Unidad 4: Estequiometría Flashcards
Qué es un mol?
Son 6.02 * 10^23 entidades elementales.
Qué es la masa molar?
Masa contenida en 1 mol de moléculas.
Cuál es el volúmen molar en 1 mol de moléculas?
22,4 L en condiciones estándar.
Qué es la fórmula empírica?
Mínima relación de proporcionalidad.
Qué es la fórmula molecular?
Relación de proporcionalidad completa.
Cuales son las 3 leyes ponderales?
- Conservación de la masa.
- Proporciones definidas.
- Proporciones múltiples.
Qué dice la ley de conservación de la masa?
En cualquier reacción química, la cantidad de masa reaccionante es igual a la cantidad de masa resultante.
Quien postuló la ley de conservación de masas?
Lavoisier.
Qué dice la ley de proporciones definidas?
En un compuesto químico, la proporción de la masa de los elementos que lo forman es fija e independiente del origen del compuesto o del modo de preparación.
Quien postuló la ley de proporciones definidas?
Proust.
Qué dice la ley de proporciones múltiples?
Si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números enteros sencillos.
Quien postuló la ley de proporciones múltiples?
Dalton.
Cuales son los indicadores de una reacción química?
- Cambios de color.
- Aparición de precipitados.
- Desprendimiento de gases.
- Variaciones de temperatura.
Qué es una reacción exotérmica?
Reacción que libera calor al medio.
Qué es una reacción endotérmica?
Reacción que absorbe calor del medio.
Cuales son los tipos de reacciones?
- Síntesis.
- Descomposición.
- Desplazamiento simple.
- Desplazamiento doble.
Qué es el reactivo limitante?
Reactivo que se consume primero.
Qué es el reactivo en exceso?
Reactivo que sobra luego de la reacción.
Qué es el rendimiento teórico?
Cantidad de producto obtenido si reacciona todo el reactivo limitante.
Qué es el rendimiento real?
Cantidad de producto obtenido realmente en una reacción.
Cómo se calcula el porcentaje de rendimiento de una reacción?
(Rendimiento real / rendimiento teórico) * 100
