Unidad 5: Disoluciones químicas Flashcards
Qué es una mezcla heterogénea?
Los componentes no están uniformemente distribuidos, conservando sus propiedades individuales.
Cuales son los tipos de mezclas heterogéneas?
- Coloide.
- Suspensión.
Qué es un coloide?
Mezcla de partículas pequeñas que no se separa al reposar.
Qué es una suspensión?
Mezcla de partículas grandes que se separa al reposar.
Qué es una mezcla homogénea?
Los componentes están distribuidos de manera uniforme, haciendo que cada porción de la mezcla posea propiedades idénticas.
Qué es el solvente y el soluto?
El soluto es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y el solvente es la que se encuentra en mayor cantidad.
Qué es una aleación?
Mezcla de 2 o más metales.
Qué es una amalgama?
Mezcla de metales con mercurio.
Qué es un vidrio?
Mezcla de sílice con óxidos metálicos.
Cuale son los tipos de disoluciones sólidas?
Aleaciones, amalgamas y vidrios.
Cuál es el solvente más universal?
El agua.
Qué es una mezcla electrolíta?
Sustancia que contiene en su interior iones libres, lo que la hace una buena conductora eléctrica.
Qué es la destilación?
Método para separar mezclas homogéneas por medio de la evaporación y condensación, recuperando la totalidad de la mezcla.
En qué estado deben estar el soluto y el solvente para ocupar la destilación?
Líquido y líquido.
Qué es la evaporación?
Método para separar mezclas homogéneas por medio de la evaporación, sin recuperar la totalidad de la mezcla.
En qué estado deben estar el soluto y el solvente para ocupar la evaporación?
Sólido y líquido.
Qué es la cromatografía?
Método para separar mezclas homogéneas por medio de los colores de las moléculas y la diferencia de sus velocidades de migración.
En qué estado deben estar el soluto y el solvente para ocupar la cromatografía?
Líquido y líquido.
Qué es el tamizado?
Método para separar mezclas heterogéneas por medio de un colador o tamiz.
En qué estado deben estar el soluto y el solvente para ocupar el tamizado?
Sólido y sólido.
Qué es la filtración?
Método para separar mezclas heterogéneas por medio de un material poroso llamado filtro.
En qué estado deben estar el soluto y el solvente para ocupar la filtración?
Sólido y líquido.
Qué es la decantación?
Método para separar mezclas heterogéneas por medio de la diferencia de densidades.
En qué estado deben estar el soluto y el solvente para ocupar la decantación?
Líquido y líquido.
Qué es el magnetismo?
Método para separar mezclas heterogéneas por medio de la fuerza magnética.
En qué estado deben estar el soluto y el solvente para ocupar el magnetismo?
Sólido y sólido.
Qué es la solubilidad?
Cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente, a una presión y temperatura determinada.
Qué es una solución insaturada?
Solución tiene menor cantidad de soluto que la que le permite su capacidad para disolver.
Qué es una solución saturada?
Solución contiene máxima cantidad de soluto que le permite su capacidad para disolver.
Qué es una solución sobresaturada?
Solución contiene más soluto que la que le permite su capacidad para disolver.
Qué es una solución saturada con residuo?
Solución contiene más soluto de la que le permite su capacidad para disolver, generando residuo.
Qué pasa en líquidos y sólidos disueltos en agua cuando aumenta la temperatura y presión?
La solubilidad tiende a aumentar cuando aumenta la temperatura, y se mantiene igual bajo cambios de presión.
Qué pasa en gases disueltos en agua cuando aumenta la temperatura y presión?
La solubilidad tiende a disminuir cuando aumenta la temperatura, y aumenta cuando sube la presión.
Qué es el porcentaje masa en masa?
Gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Qué es el porcentaje masa en volúmen?
Gramos de soluto en 100 mL de solución.
Qué es el porcentaje volúmen en volúmen?
Mililitros de soluto en 100 mL de solución.
Qué es la molaridad?
Número de moles por cada litro de solución.
Qué es la molalidad?
Número de moles por cada kilogramo de solvente.
Qué es la fracción molar?
Número de moles de soluto o solvente por moles totales de la solución.
Qué es la dilución de soluciones?
Preparación de una solución menos concentrada a partir de una solución concentrada.
Qué fórmula se ocupa para las diluciones?
c1 * V1 = c2 * V2
