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SCT ST Exam final > Univers matériel > Flashcards

Univers matériel Flashcards

1
Q

V ou F? la concentration d’une solution est le rapport entre la qt de soluté dissous et la quantité de solvant

A

FAUX! rapport entre la qt de soluté et la quantité de SOLUTION

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Q

Formule pour concentration en g//L

A

C=m/V

C: concentration (g/L)
m: masse du soluté (g)
V: Volume de la solution (L)

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Q

quels sont les 3 façons d’exprimée la concentration

A

g/L, % et ppm

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4
Q

C en %m/V

A

(m soluté/ V solution) x 100

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Q

C en %m/m

A

(m soluté/m solution) x 100

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6
Q

% V/V

A

(V soluté/V solution) x 100

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7
Q

ppm

A

nb de parties de soluté dissous dans 1 million de parties de solution

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8
Q

Formule pour C ppm

A

C ppm = (masse de soluté/ masse de solution) x 10^6

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9
Q

propriété observable et mesurable des acides, bases et sels

A

le pH

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10
Q

intervalle de valeurs du pH

A

échelle pH: 0 à 14

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11
Q

V ou F? échelle pH permet de déterminer le degré d’acidité ou de basicité d’un objet.

A

FAUX! d’une solution

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12
Q

pH d’un acide

A

pH inférieur à 7

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13
Q

pH d’une solution neutre

A

pH = 7

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14
Q

pH d’une solution basique

A

pH supérieur à 7

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15
Q

V ou F? Plus le pH est bas, plus la solution est basique.

A

FAUX! plus bas=plus acide

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16
Q

V ou F? une solution de pH 2 est 2x plus acide qu’une solution de pH 4.

A

FAUX! pH 2 = 100x plus acide que la solution de pH 4

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17
Q

formule pour calculer pH avec la concentration en ions H+

A

pH = -log[H+]

[ ] = concentration molaire

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18
Q

Formule pour calculer la concentration en ions H+ à partir du pH

A

[H+]= 10^-pH

[ ] = concentration molaire

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19
Q

acide ou base qui a la plus contribue à augmenter la concentration molaire d’ions H+ dans l’eau ?

A

acide

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20
Q

variation de pH description

pH 5 à pH 6: pH 5 est … moins basique

A

10x

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21
Q

V ou F? l’échelle pH compte 14 unités

A

FAUX! 15 unités (de 0 à 14)

* On compte le 0

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22
Q

molécule

A

assemblage d’au moins 2 atomes, liés chimiquement

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23
Q

pk les atomes se lient-ils

A

pour acquérir une configuration électronique leur permettsnt d’être plus STABLES chimiquement

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24
Q

comment les atomes acquérisssent plus de stabilité

A

en remplisssant totalement leur couche périphérique avec des électrons de valence

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25
Q

comemnt on sait si un atome gagnera ou perdra des électronspour deveir plus stable?

A

ils cherchent à avoir la configuration électronique du gaz inerte situé le plus proche de lui dans le tableau périodique

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26
Q

cmb d’électrons dans la couche périphérique des gaz inertes

A

8 électrons

***hélium (He); 2 électrons

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27
Q

pk les gaz inertes sont stables?

A

car ils ont 8 électrons de valence (2 dans le cas de He)

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28
Q

règle de l’octet

A

atomes gagnent ou perdent électrons pour avoir une couche périphérique de 8 électrons (ou 2 si atome proche de l’He)

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29
Q

comemnt les atomes qui ne possèdent pas 8 électrons sur leur couche périphérique finissent-ils par obtenir une couche périphérique complète?

A

par ionisation, processus d’un atome qui devient un ion en gagnant ou en perdant un ou plusieurs électrons

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30
Q

ion

A

atome qui porte une charge électrique positive ou négative résultant de la perte ou du gain d’électron(s)

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31
Q

charge d’un atome

A

y’a PAS de charge! c’est NEUTRE

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32
Q

pk un atome est neutre

A

autant de charges pos. que de charges nég.

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33
Q

charge pos. ou nég? atome perd électron(s)

A

charge pos

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34
Q

nom d’un ion avec une charge positive

A

cation

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35
Q

charge pos. ou nég? atome gagne électron(s)

A

charge nég.

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36
Q

nom d’un ion avec une charge négative

A

anion

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37
Q

V ou F? lors de la formation d’un ion, le nb de protons est modifié.

A

FAUX!!! nb de protons = JAMAIS modifié

slm nb d’électrons est modifié

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38
Q

tendance à perdre ou gagner des électrons? atomes métalliques

A

perdre

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39
Q

tendance à perdre ou gagner des électrons? atomes non métalliques

A

gagner

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40
Q

ion formé par un gaz inerte

A

AUCUN

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41
Q

qu’ont de spéciale la famille IV A?

A

peuvent gagner ou perdre des électrons pour former un ion

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42
Q

ion que forme l’hydrogène

A

plupart du temps: ion H+

peut aussi ion: H-

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43
Q

Ammonium

A

NH4+

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44
Q

Hydroxyde

A

OH-

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45
Q

conductibilité ékectrique d’une solution

A

capacité à laisser passer le courant. électriqe=u

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46
Q

électrolyte

A

subsance qui libère des ions mobiles lorsque dissout dans l’eau ce qui permet le passage du courant électrique

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47
Q

non-électrolytes

A

libèrent des molécules électriquement neutres lorsque dissout dans l’eau donc ne conduit pas le courant électrique

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48
Q

de quoi est formé un électrolyte

A

atomes métalliques (ou H) et atomes non-métalliques

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49
Q

de quoi est formé un non-électrolyte

A

uniquement d’atomes non métalliques

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50
Q

comemnt se dissous les molécules d’un non-électrolyte

A

les molécules se détachent les uns des autres en restant entière.
Les molécules d’Eau entourent ces molécues de soluté SANS les briser

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51
Q

comment un électrolyte se dissoutt dasn l’eau

A

ses molécules se détacheent les unes desautres
puis se dissocient en ions positifs et négatfis
= dissociation électrolytique

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52
Q

dissociation électrolytique

A

substance dissoute se sépare en deux ions de charges opposées

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53
Q

V ou F? la dissociation est une transformation chimique

A

FAUX! transformation physique

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54
Q

pk la dissociation est une transformation physique

A

les ions de soluté sont attirés apr les molécules d’eau

l’éllectrolyte se dissoci en ions distoincts

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55
Q

formule des substances électrolytiques

A

métal ou H
+
non-métal ou ion polyatomqiue négatif

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56
Q

V ou F? L’équation qui représente la dissolution d’un électrolyte doit être bien équilibrée au point de vue atomique et des charges électriques (neutralité électrique)

A

VRAI

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57
Q

l’équation représentant la dissolution du sucre (C12H22O11) ne chnage pas avant et après la réaction

A

FAUX! l’état change (de solide à aqueux)

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58
Q

équation de la dissociation électrolytique de Al2O3

A

Al2O3 —–> 2 Al^3+ (aq) + 3 O^2- (aq)

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59
Q

V ou F? une solution électrolytique est électriquement chargée, alors qu’une solution non électrolytique est électriquement neutre

A

FAUX! les 2 types de solutions sont électriquement neutre

Il est dur de posséder qqlchose de pas neutre

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60
Q

acide, base ou sel qui conduit l’électricité?

A

tout

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61
Q

goût d’un acide

A

aigre

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62
Q

goût d’une base

A

amer

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63
Q

goût d’un sel

A

salé

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64
Q

acide

A

dissocie dans l’eau en libérant ions H+

formé de H et d’un non-métal ou ion polyatomique nég

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65
Q

exeption qui est un acide

A

acide acétique: CH3COOH

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66
Q

base

A

dissocie en libérant ions OH-

fomule chimique: métal (ou NH4) + OH

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67
Q

sel

A

libère des ions positifs et négatifs autres que H+ et OH-

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68
Q

V ou F? il faut que l’électrolyte soit dissous dans l’eau pour conduire l’électricité

A

VRAIIIIIII

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69
Q

neutralisation acidobasique

A

transformation chimique où un acide réagit avec une base pour former de l’eau et un sel

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70
Q

équation générale de la neutralisation acidobasqieu

A

acide(aq) + base (aq) ——> sel (aq) + eau (l)

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71
Q

explique la réaction de neutralisation acidobasique

A

ions H+ réagissent avec ions OH- pour donner de l’eau

ions restants vont former un sel

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72
Q

V ou F? Peut importante la quantitée d’acide ou de base, la solution résultante de la réacton acidobasique est neutre (pH 7)

A

FAUX! pour que la réaction acidobasique soit complète, il faut qu’il y ait autant de ions H+ libérés et d’ions OH-

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73
Q

V ou F? après la réaction acidobasique, on peut voir un sel

A

FAUX, elle reste en ions dans l’eau

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74
Q

lorsque la qt de ions H+ et OH- sont différents dans la neutralisation acidobasique, quel est le pH résultat?

A

dépend de ce qui est en surplus.

Surplus de H+ = acide

75
Q

V ou F? la combustion est une transfrmation chimique qui dégage de l’énergie

A

VRAI! veint de l’énergie chimique

76
Q

les 3 éléemnts du triangle du feu

A

combustible, comburant, point d’ignition

77
Q

V ou F? seul 1 élément du triangle du feu est nécessaire pour 1u’il ait combustion

A

FAUX! Tout doit être présent

78
Q

combustible

A

la substance qui brûle (et libère bcp d’énergie)

79
Q

ex de combustible

A

bois
essence
gaz naturel

(peut être solide, liquide ou gazeux)

80
Q

comburant

A

substance qui alimente la combustion

81
Q

le comburant le plus utilisé

A

le dioxygène (O2)

82
Q

point d’ignition

A

Température que doit atteindre un combustible pour amorcer la combustion

83
Q

types de combustion

A
  1. Combustion vive
  2. ” spontanée
  3. ” lente
84
Q

caractéristiques d’une combustion vive

A

s’accompagne de flammes
se produit rapidement
se produit à haute T°
Libère une grande quantité d’énergie sous forme de chaleur et de lumière

85
Q

caractériques d’une combustion spontanée

A

se produit sans apport direct d’énergie
posssède un point d’ignition inférieure à la T° ambiante
se comporte comme la combustion vive une fois la combustion amorcée

86
Q

combustion lente caractéristiques

A
  • ne produit pas de flammes
  • s’étend sur une longue période de tmeps
  • se produit à température ambiante
  • ne dégage que peu de chaleur et de lumière
87
Q

exemples de combustion vive

A

feu de bois
explosion de moteurs à essence
bougie allumée
feu d’artifice

88
Q

exemples de combustion spontanée

A
  • incendie de forêt dans une période de fortes chaleurs

- camion-citerne transportant des gaz inflammables, qui prend feu à la suite d’un choc

89
Q

exemples de combustion lente

A
  • respiration cellulaire
  • corrosion des métaux
  • oxydation des aliments
90
Q

la photosynthèse

A

transformation chimique

transforment l’énergie rayonnante du Soleil en énergie chimique

91
Q

où a lieu la photosynthèse?

A

dans des cellules végétales et certains microorganismes

92
Q

grâce à quoi les cellules végétales ou les microorganismes peuevnt faire la photosynhtèse

A

un pigment vert, la chlorophylle

93
Q

équation de la photosynthèse

A

6 CO2(g) + 6 H2O(l) + Énergie —-> C6H12O6(s) + 6O2(g)

94
Q

transformation inverse de la photosynthse

A

la respiration cellulaire

95
Q

V ou F? La respiration cellulaire est une réaction d’oxydation ou de combustion lente

A

VRAI

96
Q

V ou F? seuls les humains et les animaux font de la respiration cellulaire

A

FAUX! dans les cellules de tous les organismes vivants

97
Q

respiration cellulaire

A

transformation chimique

énergie contenue dans glucose est libérée pour faire travail dans cellules vivantes

98
Q

que permet l’énergie produite par la respiration cellulaire?

A

permet aux cellules d’accomplir les tâches essentielles au bon fonctionnement de l’organisme

99
Q

réactifs dans la respiration cellulaire

A

glucose: C6H12O69(s)

dioxygène: 6 O2(g)

100
Q

produits dans la respiration cellulaire

A

dioxyde de carbone: 6 CO2(g)
eau: 6 H2O(l)
énergie

101
Q

équation squelette

A

équation non-balancée ou armature

102
Q

V ou F? pour le balancement des équations chimiques, on peut modifier l’indice des formules chimiques

A

FAUX! modifier seulement coefficients

103
Q

V ou F? ppour que l’équation soit balancée, il faut le même nombre de molécules avant et après la réaction

A

FAUX! même nb d’atomes et masse

104
Q

Faire exercices balanceemnt des équations

A

Plan it out

read p.112

105
Q

loi de la conservation de la masse

A

masse totale des réactifs = masse totale des produits
m^me nb d’Atomes (de chawue élément) dans produits et réactifs
lors d’une transformation chimique

106
Q

3 régions du tableau périodique

A

métaux
non-métaux
métalloïdes

107
Q

métaux propriétés

A
  • brillant
  • malléable
  • bon conducteur électrique et thermique
  • réagissent avec acides
  • solide à T° ambiante sauf mercure
108
Q

non-métaux propriétés

A
  • ternes
  • cassants
  • mauvais condctuer thermique et électrique
109
Q

métalloïdes propriétés

A

certains prop. des non-métaux

certains prop. des métaux

110
Q

comment sont regroupées les familles dans le tableau périodique

A

en colonnes

111
Q

Que indique le chiffre romain qui précède la lettre A dans le tableau périodique

A

nb d’électrons de valence

*Sauf pour hélium

112
Q

une famille dans tableau périodique

A
  • propriétés chimiques et phsqiues similaires car mëme nb c’élétrons de valence
113
Q

nomme 4 familles

A

les alcalins
les alcalino-terreux
les halogènes
les gaz inertes

114
Q

famille 1

A
  • alcalins
  • métaux
  • 1 é de valence
  • mous
  • très réactifs
    • pas de alcalins sous forment d’éléemnts purs, se combinent avec d’autres éléemnts pour former composés
  • fondent à des T`basses
  • réagissent violemment avec l’eau pour former des bases (solution alcalines(
115
Q

V ou F? l’hyfrogène fait partie des alcalins

A

FAUX! pas mëme propriétés

Aucune familles

116
Q

famille 2

A

alcalino-terreux

  • métaux
  • 2 é de valence
  • plus durs que les alcalins
  • moins réactifs
  • T° de fusion pplus élevé que les alcalins
117
Q

famille 17

A

les halogènes

  • 7 é de valence
  • éléments colorés
  • gazeux, liquide ou solide
  • très réactifs
    • donc conbinéa à autres éléments: on les trouve généralement sos forme de sels
  • corrosifs (détruisent lentement certains substances par une action chimqiue
  • bactéricides (tuent les bactéries)
118
Q

la familles 18

A

les gaz inertes

  • 8 é de valence (2 pour l’hélium)
  • gaz nobles, gaz rares, gaz inertes
  • gazeux à T° ambiante
  • grande stabilité chimique
  • ne réagissent presque pas avec d’Autres atomes
  • utilisation: ex.: enseignes lumineuses et ballons-sondes
119
Q

nom donné aux rangées du tableau périodique

A

les périodes

120
Q

pk appelé tableau périodique?

A

car à chaque période on passe de alcalin à alcalino-terreux à halogène à gaz inerte

121
Q

similiude d’éléments sur la même période

A

le même nb de couches électroniques

122
Q

nb de couche électroniques à la 3e période

A

3

123
Q

Interprétation de Rutherford pour la majorité des particules alpha traverse la feuille d’or sans déviation.

A

L’atome est essentiellement constitué de vide.

124
Q

Interprétation de Rutherford pour « un petit nombre rebondit sur la feuille dans la traversée.»

A

La matière est concentrée dans un espace restreint, le «noyau»

125
Q

Interprétation de Rutherford pour « un certain nb subit une déviation en traversant la feuille»

A

Ce noyau est chargé positivement

126
Q

Les électrons se déplacent sur quoi

A

Des orbites précises

127
Q

V ou F? Tous les orbites ont le même niveau d’énergie

A

Faux! Chaque orbite correspond à un niveau d’énergie précis.

128
Q

Plus on s’éloigne du noyau, plus le niveau énergétique des orbites _____

A

Augmente

129
Q

Masse du proton est plus grand ou électron?

A

Proton

130
Q

Il y a plus de protons ou d’électrons dans atomes?

A

Autant

131
Q

Numéro atomique (Z)

A

Nb de protons

132
Q

Atome électriquement neutre?

A

Oui, même nb de protons et d’électrons

133
Q

Configuration électronique du potassium

A

dessine! vérifie à la p. 6 figure 2

134
Q

proton ou électron porte une charge ayant une plus grande grandeur?

A

leur charge = même grandeur

mais signes opposés

135
Q

V ou F? Un corps neutre ne contient aucune charge

A

FAUX! ça veut dire qu’il contient autant de protons que d’électrons

136
Q

2 corps qui portent une charge de même signe (attraction ou répulsion)

A

se repoussent

137
Q

2 corps qui portent des charges de signes opposés (attraction ou réulsion

A

s’attirent

138
Q

3 façons d’électriser un corps

A

par frottement
par conduction
par induction

139
Q

électrisation par frottement

A
  • frotte 2 obbjets l’un contre l’autre
  • celui dont les atomes/molécules retienentn moins bien les électrons perd des électrons: devient positivement chargé
  • l’autre objet: chargé négativemnt
140
Q

électrisation par conduction

A
  • objet chagé en contact avec obbjet neutre
  • charges positive OU négatives quittent objet chargé et va vers l’objet neutre
  • fin: tous les 2 ont une charge de même signe
141
Q

électrisation par induction

A
  • on APPROCHE objet chargé à objet neutre

- des charges de même signe s’accumulet sur certaines portiosnd e l’objet

142
Q

la loi d’Ohm

A

U=RI

U: Tension (V)
R: Résistance (ohms)
I: Intensité (A)

143
Q

V ou F? les électrons peuvent circuler dans un circuit électrique qui forme une boucle ouverte

A

FAUX! doit être fermé

144
Q

sens du dépalcement des é dans un circuit en réalité

A

de la borne négative vers la borne positive

145
Q

sens du courant électrique conventionnel

A

borne positive vers borne négtive

146
Q

U

A

tension/ différence de potwntiel

147
Q

tension

A

l’énergie electique gagnée ou perdue, par unité de charge

148
Q

circuit en série

A

un seul chemin

149
Q

V ou F? le courant est le même partout dans un circuit en série

A

Vrai

150
Q

circuit en parallèle

A

pls chemins possibles

151
Q

V ouF? le courant est le même partout dans un circuit en paralèle

A

FAUX! c la différence de potentiel de chawue chemin qui est le même que celle aux bornes de la pile

152
Q

instrument de mesure pour mesurer le courant

A

ampèremètre

153
Q

instrument de mesure pour mesurer la différence de potentiel

A

un voltmètre

154
Q

équation qui relie la puissance et l’énergie

A

E=P (delta)t

E: énergie consommée ou fournie (J
P: psuissance (W)
delta)t : temps (s)

155
Q

1 W =?

A

1 W = 1J/s

156
Q

équation de la puissance électrique avec tension et courant

A

P = UI

P: puisssnce consommée ou fournie (W)
U: différence de potentiel (V)
I: courant (A)

157
Q

1 kWh = ?J

A

1 kWh = 3 600 000J

158
Q

force magnétique

A

force entre aimant

159
Q

nome les 2 poles des aiamns

A

pôle NOrd et pôle SUd

160
Q

attraction ou répulsion? on apporche 2 pôles identiques

A

se repoussent

161
Q

attraction ou répulsion? on apporche 2 pôles différents

A

s’attirent

162
Q

matériaux ferromagnétiques

A
  • fer
  • cobalt
  • nickel
163
Q

Vou F? les objets faits d’un matériau ferromagnétique sont attirés par seuleemnt le pôle Nord

A

FAUX! par les 2 ppôles

164
Q

pk les objets fait d materiau ferromagnetique sont attiés pas les aiamant?

A

car ils deviennent eux même des aiamnts de facons temporaire quand on les approche d’un aimant permanent

165
Q

V ou F? les matériau ferromagnétiques attirer d’autres objets ferromagnétiques

A

Vrai une fois qu’ils sont magnétisés

166
Q

V ou F? Quand il y un courant électrique dans un fil, in champ magnétique et créé autour de ce fil.

A

VRAI

167
Q

forme des lignes de champ autour d’un fil

A

des cercles concentriques

168
Q

l’intensité du champ magnétique produit par le fil où cirucle un courant électrique dépend de 2 facteurs. nomme les

A
  • plus l’intensité du courant est grand, plus le champ magnétique est grand
  • plus on s’élougne du fil, plus l’intensité du champ magnétique diminue
169
Q

comment savoir le sens du champ magnétique

A
  • utiliser une boussole (le nord pointera dnas le sens)

- «la première règle de la main droite»

170
Q

la première règle de la main droite

A
  • aligne le pouce de la main droite dans le sens du courant conventionnel
  • les autres doigts de la main s’enrouleront dns le sens des lignes de champ magnétique
171
Q

Configuration électronique du calcium

A

dessine! vérifie à la p.7 figure 3

172
Q

pour les éléments dont le numéro atomique est inférieur ou égal à 20, coombien y-a-t-il d’électrons dans la 1ère couche?

A

2 électrons

173
Q

pour les éléments dont le numéro atomique est inférieur à 20, combien y-a-t-il d’électrons dans la 2e couche?

A

saturée avec 8 électrons

174
Q

pour les éléments dont le numéro atomique est inférieur à 20, coombien y-a-t-il d’électrons dans la 3e couche?

A

saturée avec 8 électrons

175
Q

pour les éléments dont le numéro atomique est inférieur à 20, coombien y-a-t-il d’électrons dans la dernière couche?

A

électrons restants

176
Q

comment se nomme la dernière couche électronique

A

couche périphérique

177
Q

comment se nomment les électrons qui se trouveent dans la couche périphrique

A

électrons de valence

178
Q

V ou F? on peut remplir les dernières couches avant de remplir celles la plus proche du noyau

A

FAUX! la couche la plus proche du noyau en premier!

179
Q

nb d’électrons sur la couche périphérique

A

max. 8 électrons

180
Q

V ou F? lorsqu’un électron se déplace sur une orbite précise, il émet de l’énergie.

A

FAUX! il n’émet pas d’énergie et conserve une énergie constante

181
Q

V ou F? Pour qu’un électron passe d’une orbite de faible énergie à une autre dont l’énergie est plus haut, il émet de l’énergie.

A

FAUX! il faut lui fournir de l’énergie (ex.: chaleur)

182
Q

V ou F? lorsqu’un électron passe d’une orbite de haute énergie à une autre dont l’énergie est plus faible, sous quelle forme émet-il son énergie?

A

sous forme de lumière

183
Q

quelle est la valeur de l’énergie émise par un électron qui passe d’une orbite de haute énergie à une autre dont l’énergie est plus faible

A

la différence d’énergie entre les 2 orbites

SCT ST Exam final (4 decks)

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