Unité 3 - Énergie et vitesse des réactions Flashcards
Défini l’enthalpie
L’énergie potentielle emmagasinée dans une substance. S’il y a une mole de substance, alors on a une enthalpie molaire. Dans une réaction chimique les réactifs et les produits ont différentes enthalpies molaires, cette différence est la chaleur de réaction.
Chaleur de réaction = ΔH = H produits - H réactifs
Le ΔH d’une réaction endothermique est…?
positif
Le ΔH d’une réaction exothermique est…?
négatif
Défini la loi de la conservation de l’énergie
L’énergie ne peut être créée ou détruite, seulement transformée. Donc, l’énergie de l’univers est constante
Défini la chaleur de formation
ΔH de la réaction de formation d’un composé à partir de ses éléments à l’état naturel
Défini la loi de Hess
Le ΔH d’une réaction peut être exprimé comme la somme des ΔH de plusieurs réactions
Note: la propriété d’état ne dépend pas de la façon qu’on la mesure, on aura le même résultat - tant que la somme des réactions donne la réaction voulue
Défini un complexe activé
Arrangement temporaire d’atomes qui se défait en réactifs ou produits
- Ea = énergie d’activation = Ep minimale requise pour faire une réaction/ E minimal pour casser tous les liens
- Ea(dir) = Énergie d’activation pour la réaction directe
- Ea(inv) = Énergie d’activation de la réaction inverse
Quels sont les six facteurs qui influencent la vitesse de réaction et/ou l’énergie d’activation?
1) Présence d’un catalyseur
2) Température
3) Surface de contact
4) Concentration
5) Pression des gaz
6) Nature des réactifs
Défini la vitesse de réaction
La vitesse de réaction est la mesure de la concentration d’un produit (ou d’un réactif) par rapport au temps.
Défini un catalyseur
Un catalyseur augmente ou ralenti la vitesse de la réaction sans être consommée par celle-ci
Pourquoi les catalyseurs sont-ils utiles dans les réactions chimiques?
Le catalyseur offre un chemin qui requiert moins d’énergie. Alors, plus de molécules par unité de temps peuvent atteindre la barrière énergétique (Ea) plus basse que la réaction non catalysée. Ce chemin offre aussi habituellement un temps de réaction plus court. Les complexe activés et les mécanismes des réactions catalysées et non-catalysées sont différentes, mais leur ΔH demeure le même. Seuls Ea, Δt, le mécanisme et le complexe activé changent.
Pourquoi augmenter la température augmente la vitesse de la réaction?
Quand on augmente la température, L’énergie des molécules augmentent. Quand les molécules ont peut d’énergie, les collisions sont moins sérieuses, mais avec plus d’énergie, les collisions sont plus endommageante causant un dommage moléculaire et un réarrangement des atomes (une réaction). L’effet de ceci est plus marquant pour une énergie endothermique.
Pourquoi une haute concentration des réactifs peut-elle causé une vitesse de réaction plus rapide?
Plus la concentration des réactifs est élevée, plus les chances de collisions efficaces sont élevées, alors plus la réaction se déroulera rapidement.
Pourquoi la pression des gaz peut-elle changer la vitesse de réaction?
Plus la pression est haute, plus les molécules se rapprochent. Il y aura plus de collisions efficaces donc la réaction sera plus rapide.
Défini le mécanisme de réaction
Une suite de petites réactions ou étapes qui ont une vitesse de réaction plus grande. L’étape la plus lente du mécanisme de réaction détermine la vitesse de réaction car elle ralenti tout la série.
