou stranu k určen rovině dvojnou vazbou

Question 23

která z konformací pro alkeny je stálejší

Answer 23

trans izomer

Question 24

co je substrát

Answer 24

výchozí látka, která v průběhu chem. reakcí podléhá změnám

Question 25

co je činidlo

Answer 25

výchozí látka, která reaguje s různými substráty stejným způsoby

Question 26

dělení chemických reakcí podle způsobu zániku původních vazeb

Answer 26

1. homolytické = radikálové
2. heterolytické

Question 27

popis radikálové neboli homolytické reakce
co je výsledkem
schéma

Answer 27

dochází k symetrickému štěpení vazby mezi atomy se stejnu či podobnou hodnotou X
vznik dvou reaktivních částit s nepárovými elektrony = RADIKÁLY
A-B => A . + B .
Br2 => Br . + Br .

Question 28

popis heterolytické reakce
schéma
co je předpokladem

Answer 28

dochází k přesunu celého el. páru k jednomu z vazebných partnerů
A-B => A+ + IB-
předpokladem je že dojde ke štěpení vazby která se vytvořila mezi C a jiným prvkem (podle X)

Question 29

pokud je činidlem karboniový kation

Answer 29

jedná se o elektrofil

Question 30

pokud je činidlem karboniový anion

Answer 30

substrát je akceptor el. páru a jedná se o NUKLEOFILA

Question 31

dělení reakcí podle charakteru přeměn na substrátu

Answer 31

1. susbtituční
2. eliminační
3. adiční
4. molekulový přesmyk

Question 32

k čemu dochází během substituční reakce a jaké moohou být tyto reakce

Answer 32

k náhradě některého atomu nebo skupiny substrátu jiným atomem nebo skupinou
radikálové
elektrofilní
nukleofilní

Question 33

charakterizuj eliminační reakce

Answer 33

chemické děje, při kterých vzniká v molekule substrátu násobná vazba nebo se zvyčuje

Question 34

adiční reakce - co je podmínkou

Answer 34

ve skeletu musí obsahovat alespoń jednu násobnou vazbu

Question 35

co je molekulový přesmyk a kde se využívá

Answer 35

rekace, v jejimž průběhu dochází k přesunu atomů z jednoho místa molekuly na druhé
méně stabilní sloučenina se mění na stabilnější
radikálové přesmyky uhlíkového řetězce při krakování

Question 36

pro jaké reakce platí zajcevovo pravidlo a o čem pojednává

Answer 36

při eliminačních
se odštěpuje vodík z atomu uhlíku, který má menší počet atomů vodíku

Question 37

terciární halogenidy při reakci se silnou zásadou podléhají

Answer 37

eliminaci

Question 38

o čem pojednává markovníkovo pravidlo

Answer 38

při adici nesymetrickch molekul na ALKENY se aduje TĚŽŠÍ částice na uhlík s menším počtem vodíkových atomů (tam kde má více místa)
- platí pro NUKLEOFILNÍ ČÁSTICE - HX

Question 39

adice kyselin HX
- JEJÍ SNADNOST…

Answer 39

KLESÁ v řadě:
HI > HBr > HCl
(adice HCl probíhá jen na terciární uhlík)

Question 40

příklad nukleofilní substituce

Answer 40

příprava thiolu z halogenderivátu

Question 41

jakou reakcí je radikálová substituce
jakjilze obecně vyjádřit

Answer 41

řetězová
zápisem jednotlivžch kroků řetězové reakce:
1. iniciace
2. propagace
3. terminace

Question 42

pro jaké reakce je charakteristická elektrofilní substituce

Answer 42

pro reakce na arenech

Question 43

jaké existují substituenty

Answer 43

1. a 2. třídy

Question 44

co řídí susbtituenty I.třídy a kde

Answer 44

navázání dalšího substituentu do poloh
ortho a para

Question 45

co řídí substituenty II. třídy a kde

Answer 45

navázání dalšího substituentu do polohy meta

Question 46

jmenuj substituenty1. třídy

Answer 46

• CH3
• CH2-CH3
  halogeny
• OH
  -O-CH3
  -NH2
  -NH-R
  -N-R2

Question 47

jmenuj substituenty 2. třídy

Answer 47

-NO2
-SO3H
ketoskupiny
karboxylové skupiny