Unidad 1 Flashcards
Define materia
Todo lo que ocupa un lugar en el universo y tiene masa
Define química
Ciencia que estudia la materia, energía y sus cambios
Define energía
Fuerza que puede presentarse de diferentes formas
Define cambios
Son procesos que requieren absorber o liberar energía para que sucedan
Cuales son los cambios físicos de la materia
Aquel que experimenta la materia en el cual es estado y apariencia cambian, más la identidad o composición permanece igual
Ej: temperatura, estado, color, forma, disolución, evaporación, derretimiento.
Cuales son los cambios químicos
Son aquellos que la sustancia original se transforma en sustancias nuevas con diferentes propiedades químicas y físicas.
Ej : combustión , oxidación, reacciones, sintetizacion, fotosíntesis
Que es una propiedad física
Aquellas que se observan o miden sin afectar la identidad de una sustancia
Que es una propiedad química
Describen la habilidad de una sustancia para cambiarla a otra nueva
Cuales son las áreas de estudio de la química
La orgánica, inorgánica, analítica, físicoquímica, bioquímica
Que estudia la química orgánica
Todos los compuestos formados por carbono
Ej alimentos, plásticos, alimentos
La química inorgánica se encarga de estudiar
Todos los compuestos que no están formados por carbono
Ej: agua, aire, sales, dióxido de carbono y H2SO4
La química analítica se encarga de
Analizar los componentes de un compuesto
Y se divide en 2:
cualitativo ( tipo de elementos que lo componen)
cuantitativo ( cantidad del elemento)
La físico química se encarga de
Se divide en 2
Cinética química: mide la rapidez de la reacción
Termodinámica: estudia los cambios de energía en reacción química
Que estudia la bioquímica
Estudia las reacciones que ocurren en los seres vivos
Define átomo
Es la unidad más pequeña en la que se puede dividir la materia
Define molécula
Unión de 2 o más átomos y estos son la unidad más pequeña de los compuestos
Elemento
Materia compuesta de 1 o más átomos del mismo tipo
Define compuesto
Sustancia formada por la unión de átomos de diferentes elementos
Define sustancia
Elemento o compuesto que esta puro ( composición química definida)
Sólo se pueden separar los componentes por métodos químicos
Definición de mezcla
Unión física de diferentes sustancias
Se pueden separar por métodos físicos
Tipos de mezclas
Homogénea y heterogénea
Que es la mezcla homogénea
Es aquella que a simple vista no pueden distinguirse los componentes
Que es una mezcla heterogénea
Es aquella que a simple vista se pueden distinguir sus componentes
los métodos de separación de mezclas tienen como fin
Separar las sustancias sean elementos o compuestos
Los métodos de separación de mezclas para mezclas heterogéneas son y en que propiedad de los componentes se apoyan para separarlos
Tamizado, filtración ( tamaño de partículas)
Decantación, centrifugacion ( densidad de los componentes)
Imantación ( magnetismo de algún componente)
*Evaporación ( temperatura de ebullición)
* sublimación ( temperatura de sublimación)
Los métodos de separación de mezclas para mezclas homogéneas son y en que propiedad de los componentes se apoyan para separarlos
Cristalización, cromatografía, precipitación ( solubilidad )
Destilación, * evaporación ( punto de ebullición)
*Sublimación ( temp de sublimación )
El tamizado y filtración hacen pasar la mezclas por una
T: malla F: material poroso
para que las partículas de menor tamaño queden atrapadas en en este
La decantación y la centrifugacion se realizan procesos
para que uno de los componentes se sedimenté y posteriormente se separan
D: se espera y posteriormente se trasvasa ( partículas no tan pequeñas)
C: hace girar la mezcla gran vel, ( partículas muy pequeñas )
La imantación se lleva acabo al
Pasar un imán por encima de la mezcla y aquel componente con propiedades magnéticas es separado
La separación por evaporación y destilación se lleva acabo
Al calentar la mezcla uno de sus componentes se evaporará
D: será atrapado sublimado y separado
E: y el otro permanecerá en el recipiente
La cristalización , cromatografía y precipitación se lleva a cabo
C: evapora líquido, partículas se juntan y cristalizan
Cr: papel absorbente, soluble se dispersa y separar
Pr: agrega sustancia para hacer insoluble un componente y que se sedimenté
Sublimación
Cambia de temperatura y el componente que se sublima pasará a gas
Características de los líquidos
Toma forma del recipiente Tiene densidad media de todos los estados de la materia Ligeramente compresible y expansible Volumen definido Miscible
Características de los sólidos
Forma de definida Densidad mayor No compresibles o expansibles Volumen definido No miscible
Características de los gases
Forma indefinida Densidad menor Son expansibles y compresibles Volumen indefinido Miscibles
Cambios de estado de líquido a gas y viceversa
L- g : evaporación
G- l : condensación
Nombre de cambio Gas a sólido y viceversa
G- s:sublimación inversa
S-g: sublimación
Nombre de cambio Sólido - líquido y viceversa
S-l: fusión
L- s: solidificación
Que quiere decir licuefacción
Pasar un gas a liquido sometiéndolo a grandes presiones
Por qué gas y vapor no es lo mismo
Gas es a temperatura ambiente
Vapor al someter liquido a calor para que pase a estado gaseoso
En la simbologia de los elementos que letra representa a
X: elemento
Z: (ext. Inf. Izq) número atómico
A: ( ext. Sup. Izq) número de masa
El número atómico (Z) indica la cantidad de
Protones (p+) y también de electrones (e-) pero con signo negativo
El número de masa indica la
Suma de protones (p+) más neutrones (n)
Si el elemento es neutro El número de neutrones se obtiene
Restando número de masa( A) menos número atómico (Z, p+)
Que es un isótopo
Son átomos del mismo elemento pero tiene diferente número de neutrones( n) lo que provoca diferencia en el número de masa
Que es número oxidación
Número de electrones que un elemento puede ganar o perder ( ext. Sup. Derecho )
Si el número de oxidación es anión
Gana electrones es decir ( se suman)
Si el número de oxidación es catión
Se pierden electrones ( se resta )
Que son los iones
Partículas con carga
Características del protón
P+ Fue descubierto por Rutherford Se ubica en el núcleo Su carga es 1+ Su masa relativa es 1
Características del neutrón
N Fue descubierto por Chadwick Se ubica en el núcleo Carga 0 Masa relativa 1
Características del electrón
E- Fue descubierto por Thompson Se ubica girando alrededor del núcleo Su carga es 1- Su masa relativa 0
