Univers matériel Flashcards
1
Q
V ou F? la concentration d’une solution est le rapport entre la qt de soluté dissous et la quantité de solvant
A
FAUX! rapport entre la qt de soluté et la quantité de SOLUTION
2
Q
Formule pour concentration en g//L
A
C=m/V
C: concentration (g/L)
m: masse du soluté (g)
V: Volume de la solution (L)
3
Q
quels sont les 3 façons d’exprimée la concentration
A
g/L, % et ppm
4
Q
C en %m/V
A
(m soluté/ V solution) x 100
5
Q
C en %m/m
A
(m soluté/m solution) x 100
6
Q
% V/V
A
(V soluté/V solution) x 100
7
Q
ppm
A
nb de parties de soluté dissous dans 1 million de parties de solution
8
Q
Formule pour C ppm
A
C ppm = (masse de soluté/ masse de solution) x 10^6
9
Q
propriété observable et mesurable des acides, bases et sels
A
le pH
10
Q
intervalle de valeurs du pH
A
échelle pH: 0 à 14
11
Q
V ou F? échelle pH permet de déterminer le degré d’acidité ou de basicité d’un objet.
A
FAUX! d’une solution
12
Q
pH d’un acide
A
pH inférieur à 7
13
Q
pH d’une solution neutre
A
pH = 7
14
Q
pH d’une solution basique
A
pH supérieur à 7
15
Q
V ou F? Plus le pH est bas, plus la solution est basique.
A
FAUX! plus bas=plus acide
16
Q
V ou F? une solution de pH 2 est 2x plus acide qu’une solution de pH 4.
A
FAUX! pH 2 = 100x plus acide que la solution de pH 4
17
Q
formule pour calculer pH avec la concentration en ions H+
A
pH = -log[H+]
[ ] = concentration molaire
18
Q
Formule pour calculer la concentration en ions H+ à partir du pH
A
[H+]= 10^-pH
[ ] = concentration molaire
19
Q
acide ou base qui a la plus contribue à augmenter la concentration molaire d’ions H+ dans l’eau ?
A
acide
20
Q
variation de pH description
pH 5 à pH 6: pH 5 est … moins basique
A
10x
21
Q
V ou F? l’échelle pH compte 14 unités
A
FAUX! 15 unités (de 0 à 14)
* On compte le 0
22
Q
molécule
A
assemblage d’au moins 2 atomes, liés chimiquement
23
Q
pk les atomes se lient-ils
A
pour acquérir une configuration électronique leur permettsnt d’être plus STABLES chimiquement
24
Q
comment les atomes acquérisssent plus de stabilité
A
en remplisssant totalement leur couche périphérique avec des électrons de valence
25
comemnt on sait si un atome gagnera ou perdra des électronspour deveir plus stable?
ils cherchent à avoir la configuration électronique du gaz inerte situé le plus proche de lui dans le tableau périodique
26
cmb d'électrons dans la couche périphérique des gaz inertes
8 électrons
| ***hélium (He); 2 électrons
27
pk les gaz inertes sont stables?
car ils ont 8 électrons de valence (2 dans le cas de He)
28
règle de l'octet
atomes gagnent ou perdent électrons pour avoir une couche périphérique de 8 électrons (ou 2 si atome proche de l'He)
29
comemnt les atomes qui ne possèdent pas 8 électrons sur leur couche périphérique finissent-ils par obtenir une couche périphérique complète?
par ionisation, processus d'un atome qui devient un ion en gagnant ou en perdant un ou plusieurs électrons
30
ion
atome qui porte une charge électrique positive ou négative résultant de la perte ou du gain d'électron(s)
31
charge d'un atome
y'a PAS de charge! c'est NEUTRE
32
pk un atome est neutre
autant de charges pos. que de charges nég.
33
charge pos. ou nég? atome perd électron(s)
charge pos
34
nom d'un ion avec une charge positive
cation
35
charge pos. ou nég? atome gagne électron(s)
charge nég.
36
nom d'un ion avec une charge négative
anion
37
V ou F? lors de la formation d'un ion, le nb de protons est modifié.
FAUX!!! nb de protons = JAMAIS modifié
| slm nb d'électrons est modifié
38
tendance à perdre ou gagner des électrons? atomes métalliques
perdre
39
tendance à perdre ou gagner des électrons? atomes non métalliques
gagner
40
ion formé par un gaz inerte
AUCUN
41
qu'ont de spéciale la famille IV A?
peuvent gagner ou perdre des électrons pour former un ion
42
ion que forme l'hydrogène
plupart du temps: ion H+
| peut aussi ion: H-
43
Ammonium
NH4+
44
Hydroxyde
OH-
45
conductibilité ékectrique d'une solution
capacité à laisser passer le courant. électriqe=u
46
électrolyte
subsance qui libère des ions mobiles lorsque dissout dans l'eau ce qui permet le passage du courant électrique
47
non-électrolytes
libèrent des molécules électriquement neutres lorsque dissout dans l'eau donc ne conduit pas le courant électrique
48
de quoi est formé un électrolyte
atomes métalliques (ou H) et atomes non-métalliques
49
de quoi est formé un non-électrolyte
uniquement d'atomes non métalliques
50
comemnt se dissous les molécules d'un non-électrolyte
les molécules se détachent les uns des autres en restant entière.
Les molécules d'Eau entourent ces molécues de soluté SANS les briser
51
comment un électrolyte se dissoutt dasn l'eau
ses molécules se détacheent les unes desautres
puis se dissocient en ions positifs et négatfis
= dissociation électrolytique
52
dissociation électrolytique
substance dissoute se sépare en deux ions de charges opposées
53
V ou F? la dissociation est une transformation chimique
FAUX! transformation physique
54
pk la dissociation est une transformation physique
les ions de soluté sont attirés apr les molécules d'eau
| l'éllectrolyte se dissoci en ions distoincts
55
formule des substances électrolytiques
métal ou H
+
non-métal ou ion polyatomqiue négatif
56
V ou F? L'équation qui représente la dissolution d'un électrolyte doit être bien équilibrée au point de vue atomique et des charges électriques (neutralité électrique)
VRAI
57
l'équation représentant la dissolution du sucre (C12H22O11) ne chnage pas avant et après la réaction
FAUX! l'état change (de solide à aqueux)
58
équation de la dissociation électrolytique de Al2O3
Al2O3 -----> 2 Al^3+ (aq) + 3 O^2- (aq)
59
V ou F? une solution électrolytique est électriquement chargée, alors qu'une solution non électrolytique est électriquement neutre
FAUX! les 2 types de solutions sont électriquement neutre
| Il est dur de posséder qqlchose de pas neutre
60
acide, base ou sel qui conduit l'électricité?
tout
61
goût d'un acide
aigre
62
goût d'une base
amer
63
goût d'un sel
salé
64
acide
dissocie dans l'eau en libérant ions H+
| formé de H et d'un non-métal ou ion polyatomique nég
65
exeption qui est un acide
acide acétique: CH3COOH
66
base
dissocie en libérant ions OH-
| fomule chimique: métal (ou NH4) + OH
67
sel
libère des ions positifs et négatifs autres que H+ et OH-
68
V ou F? il faut que l'électrolyte soit dissous dans l'eau pour conduire l'électricité
VRAIIIIIII
69
neutralisation acidobasique
transformation chimique où un acide réagit avec une base pour former de l'eau et un sel
70
équation générale de la neutralisation acidobasqieu
acide(aq) + base (aq) ------> sel (aq) + eau (l)
71
explique la réaction de neutralisation acidobasique
ions H+ réagissent avec ions OH- pour donner de l'eau
| ions restants vont former un sel
72
V ou F? Peut importante la quantitée d'acide ou de base, la solution résultante de la réacton acidobasique est neutre (pH 7)
FAUX! pour que la réaction acidobasique soit complète, il faut qu'il y ait autant de ions H+ libérés et d'ions OH-
73
V ou F? après la réaction acidobasique, on peut voir un sel
FAUX, elle reste en ions dans l'eau
74
lorsque la qt de ions H+ et OH- sont différents dans la neutralisation acidobasique, quel est le pH résultat?
dépend de ce qui est en surplus.
| Surplus de H+ = acide
75
V ou F? la combustion est une transfrmation chimique qui dégage de l'énergie
VRAI! veint de l'énergie chimique
76
les 3 éléemnts du triangle du feu
combustible, comburant, point d'ignition
77
V ou F? seul 1 élément du triangle du feu est nécessaire pour 1u'il ait combustion
FAUX! Tout doit être présent
78
combustible
la substance qui brûle (et libère bcp d'énergie)
79
ex de combustible
bois
essence
gaz naturel
(peut être solide, liquide ou gazeux)
80
comburant
substance qui alimente la combustion
81
le comburant le plus utilisé
le dioxygène (O2)
82
point d'ignition
Température que doit atteindre un combustible pour amorcer la combustion
83
types de combustion
1. Combustion vive
2. " spontanée
3. " lente
84
caractéristiques d'une combustion vive
s'accompagne de flammes
se produit rapidement
se produit à haute T°
Libère une grande quantité d'énergie sous forme de chaleur et de lumière
85
caractériques d'une combustion spontanée
se produit sans apport direct d'énergie
posssède un point d'ignition inférieure à la T° ambiante
se comporte comme la combustion vive une fois la combustion amorcée
86
combustion lente caractéristiques
- ne produit pas de flammes
- s'étend sur une longue période de tmeps
- se produit à température ambiante
- ne dégage que peu de chaleur et de lumière
87
exemples de combustion vive
feu de bois
explosion de moteurs à essence
bougie allumée
feu d'artifice
88
exemples de combustion spontanée
- incendie de forêt dans une période de fortes chaleurs
| - camion-citerne transportant des gaz inflammables, qui prend feu à la suite d'un choc
89
exemples de combustion lente
- respiration cellulaire
- corrosion des métaux
- oxydation des aliments
90
la photosynthèse
transformation chimique
| transforment l'énergie rayonnante du Soleil en énergie chimique
91
où a lieu la photosynthèse?
dans des cellules végétales et certains microorganismes
92
grâce à quoi les cellules végétales ou les microorganismes peuevnt faire la photosynhtèse
un pigment vert, la chlorophylle
93
équation de la photosynthèse
6 CO2(g) + 6 H2O(l) + Énergie ----> C6H12O6(s) + 6O2(g)
94
transformation inverse de la photosynthse
la respiration cellulaire
95
V ou F? La respiration cellulaire est une réaction d'oxydation ou de combustion lente
VRAI
96
V ou F? seuls les humains et les animaux font de la respiration cellulaire
FAUX! dans les cellules de tous les organismes vivants
97
respiration cellulaire
transformation chimique
| énergie contenue dans glucose est libérée pour faire travail dans cellules vivantes
98
que permet l'énergie produite par la respiration cellulaire?
permet aux cellules d'accomplir les tâches essentielles au bon fonctionnement de l'organisme
99
réactifs dans la respiration cellulaire
glucose: C6H12O69(s)
| dioxygène: 6 O2(g)
100
produits dans la respiration cellulaire
dioxyde de carbone: 6 CO2(g)
eau: 6 H2O(l)
énergie
101
équation squelette
équation non-balancée ou armature
102
V ou F? pour le balancement des équations chimiques, on peut modifier l'indice des formules chimiques
FAUX! modifier seulement coefficients
103
V ou F? ppour que l'équation soit balancée, il faut le même nombre de molécules avant et après la réaction
FAUX! même nb d'atomes et masse
104
Faire exercices balanceemnt des équations
Plan it out
| read p.112
105
loi de la conservation de la masse
masse totale des réactifs = masse totale des produits
m^me nb d'Atomes (de chawue élément) dans produits et réactifs
lors d'une transformation chimique
106
3 régions du tableau périodique
métaux
non-métaux
métalloïdes
107
métaux propriétés
- brillant
- malléable
- bon conducteur électrique et thermique
- réagissent avec acides
- solide à T° ambiante sauf mercure
108
non-métaux propriétés
- ternes
- cassants
- mauvais condctuer thermique et électrique
109
métalloïdes propriétés
certains prop. des non-métaux
| certains prop. des métaux
110
comment sont regroupées les familles dans le tableau périodique
en colonnes
111
Que indique le chiffre romain qui précède la lettre A dans le tableau périodique
nb d'électrons de valence
*Sauf pour hélium
112
une famille dans tableau périodique
- propriétés chimiques et phsqiues similaires car mëme nb c'élétrons de valence
113
nomme 4 familles
les alcalins
les alcalino-terreux
les halogènes
les gaz inertes
114
famille 1
- alcalins
- métaux
- 1 é de valence
- mous
- très réactifs
- pas de alcalins sous forment d'éléemnts purs, se combinent avec d'autres éléemnts pour former composés
- fondent à des T`basses
- réagissent violemment avec l'eau pour former des bases (solution alcalines(
115
V ou F? l'hyfrogène fait partie des alcalins
FAUX! pas mëme propriétés
| Aucune familles
116
famille 2
alcalino-terreux
- métaux
- 2 é de valence
- plus durs que les alcalins
- moins réactifs
- T° de fusion pplus élevé que les alcalins
117
famille 17
les halogènes
- 7 é de valence
- éléments colorés
- gazeux, liquide ou solide
- très réactifs
- donc conbinéa à autres éléments: on les trouve généralement sos forme de sels
- corrosifs (détruisent lentement certains substances par une action chimqiue
- bactéricides (tuent les bactéries)
118
la familles 18
les gaz inertes
- 8 é de valence (2 pour l'hélium)
- gaz nobles, gaz rares, gaz inertes
- gazeux à T° ambiante
- grande stabilité chimique
- ne réagissent presque pas avec d'Autres atomes
- utilisation: ex.: enseignes lumineuses et ballons-sondes
119
nom donné aux rangées du tableau périodique
les périodes
120
pk appelé tableau périodique?
car à chaque période on passe de alcalin à alcalino-terreux à halogène à gaz inerte
121
similiude d'éléments sur la même période
le même nb de couches électroniques
122
nb de couche électroniques à la 3e période
3
123
Interprétation de Rutherford pour la majorité des particules alpha traverse la feuille d’or sans déviation.
L’atome est essentiellement constitué de vide.
124
Interprétation de Rutherford pour « un petit nombre rebondit sur la feuille dans la traversée. »
La matière est concentrée dans un espace restreint, le « noyau »
125
Interprétation de Rutherford pour « un certain nb subit une déviation en traversant la feuille »
Ce noyau est chargé positivement
126
Les électrons se déplacent sur quoi
Des orbites précises
127
V ou F? Tous les orbites ont le même niveau d’énergie
Faux! Chaque orbite correspond à un niveau d’énergie précis.
128
Plus on s’éloigne du noyau, plus le niveau énergétique des orbites _____
Augmente
129
Masse du proton est plus grand ou électron?
Proton
130
Il y a plus de protons ou d’électrons dans atomes?
Autant
131
Numéro atomique (Z)
Nb de protons
132
Atome électriquement neutre?
Oui, même nb de protons et d’électrons
133
Configuration électronique du potassium
dessine! vérifie à la p. 6 figure 2
134
proton ou électron porte une charge ayant une plus grande grandeur?
leur charge = même grandeur
| mais signes opposés
135
V ou F? Un corps neutre ne contient aucune charge
FAUX! ça veut dire qu'il contient autant de protons que d'électrons
136
2 corps qui portent une charge de même signe (attraction ou répulsion)
se repoussent
137
2 corps qui portent des charges de signes opposés (attraction ou réulsion
s'attirent
138
3 façons d'électriser un corps
par frottement
par conduction
par induction
139
électrisation par frottement
- frotte 2 obbjets l'un contre l'autre
- celui dont les atomes/molécules retienentn moins bien les électrons perd des électrons: devient positivement chargé
- l'autre objet: chargé négativemnt
140
électrisation par conduction
- objet chagé en contact avec obbjet neutre
- charges positive OU négatives quittent objet chargé et va vers l'objet neutre
- fin: tous les 2 ont une charge de même signe
141
électrisation par induction
- on APPROCHE objet chargé à objet neutre
| - des charges de même signe s'accumulet sur certaines portiosnd e l'objet
142
la loi d'Ohm
U=RI
U: Tension (V)
R: Résistance (ohms)
I: Intensité (A)
143
V ou F? les électrons peuvent circuler dans un circuit électrique qui forme une boucle ouverte
FAUX! doit être fermé
144
sens du dépalcement des é dans un circuit en réalité
de la borne négative vers la borne positive
145
sens du courant électrique conventionnel
borne positive vers borne négtive
146
U
tension/ différence de potwntiel
147
tension
l'énergie electique gagnée ou perdue, par unité de charge
148
circuit en série
un seul chemin
149
V ou F? le courant est le même partout dans un circuit en série
Vrai
150
circuit en parallèle
pls chemins possibles
151
V ouF? le courant est le même partout dans un circuit en paralèle
FAUX! c la différence de potentiel de chawue chemin qui est le même que celle aux bornes de la pile
152
instrument de mesure pour mesurer le courant
ampèremètre
153
instrument de mesure pour mesurer la différence de potentiel
un voltmètre
154
équation qui relie la puissance et l'énergie
E=P (delta)t
| E: énergie consommée ou fournie (J
P: psuissance (W)
delta)t : temps (s)
155
1 W =?
1 W = 1J/s
156
équation de la puissance électrique avec tension et courant
P = UI
P: puisssnce consommée ou fournie (W)
U: différence de potentiel (V)
I: courant (A)
157
1 kWh = ?J
1 kWh = 3 600 000J
158
force magnétique
force entre aimant
159
nome les 2 poles des aiamns
pôle NOrd et pôle SUd
160
attraction ou répulsion? on apporche 2 pôles identiques
se repoussent
161
attraction ou répulsion? on apporche 2 pôles différents
s'attirent
162
matériaux ferromagnétiques
- fer
- cobalt
- nickel
163
Vou F? les objets faits d'un matériau ferromagnétique sont attirés par seuleemnt le pôle Nord
FAUX! par les 2 ppôles
164
pk les objets fait d materiau ferromagnetique sont attiés pas les aiamant?
car ils deviennent eux même des aiamnts de facons temporaire quand on les approche d'un aimant permanent
165
V ou F? les matériau ferromagnétiques attirer d'autres objets ferromagnétiques
Vrai une fois qu'ils sont magnétisés
166
V ou F? Quand il y un courant électrique dans un fil, in champ magnétique et créé autour de ce fil.
VRAI
167
forme des lignes de champ autour d'un fil
des cercles concentriques
168
l'intensité du champ magnétique produit par le fil où cirucle un courant électrique dépend de 2 facteurs. nomme les
- plus l'intensité du courant est grand, plus le champ magnétique est grand
- plus on s'élougne du fil, plus l'intensité du champ magnétique diminue
169
comment savoir le sens du champ magnétique
- utiliser une boussole (le nord pointera dnas le sens)
| - «la première règle de la main droite»
170
la première règle de la main droite
- aligne le pouce de la main droite dans le sens du courant conventionnel
- les autres doigts de la main s'enrouleront dns le sens des lignes de champ magnétique
171
Configuration électronique du calcium
dessine! vérifie à la p.7 figure 3
172
pour les éléments dont le numéro atomique est inférieur ou égal à 20, coombien y-a-t-il d'électrons dans la 1ère couche?
2 électrons
173
pour les éléments dont le numéro atomique est inférieur à 20, combien y-a-t-il d'électrons dans la 2e couche?
saturée avec 8 électrons
174
pour les éléments dont le numéro atomique est inférieur à 20, coombien y-a-t-il d'électrons dans la 3e couche?
saturée avec 8 électrons
175
pour les éléments dont le numéro atomique est inférieur à 20, coombien y-a-t-il d'électrons dans la dernière couche?
électrons restants
176
comment se nomme la dernière couche électronique
couche périphérique
177
comment se nomment les électrons qui se trouveent dans la couche périphrique
électrons de valence
178
V ou F? on peut remplir les dernières couches avant de remplir celles la plus proche du noyau
FAUX! la couche la plus proche du noyau en premier!
179
nb d'électrons sur la couche périphérique
max. 8 électrons
180
V ou F? lorsqu'un électron se déplace sur une orbite précise, il émet de l'énergie.
FAUX! il n'émet pas d'énergie et conserve une énergie constante
181
V ou F? Pour qu'un électron passe d'une orbite de faible énergie à une autre dont l'énergie est plus haut, il émet de l'énergie.
FAUX! il faut lui fournir de l'énergie (ex.: chaleur)
182
V ou F? lorsqu'un électron passe d'une orbite de haute énergie à une autre dont l'énergie est plus faible, sous quelle forme émet-il son énergie?
sous forme de lumière
183
quelle est la valeur de l'énergie émise par un électron qui passe d'une orbite de haute énergie à une autre dont l'énergie est plus faible
la différence d'énergie entre les 2 orbites
