Unidad 5: Equilibrio Quimicos

Question 0

En Equilibrio…

Answer 0

Las concentraciones netas de los reactantes y los productos permanecen constantes.

Question 1

Equilibrio Químico

Answer 1

Dos reacciones simultáneas y en dirección opuesta (directa e inversa) con la misma velocidad.

Question 2

La rapidez de la reacción directa e inversa…

Answer 2

Son Iguales en equilibrio.

Question 3

Aunque la rapidez de ambas reacciones sea la misma, las concentraciones de los reactantes y los productos…

Answer 3

No necesariamente lo son.

Question 4

Cuando la reacción alcanza el equilibrio y casi todo el reactante se a consumido, el equilibrio favorece a…

Answer 4

Los productos

Question 5

Cuando la reacción alcanza el equilibrio y solamente un % bajo del reactante se consume o pasa a producto, el equilibrio favorece a…

Answer 5

Los reactantes.

Question 6

Equilibrio Homogéneo

Answer 6

Equilibrio donde todas las especies estan en la misma fase.

Question 7

Equilibrio Heterogéneo

Answer 7

Equilibrio donde no todas las especies estan en la misma fase.

Question 8

Constante de equilibrio

Answer 8

•cociente entre la [ ] molar o presión parcial en equilibrio de los productos y los reactante cada una elevada a una potencia que corresponda al coeficiente de la ecuación balanceada.

Question 9

Ley de Accion de Masas

Answer 9

Relación entre la ecuación química y la constante de equilibrio.

Question 10

Formula Constante de Equilibrio

Answer 10

Kc= [productos]^x / [reactantes]^y

Kp= (P productos)^x / (P reactantes)^y

Question 11

Las concetraciones de reactantes o productos en fase liquida o solida se consideran ______________ y por eso ______________.

Answer 11

Constantes y no se escriben en la expresion de la constante de equilibrio.

Question 12

En la constante de equilibrio…

Answer 12

No se incluyen unidades.

Question 13

Formula para encontrar el Kc de un sistema invertido

Answer 13

Kc(invertido)= 1 / Kc(directo)

Question 14

Formula de la constante de equilibrio cuando se esta multiplicando por un factor

Answer 14

Kc(multiplicada)= Kc(original)^n

Question 15

Si Kc&raquo_space;1

Answer 15

El equilibrio favorece a los productos

Question 16

Si Kc&laquo_space;1

Answer 16

El equilibrio favorece a los reactantes.

Question 17

Si Kc~ 1

Answer 17

Los productos y los reactantes son igualmente favorecidos.

Question 18

Cociente de reaccion

Answer 18

Será igual a Kc solo si el sistema esta en equilibrio.

Question 19

Cuando Q» Kc

Answer 19

La reacción se desplaza hacia la izquierda para alcanzar equilibrio.

Question 20

Cuando Q&laquo_space;Kc

Answer 20

La reacción se desplaza hacia la derecha para alcanzar equilibrio.

Question 21

Cuando Q = Kc

Answer 21

El sistema esta en equilibrio

Question 22

Principio de Le Chatelier

Answer 22

Establece que si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio en presión, volumen, temperatura o concentracion de uno de los componentes, el sistema se desplazara de modo que se contrarreste el efecto de la perturbacion.

Question 23

Cambios en concentracion, volumen o presion alteran la posicion del equilibrio

Answer 23

Pero no la de la constante.

Question 24

Cambio en temperatura afecta

Answer 24

El valor de la constante de equilibrio.

Question 25

Cambios en [ ]:

Si se agrega mas de una sustancia el sistema se desplazara

Answer 25

Para consumir parte de la sustancia agregada y así restablecer el equilibrio.

Question 26

Si se elimina una sustancia, el sistema

Answer 26

Se desplazara en el sentido que formara mas de esa sustancia eliminada.

Question 27

Cambios en Presion o Volumen

Answer 27

No alteran las concentraciones en soluciones solidas y liquidas. En cambio en soluciones gaseosas son altamente susceptibles a la presión. Un sistema puede reducir su presión disminuyendo el numero total de moléculas gaseosas.

Question 28

Cambios en temperatura:

Rxn endotérmica

Answer 28

Se puede considerar el calor como parte del reactante.

Question 29

Cambios en temperatura
Rxn Exotermica (H<0)

Answer 29

Se puede considerar el calor como un producto.