Univers Matériel

Question 1

Quels sont les 3 états de la matière?

Answer 1

Solide, liquide et gazeux

Question 2

Quel est le comportement des particules lorsque la substance est à l’état solide? (2)

Answer 2

• vibrations

- particules sont très ordonnées, collées et liées

Question 3

Quel est le comportement des particules lorsque la substance est à l’état liquide?(4)

Answer 3

• rotations
• vibrations
• légers mouvements
• particules sont peu ordonnées, collées et liées

Question 4

Quel est le comportement des particules lorsque la substance est à l’état gazeux? (6)

Answer 4

• vibrations
• rotations
• translations
• particules sont très désordonnées et espacées
• aucune attraction
• grands mouvements

Question 5

C’est quoi un atome?

Answer 5

C’est la plus petite particule de matière.

Question 6

C’est quoi une molécule?

Answer 6

C’est un assemblage de 2 ou de plusieurs atomes par les liens chimiques.

Question 7

C’est quoi un élément?

Answer 7

C’est un atome seul. On les retrouve dans le tableau périodique.

Question 8

C’est quoi une molécule élémentaire?

Answer 8

Assemblage de 2 ou plusieurs atomes de même sorte.

Question 9

C’est quoi un composé?

Answer 9

Assemblage de 2 ou plusieurs atomes de sorte différentes.

Question 10

C’est quoi une substance pure?

Answer 10

Une substance pure est constituée d’un seul type de particules, que ce soit des atomes ou des molécules.

Question 11

Chaque substance pure est unique et possède ses propres…?

Answer 11

Propriétés

Question 12

C’est quoi un mélange?

Answer 12

2 ou + substances différentes

Question 13

C’est quoi un mélange homogène?

Answer 13

Une seule phase visible à l’œil nu.

Question 14

C’est quoi un mélange hétérogène?

Answer 14

Au moins 2 phases visibles à l’œil nu ou au microscope.

Question 15

Les mélanges contiennent au moins 2 substances … différentes et celles-ci ont des propriétés … que celles du mélange.

Answer 15

Pures

Différentes

Question 16

Quel est l’arrangement des particules dans un mélange homogène?

Answer 16

Uniforme (égal)

Question 17

Quel est l’arrangement des particules dans un mélange hétérogène?

Answer 17

Disparate ( pas uniforme et séparé)

Question 18

Quelles sont les 2 exceptions aux mélanges hétérogènes?

Answer 18

Suspension et colloïde

Question 19

C’est quoi des particules en suspension?

Answer 19

• Ils flottent en suspend dans le solvant.
• Après du temps, ils surnagent ou tombent dans le fond
• ex: pulpe de jus d’orange

Question 20

C’est quoi des particules en colloïde?

Answer 20

• Les particules flottent en suspend mais elles sont tellement petites qu’on dirait que c’est homogène.
• Après du temps, les particules se séparent du solvant.

Question 21

Quel est le synonyme de solution?

Answer 21

Mélange homogène

Question 22

C’est quoi le soluté? Donnes un exemple.

Answer 22

Il est présent en petite quantité et est dissous dans le solvant. Ex: sel dans l’eau

Question 23

C’est quoi le solvant? Donnes un exemple.

Answer 23

Il est présent en grande quantité. Le soluté est dissous dedans. Ex: l’eau dans l’eau salée

Question 24

Vrai ou Faux? Une propriété non-caractéristique permet de distinguer une substance pure d’une autre.

Answer 24

Faux, propriété caractéristique.

Question 25

Entre une propriété caractéristique et non caractéristique, laquelle nous permet d’identifier la substance? Donnes des exemples.

Answer 25

Propriété caractéristique;

• masse volumique
• réactions chimiques
• point de fusion

Question 26

C’est quoi la masse volumique?

Answer 26

C’est la mesure de la quantité de matière dans un espace donné.

Question 27

C’est quoi le calcul de la masse volumique?

Answer 27

P= m/v

Question 28

C’est quoi le point de fusion? Il y a une accumulation de quoi et celle-ci est utilisée pour faire quoi et pourquoi?

Answer 28

C’est la température à laquelle la substance passe de solide à liquide.
Il y a une accumulation d’énergie pour briser les liens entre les molécules, car les molécules s’éloignent de plus en plus, puisque la température monte.

Question 29

C’est quoi le point d’ébullition? Pourquoi y a-t’il une accumulation d’énergie? Pourquoi elle brise les liens des molécules? Est-ce que la pression affecte la température d’ébullition? Explique.

Answer 29

C’est la température à laquelle la substance passe de liquide à gazeux. C’est parce que la température monte de plus en plus, donc c’est pour que les particules soient encore plus éloignées, car il n’y a aucune attraction à cette chaleur.
Oui, car plus que la pression est haute, plus que la température d’ébullition est haute.

Question 30

Pourquoi doit-on indiquer la température et la pression auxquelles les mesures de la masse volumique ont été effectuées?

Answer 30

Car la masse volumique varie en fonction de ses facteurs.

Question 31

Pourquoi est-ce que la température est importante pour les propriétés physiques caractéristiques? (2)

Answer 31

• car la température influence la disposition des molécules

- + température = + volume = - masse volumique

Question 32

Pourquoi est-ce que la pression est importante pour les propriétés physiques caractéristiques?

Answer 32

Car la pression influence la température d’ébullition.

Question 33

Quelle est l’exception pour l’importance de la température?

Answer 33

L’eau

Question 34

Quelle est la loi de la conservation de la matière?

Answer 34

Rien ne se perd, rien ne se crée; tout se transforme

Question 35

Quelles sont les différences entre une propriété chimique et physique?

Answer 35

Physique: observable ou mesurable sans modifier la nature des substances.
Chimique: décrient la façon dont réagissent 2 substances ensemble (réaction chimique)

Question 36

Quels sont les indices d’une transformation chimique? (5)

Answer 36

• formation de gaz (effervescence)
• production ou absorption de chaleur
• production de lumière vive
• changement de couleur significatif
• formation de précipité

Question 37

L’huile a une masse volumique moins grande que celle du vinaigre. Explique pourquoi.

Answer 37

C’est parce que pour chaque unité de volume, il y a moins de particules, donc il y a une petite masse et un grand volume ce qui réduit la masse volumique.