Univers Matériel #2

Question 1

C’est quoi la solubilité?

Answer 1

C’est une propriété caractéristique physique qui représente la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un volume de solvant donné à une température donnée. Lorsqu’on atteint cette quantité, la solution est saturée.

Question 2

Qu’est-ce qui aide la solubilité et pourquoi?

Answer 2

Monter la température, car les particules deviennent plus dispersées

Question 3

C’est quoi une solution insaturée ?

Answer 3

• pas encore atteint la solubilité

- on peut encore ajouter du soluté

Question 4

C’est quoi une solution saturée ?

Answer 4

• max soluté
• solubilité
• taux de saturation

Question 5

C’est quoi une solution sursaturée?

Answer 5

• trop de soluté
• plus que la solubilité
• dépôt de soluté (précipité)

Question 6

Comment la température affecte la solubilité d’une solution avec un soluté solide? (Augmente et diminue)

Answer 6

Augmente: solubilité augmente, car les particules de solvant deviennent de moins en moins collées , donc il y a plus d’espace pour les particules de soluté.
Diminue: solubilité diminue, car les particules de solvant se rapprochent, donc les particules de soluté sont plus collées.

Question 7

Comment la température affecte la solubilité d’une solution ayant un soluté gazeux? (Augmente et diminue)

Answer 7

Augmente: la solubilité diminue
Diminue: la solubilité augmente

C’est pour ça qu’on garde les boissons gazeuses au froid

Question 8

Si la concentration d’une solution est de 50 g par 375 mL, quelle en est sa solubilité?

Answer 8

Environ 13,33/100mL

Question 9

Quels sont les facteurs qui influencent la solubilité d’une solution? (3)

Answer 9

• température
• nature du solvant
• nature du soluté

Question 10

Comment peut-on influencer la dissolution d’un soluté lors de la création d’une solution? Explique. (3)

Answer 10

• température: quand elle augmente, les particules deviennent plus agitées, donc il y a plus de rencontres entre les particules de solvant et de soluté. Dissolution + rapide.
• surface de contact: quand + grande (soluté en petit morceaux), + rapide, car + de particules accessibles pour se dissoudre
• agitation: particules sont plus agitées, donc + rencontre entre solvant et soluté, donc + rapide

Question 11

Si la solubilité est de 90g/100mL et que j’en met 1kg and 1L d’eau, quelle est la masse de soluté à utiliser pour qu’elle soit saturée?

Answer 11

900g (pour 1000 mL)

Question 12

Si pour 1000mL, on peut dissoudre 900g, quel sera le dépôt de soluté si on met 1000g and 1000mL?

Answer 12

100 g

Question 13

Quelle sorte de substance se dissout bien dans l’eau?

Answer 13

Une substance hydrosoluble

Question 14

Une substance liposoluble se dissout bien dans quels solvants?

Answer 14

Des solvants gras comme l’huile.

Question 15

Comment se forme un dépôt?

Answer 15

Cela se produit lorsqu’il y a trop de particules de soluté pour un volume donné de solvant. (Solution sursaturée) Cet excès se retrouve au fond de la solution.

Question 16

C’est quoi la concentration d’une solution?

Answer 16

C’est le rapport entre la quantité de soluté utilisée et la quantité totale de solution.

Question 17

Quelle est la formule de concentration pour un soluté solide?

Answer 17

C= m(soluté) / V(solution)

Question 18

Quelle est la formule de concentration pour un soluté liquide?

Answer 18

C= V(soluté) / V(solution)

Question 19

Quelles sont les unités de mesure pour les concentrations (masse, concentration et volume)

Answer 19

Concentration: g/L, g/mL, mL/L, mL/100mL

Masse soluté: g
Volume soluté: mL

Volume solution avec soluté solide: L ou mL
Volume solution avec soluté liquide: L ou 100mL

Question 20

Quelles sont les formules de concentration en pourcentage?

Answer 20

C (% m/V) = m(soluté) / V(solution) X 100

C (%V/V) = V(soluté) / V(solution) X 100

C (%m/m) = m(soluté) / m(solution) X 100

Question 21

Que signifie 5% m/V?

Answer 21

5 g pour 100mL

Question 22

Comment on obtient une concentration précise en lab? (Étapes)

Answer 22

1. Peser soluté
2. Mettre soluté dans bêcher
3. Ajouter volume de solvant nécessaire
4. Agiter

Question 23

C’est quoi la dilution?

Answer 23

C’est un procédé qui permet d’obtenir une solution d’une concentration plus faible que la solution initiale en ajoutant du solvant.

Question 24

Quelle est la différence entre un soluté et un solvant?

Answer 24

Soluté: présent en petite quantité ( dissous dans le solvant )
Solvant: présent en grande quantité ( soluté est dissous dedans )

Question 25

Quelle est la formule de dilution ?

Answer 25

C1 X V1 = C2 X V2

Question 26

Vrai ou faux? C1 et V1 ont toujours les mêmes unités?

Answer 26

Faux, C1 et C2 ont toujours les mêmes unités ainsi que V1 et V2

Question 27

Quels sont les 2 types de dilutions?

Answer 27

• Ajout de solvant

- Prélèvement

Question 28

Lors de la dilution, explique ce qui arrive aux concentrations et aux volumes (< ou> )

Answer 28

C1 > C2

V1< V2

Question 29

Comment on fait pour identifier une substance à l’aide de sa réaction à des indicateurs?

Answer 29

Prendre les résultats et les comparer avec un tableau pour voir si il y a une présence d’une substance ( positif ou négatif )

Question 30

Pour b à lancer une équation chimique, on doit modifier quoi?

Answer 30

Le coefficient (chiffre en avant)

Question 31

Balance l’équation chimique suivante:

H2 + Cl2 ➡️ HCl

Answer 31

H2 + Cl2 ➡️ 2HCl

Question 32

Quels sont les types de réactions et donne des exemples?

Answer 32

Précipitation: A(aq) + D(aq) ➡️ D(s) + A(aq) ; dans produits: solide (s)

Oxydation: A + 02 ➡️ C + D ; O2 dans réactifs

Synthèse: X + Y ➡️ XY

Décomposition: XY ➡️ X + Y