reakční kinetika

Question 1

definice rychlosti chemické reakce

Answer 1

časový úbytek molární koncentrace reaktantů s ohledem na stechiometrii

Question 2

srážková teorie

Answer 2

aby došlo k ÚČINNÉ srážce, musí být částice výchozích látek vhodně prostorově orientovány a mít dostatečnou energii. Tato energie = aktivační energie Ea.

Question 3

van hoffovo pravidlo

Answer 3

zvýšení teploty výchozích látek o 10° má za následek až 4x zvýšení reakční rychlosti

Question 4

definice katalyzátoru

Answer 4

látka, která mění rychlost chemické reakce, ale sama se při chemické reakci nemění, a proto se píše v rovnici nad šipkou. Vlivem katalyzátoru má reakce jiný reakční mechanismus s nižší hodnotou aktivační energie.

Question 5

dělení katalyzátorů a definice

Answer 5

pozitivní = snižují aktivační energii a zvyšují reakční rychlost
negativní = inhibitory = zvyšují aktivační energii a snižují reakční rychlost

Question 6

co jsou katalytické jedy, uveď 3 příklady

Answer 6

zabraňují působená katalyzátorů, Pb, Hg, Cd

Question 7

co je autokatalýza

Answer 7

jako katalyzátor funguje některý z produktů

Question 8

jaké máme typy reakcí

Answer 8

izolované a souběžné

Question 9

k dělíme souběžné reakce

Answer 9

na bočné, zvratné a následné

Question 10

co udává molekularita

Answer 10

počet částic podílejících se na vzniku aktivovaného komplexu, většinou 2

Question 11

které druhy katalyzátorů máme (ne pozitivní a negativní)

Answer 11

homogenní a heterogenní

Question 12

co ovlivní rychlost reakce

Answer 12

a) koncentrace - pokud je u výchozích látek vyšší, bude vyšší i rychlost
b) vyšší teplota => vyšší rychlost
c) tlak u plynů - čím vyšší tlak, tím vyšší rychlost
d) katalyzátor:
- pozitivní = nízká Ea, tak je rychlost vyšší
- negativní = nízká rychlost protože je vysoká

Question 13

kde se využívají inhibitory

Answer 13

potravinářství

Question 14

na co má vliv řád reakce

Answer 14

vliv koncentrace a mechanismu reakce na rychlost