Unidad 3

Question 0

Cuantos niveles de energía existen, cual es su energía

Answer 0

Hay 7 niveles entre más alejado este del núcleo mayor es la energía

Question 1

Según el modelo de Bohr Los electrones giran alrededor del núcleo en

Answer 1

Órbitas definidas llamadas niveles de energía los cuales presentan un número máximo de electrones

1:2 / 2:8 / 3:18 / 4:32

Question 2

El nivel de energía no es una línea sino una área por lo tanto esta

Answer 2

Subdividido en sub niveles 
S: tiene 2 electrones 
P: tiene 6 electrones 
D: tiene 10 electrones 
F: tiene 14 electrones

Question 3

Los electrones se pueden mover de órbitas

Answer 3

Al estar en su órbita original los electrones están en estado basal
Pero al moverse están excitados por lo cual se mueven liberando ( acercar) o absorbiendo ( alejar) una cantidad de energía determinada llamada paquetes de energía determinada por cada elemento

Question 4

Los electrones de Valencia son

Answer 4

Los electrones que se pueden compartir y se sacan al sumar los electrones del último nivel ocupado

Question 5

Para representar la configuración electrónica

Answer 5

Se pone el gas noble más cercano y se aumentan los sub niveles necesarios

Question 6

La tabla periódica se ha modificado a lo largo de los años, menciona los autores y años

Answer 6

Tríadas de dobereiner 1829
Octavas de newlands 1864
Tabla de mendeleiv y meyer 1869
Tabla periódica moderna henry mosley 1913

Question 7

En qué se basan las triadas de dobereiner

Answer 7

Forman grupos de 3 elementos que tienen características físicas y químicas similares ( = familia)
Se da cuenta que la masa del elemento central es aprox el promedio del sup. E inf.

Question 8

En qué se basan las octavas de newlands

Answer 8

Ordeno elementos de acuerdo a sus masas en orden creciente

Observo que el los elementos ene el octavo se repetían con los del 1 ero

Question 9

En qué se basan la tabla periódica de meyer y mendeleiv

Answer 9

Meyer: enfatiza propiedades físicas
Mendeleiv: enfatiza propiedades químicas, mismo orden de masas creciente.
Deja espacios en blanco para elementos que faltaban y predijo sus propiedades

Question 10

En qué se basan las tabla moderna de mosley

Answer 10

Ordeno elementos de manera creciente por su número atómico

Estableció la ley periódica

Question 11

Que dice la ley periódica

Answer 11

Las propiedades físicas y químicas son función periódica de sus números atómicos

Question 12

Divisiones en la tabla periódica

Answer 12

Periodos, grupos o familias y metales metaloides y no metales

Question 13

Define Periodo

Answer 13

Son las filas horizontales, enumeradas del 1-7 c/ num. arábigos. Cada periodo = nivel energético

Question 14

Define grupo o familia

Answer 14

Son las columnas verticales enumeradas con números romanos. Están subdivididas en grupo A= elementos representativos
B= elementos de transición
Comparten propiedades físicas químicas y electrones de valencia.

Question 15

Define las propiedades de metales ( lado izq tabla )

Answer 15

Conductores de electricidad y calor 
Dúctil 
Maleable 
Alta densidad
Punto de fusión alto 
Sólidos excepto Hg 
Brillo 
Se oxidan

Question 16

Define propiedades de no metales

Answer 16

Aislantes de electricidad, no conductores de calor
No maleable 
Densidad baja 
No Dúctil 
Punto de fusión bajo
No Brillo 
No Se oxidan 
Líquidos: Br gas: gases nobles, clonfh sólidos: otros

Question 17

Que es un enlace químico

Answer 17

Cuando dos o más átomos ganan, pierden o comparten electrones de Valencia

Question 18

Tipos de enlace químico

Answer 18

Ionico, covalente y metálico

Question 19

Define enlacé ionico y como es que se unen los compuestos ionicos

Answer 19

Cuando un átomo transfiere uno o más electrones a otro átomo ( para que este completé su nivel de energía )
El que cede el electrón queda con carga positiva y el que lo recibe con carga negativa por lo tanto hay una fuerza de atracción entre iones

Question 20

Características del enlace ionico

Answer 20

Se da entre un metal ( cede) y no metal ( recibe)
Puntos de fusión elevado ( por estructura muy unida)
Disueltos conducen electricidad,, sólidos no
Duros y quebradizos
Estructuras ordenadas

Question 21

Cual es la proporción más pequeña en los enlaces ionicos y como se llama la unión

Answer 21

Proporción de átomos llamada fórmula unitario
Ej: por cada átomo de x tocan tantos de y

Red cristalina

Question 22

Define enlacé covalente y como se forman los compuestos covalentes

Answer 22

Los átomos comparten electrones

Question 23

Características de los enlaces covalentes

Answer 23

Unión de 2 no metales
Los e- que comparten giran alrededor de los 2 átomos
Variedad de puntos de fusión y ebullición
Aislantes térmicos y eléctricos
Forman estructura geométrica definida

Question 24

Como se llama la excepción de enlace covalente y en qué consiste

Answer 24

Covalente coordinada

Un átomo comparte los 2 electrones que forman el enlace

Question 25

Define Enlacé metálico y como es que se forman los compuestos metálicos

Answer 25

Los electrones están des localizados girando alrededor de todos los átomos formando nubes de electrones

Question 26

Unidad mínima de los enlaces covalentes

Answer 26

Molécula

Question 27

Características del enlace covalente

Answer 27

Conductor de electricidad y calor
Puntos de fusión y ebullición altos
Densos brillantes y maleables

Question 28

Que representa la estructura de lewis

Answer 28

Los enlaces covalentes, par de electrones compartidos = líneas, pares libres = puntos

Question 29

Que reglas debe cumplir las estructuras de lewis

Answer 29

1) elemento menos electro negativo en centro ( abajo izq) h y f siempre afuera
2) calcular e- Valencia totales aportados
3) número e- requeridos
4) # e- compartidos (3-2)
5) # e- sin compartir
6) completar regla del octeto

Question 30

Define electro negatividad

Answer 30

Capacidad de atraer e-

Question 31

Define La regla del octeto

Answer 31

Todos los átomos menos h, he forman enlaces hasta que estén rodeados por 8 electrones de Valencia