Unidad 6: Ácidos Y Bases Flashcards
Arrhenius:
Bases
Sustancias que producen OH- al disolverse en agua.
NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
Arrhenius:
Ácidos
Sustancias que producen H3O+(H+) al disolverse en agua.
HNO3 + H2O -> H3O+ + NO3-
Brønsted-Lowry:
Acidos
Especie que dona un proton (H+)
Brønsted-Lowry:
Bases
Especie que acepta el proton (H+)
Pareja acido-base conjugadas
Especies que difieren por la perdida o ganancia de un H+
Especie Anfiprotica
Puede funcionar como un acido o una base.
Autoionizacion
Reaccion en la cual dos moleculas iguales reaccionan para dar iones.
Reaccion de AutoIonizacion
H2O + H2O -> <- H3O+ + OH-
Formula de AutoIonizacion
Kw= [H3O+] [OH-]
A 25*C KW=
1.00 X10^-14
Ph=
-log [H3O+]
[H3O+]=
10^ -pH
pOH=
-log[OH-]
[OH-]=
10^ -pOH
Formula de relacion pH y pOH
pH + pOH= 14.00