Uniones entre atomos y entre moléculas

Question 1

Teoría del Octeto y Valencia

Answer 1

Cuando los átomos forman enlaces químicos, ganan, pierden o comparten electrones con el fin de completar su último nivel de energía con 8 electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano (es la más estable).
Valencia es el número de electrones que se encuentran en el último nivel. Está relacionada con la cantidad de enlaces químicos que un átomo puede hacer con otros.

Question 2

Uniones químicas

Answer 2

Interatómicas e Intermoleculares.

Question 3

Uniones Químicas Interatómicas

Answer 3

Permiten formar moléculas;

Se clasifican en: Enlace Iónico, Enlace Covalente Puro, Enlace Covalente Polar o Dativo y Enlace Metálico.

Question 4

Enlace Iónico

Answer 4

Entre metales (IA y IIA) y no metales (VIA y VIIA);

Question 4

Enlace Iónico

Answer 4

Entre metales (IA y IIA) y no metales (VIA y VIIA);
Consiste en la atracción electrostática entre iones (átomos con carga eléctricas de signo contrario);
Uno de los elementos tiende a perder electrones (metal), transformándose en catión y otro tiende a ganar esos electrones (no metal), convirtiéndose en anión.
Diferencia electronegatividad > 2.0
Ejemplo: Cloruro Sódico.

Question 5

Características de los Compuestos Iónicos

Answer 5

Sólidos Cristalinos;
Solubles en solventes polares;
Alto punto de fusión;
Alto punto de ebullición;
Fundidos o en solución conducen la corriente elétrica.

Question 6

Enlace Covalente

Answer 6

Se da entre átomos de elementos no metales y H - H.
Se forma cuando ninguno de los elementos tiende a captar o a ceder electrones;
Requiere diferencia de electronegatividad baja a intermedia (<2.0);
Los dos átomos comparten uno o más pares de electrones en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular.

Question 7

Características de los Compuestos Covalentes

Answer 7

Gaseosos, Líquidos o Sólidos;
No conducen la corriente eléctrica;
En general, son solubles en solventes orgánicos.

Question 8

Enlace Covalente Puro

Answer 8

Cada átomo aporta un electrón para formar cada par de electrones;
Simples = 1 par electrónico = 1 Enlace
Dobre = 2 pares electrónicos = 2 Enlaces
Triple = 3 pares electrónicos = 3 Enlaces

Question 9

Enlace Covalente Dativo

Answer 9

El par electrónico es cedido por uno de los elementos que ya completó su octeto.

Question 10

Enlace Covalente Polar

Answer 10

El par electrónico es atraído por el elemento más electronegativo, creando zonas con densidades de carga parciales. Diferencia de electronegatividad entre 0,5 y 1,9.

Question 11

Enlace Covalente no Polar

Answer 11

Se da cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 0,4.

Question 12

Enlaces Quimicos

Answer 12

Los enlaces covalentes más importantes en biología (como los C-C y C-H) tienen energías de enlace que oscilan entre 300 y 400 kj/mol;
Los enlaces no covalentes relevantes en biología son de 10 a 100 veces más débiles;
Son esenciales precisamente porque sus enlaces son débiles y esto les permite romperse y volver a formarse continuamente en la interacción molecular dinpamica que es la vida;
En las interacciones no covalentes siempre están implicadas cargas elétricas.

Question 13

Enlace Metálico

Answer 13

Mantiene unidos los átomos de los metales entre sí;
Debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga las propiedades eléctricas y térmicas.

Question 14

Uniones Intermoleculares

Answer 14

Dan estructura a las sustancias.

Question 15

Unión Ión-Dipolo

Answer 15

Se establece al disolver un compuesto iónico en un solvente polar;
Los iones interactúan electrostáticamente con el solvente;
Se forman soluciones iónicas.

Question 16

Unión Dipolo - Dipolo Permanente

Answer 16

Se da entre moléculas con densidades de carga parcial (dipolos);
Se establecen al disolver un soluto polar en un solvente polar;
Se produce interación electrotática entre las cargas opuestas de las moléculas polares;
Se forman soluciones de tipo molecular.

Question 17

Unión Puente de Hidrógeno

Answer 17

H2O: Forma uniones especiales puente de hidrógeno. H-O-H

Question 18

Unión Dipolo - Dipolo Transitorio

Answer 18

Un dipolo induce un dipolo en otra molécula, la que queda atraída por densidades de carga parcial. (Fuerzas de Van der Waals)

Question 19

Interacción Hidrofóbica

Answer 19

Se establece entre moléculas insolubles en agua y que se encuentran en un medio acuoso;
Permiten reducir al máximo el contacto con el agua.

Question 20

Gases

Answer 20

Uniones intermoleculares muy débiles. Para los gases ideales, la fuerzas intermocelares son nulas;
Las moléculas de los gases se mueven continuamente, en movimiento reetilíneo al azar chocando con las paredes del recipiente y con otras moléculas;
Átomos y moléculas en fase gaseosa generan dipolos espontáneos por distribución asimétrica instantánea de las nubes electrónicas, llamadas fuerzas de dispersión (atracción);
Dipolo- Dipolo inducido (mezclas de gases, NH3 y N2) ;
Dipolo-Dipolo (CO, NO, H2O, etc)

Question 21

Líquidos

Answer 21

Uniones intermoleculares intermedias, no tienen forma propria (mercurio, bromo, agua) y hacen que los líquidos tomen la forma de los recipientes. Admiten y dispersan a sólidos, líquidos y gases. Las dispersiones moleculares o iónicas en los líquidos se denominan soluciones;
En los líquidos, las moléculas se mueven y aunque permanecen en contacto con sus vecinas, tienen la suficiente energia cinética para abrirse paso hacia los alredores y toda la masa de sustancia resulta fluída;
Dos dipolos instantáneos (fuerzas de London);
Dos dipolos permanentes (uniones puente de hidrógeno);
Un dipolo permanente y un dipolo inducido;
Las soluciones -> Ión-solvente polar (agua).

Question 22

Sólidos

Answer 22

Uniones intermoleculares fuertes, tienen forma propria y no son penetrables (Metales, sales, hielo);
Las uniones muy fuertes definen una disposición fijay ordenada de las moléculas o iones, que se reconoce en la forma de los cristales.