Uke 2 - Støkiometri fortsatt

Question 1

Hva er Nomenklatur?

Answer 1

Nomenklatur er en systematisk ordning av navn i fagbetegnelser som forekommer i en vitenskap eller kunstart

(sml.snl.no/nomenklatur_-_anatomi)

Question 2

Hva er binære ioniske forbindelser? Og hvordan navngir man dem?

Answer 2

Det er forbindelser mellom kationer og anioner som danner gitter (som i salt). Bemerker at disse ikke er molekylære forbindelser.

1. Kationet (+) først, så anionet (-)
2. Kationet -> Grunnstoffets navn
   Anionet -> Grunnstoffets navn + id (+de på engelsk)
3. Kationet kan ha overskuddsladning i parantes. Eks: Jern(II)klorid, Jern(III)klorid. I disse tilfellene varierer antall anioner slik at bindingen blir nøytral.

Question 3

Hvordan navngis fleratomære ion?

Answer 3

Ofte hevdnavn med noen få gjentakende mønster. Dette må vi visst bare huske, se navn-huske-puggelista.

Question 4

Hvordan navngis molekylære (kovalente) forbindelser?

Answer 4

Den ene grunnstoffets navn + det andre som om det var et anion, med id/de på engelsk (selv om det nødvendigvis ikke er anioner).

Forstavelse: mono, di, tri, tetra, penta, heksa, hepta, okta, etc.
Bruker ikke mono hvis første atomet er et enkelt atom.

Question 5

Hva er syre? Hvordan navngis de?

Answer 5

En syre er et molekyl eller ion som kan avgi ett eller flere H⁺-ioner. (https://snl.no/syrer)

Anion uten oksygen: “hydrogen + grunnstoff + id”.

Med oksygen, og generelt ellers, har de oftest hevdnavn som må pugges, se navn-pugge-flashkorta

Question 6

Hva er organiske forbindelser? Hvilke tre bindingstyper har vi? Og hvilke funksjonelle grupper har de?

Answer 6

Organiske forbindelser er de som inneholder C og H

Forstavelser:
n=1 -> met-
n=2 -> et-
n=3 -> prop-
n=4 -> but-

Alkener - enkeltbindinger
Alkaner - minst en dobbeltbinding
Alkyner - minst en trippelbinding

Funksjonelle grupper -> Grupper med felle egenskaper

• Alkoholer: -OH
• Syrer: -COOH

Question 7

I kjemiske reaskjoner, hva er reaktant og produkt?

Answer 7

I kjemiske reaksjoner er reaktantene stoffene som reagerer (venstresiden av likningen) og produktet er det stoffene blir til (høyresiden av likningen).

Question 8

Hvorfor må kjemiske reaksjonslikninger balanseres? Og hvordan gjør man det?

Answer 8

Pga. massebevaringsloven, samt loven om konstante forhold, må antall atomer av hvert sort, samt totalmassen til systemet, være den samme før og etter en reaksjon.

Man balanserer likningen med å gange hvert av molekylene (eller atomene) med et tall, slik at det blir like mange atomer på hver side. Det skal være det minste mulige tallet der alle tallene er heltall.

Question 9

Hva er en begrensende reaktant?

Answer 9

I en reaksjon kan det hende at det ene stoffet blir brukt opp før det andre. Da vil vi ha en viss del av det stoffet til overs, dette er den begrensende reaktanten.

Question 10

Hvordan regner man mengde produkt i kjemiske reaksjoner der vi har en begrensende reaktant?

Answer 10

Balanser -> kjente masser til mol med n = m/M_m

Question 11

Hva er en løsning? Hva skal til for at noe skal være et løsemiddel for et gitt stoff?

Answer 11

En løsning består av et løsemiddel (solvent, eks. vann) og et oppløst stoff (solute, eks. salt).

Noe er et løsemiddel hvis stoffet som skal oppløses binder seg til løsemiddelet. Fordi vann er polært egner det seg godt som løsemiddel for ioner (laddede partikler). For eks. binder Na⁺ og Cl^- henholdsvis til den negative og positive delen av et vannatom.

Upolare stoff, derimot, må løses av upolare løsemiddel som olje.

Question 12

Hva er elektrolytter? Hvordan fungerer de?

Answer 12

Elektrolytter er løsninger som leder strøm.

Elektrolytter har konsentrasjoner av ladede partikler, som vi får når molekyler som gir fra seg ioner blandes i et løsemiddel. Dette kan være syrer, baser eller salter. Da får vi en løsning der noen av molekylene har ladning.

Der oppløsningen ikke har noen nøytrale molekyler er elektrolytten sterk, mens når oppløsningen har både laddede og nøytrale molekyler er den svak.

Elektrolytter kan derfor lede strøm, ettersom laddede molekyler/atomer (ioner) kan bevege seg mer eller mindre fritt.

Question 13

Hva er formelen for molaritet? Og hva er enheten?

Answer 13

Molaritet = (stoffmengde solvert)/(volum løsning)

c = n/V, enhet: molar = mol/L

Question 14

Hva er formelen for molalitet? Hva er enheten?

Answer 14

Molalitet = (stoffmengde solvert)/(masse løsning)

m = n/m_sol, der m IKKE er massen, det er molalitet.

Enhet: mol/kg

Question 15

Hva er formlenen for molfraksjon? Og hva er enheten?

Answer 15

molfraksjon = (stoffmengde komponent)/(total stoffmengde)

x_i = n_i/n_tot

Enhet: ingen.

Question 16

Hva skjer ved fortynning?

Answer 16

Ved fortynning antar vi at det ikke skjer noen kjemisk reaksjon, at stoffet endrer seg ikke selv om mer løsemiddel tilsettes.

Question 17

Hva skjer under rekasjoner? Hvilke 3 typer har vi?

Answer 17

Kjemiske bindinger brytes og dannes, altså, elektroner flytter seg.

Rekasjonstyper:

1. Fellingsrekasjoner
2. Syre/Base reaksjoner
3. Redoksreaksjoner

Question 18

Hva er fellingsreaksjoner? Hvordan forekommer de?

Answer 18

Fellingsreaksjoner er reaksjoner der det dannes bunfall i en løsning, at oppløste stoff krystalliseres til fast stoff.

Faste stoff har ulik løselighet i løsemidler, for eks. vann. Noen er lettløselig og andre er tungtløselige. For eksempel kan man ha en løsning med lettløselige stoffer, og når man tilsetter et nytt lettløselig stoff bindes de sammen og blir tungtløslige, som resulterer i bunnfall.

Question 19

Hvilke 6 trender for løselighet har vi? Og hvilken reaksjonstype er disse relevante for?

Answer 19

De er relevante for fellingsreaksjoner.

Question 20

Hva er syrer og baser? Hva skjer i en syre/base reaksjon og hvilke egenskaper har en slik reaksjon?

Answer 20

Brønsted-Lowry: Syre er et stoff som kan avgi protoner, baser er et stoff som kan ta opp protoner, der protoner er hydrogenioner H⁺.

I en syre/basereaksjon gis det fra og tas opp H⁺ mellom ulike stoffer. H⁺ kjerner kan også flyte fritt i løsemiddelet. Disse reaksjonene er reversible og kan gå begge veier, avhengig av pH.

Question 21

Hva skjer i redoksreaksjoner? Hvilke to typer har vi? Og hvordan avgjør man hvor elektronene beveger seg?

Answer 21

I redoksreaksjoner tar et molekyl/atom opp elektroner, mens et annet molekyl/elektron avgir elektroner.

Oksidasjon: avgivelse av elektroner
Reduksjon: opptak av elektroner.
Disse skjer alltid sammen i naturen, men kan oppgis som halvreaksjoner.

Dette er oksidasjonstall: hvis oksidasjonstallet til et enkelt atom endres før og etter en reaksjon, er det en redoksreaksjon.

Man finner ut om hvilket atom/molekyl som oksiderer og hvilket som redukserer basert på elektronnegativitet. Dette er oppgitt i tabell i SI, samt oksidasjonstall (OT).

For utregninger, se OC Tutor: bit.ly/3Hb0HA9.
For oksidasjonstall: bit.ly/3qSQzG9

Question 22

Hvilke trender har vi for oksidasjonstall?

Answer 22

Question 23

Hvilke (8) regler har vi for å bestemme oksidasjonstall?

Answer 23

Disse, som mye annet, må pugges.

Bla bla bla, ikkje så viktig. Is simple:
#1. Se på tabell over oksidasjonstall.
#2. Se på antall elektroner i ytterste lag (da følger alt med alkaliemetaller, jordakaliemetaller, halogener, etc). NB! Oksygen kan danne binding med seg selv, og får da OT -1, ikke -2.
#3. Grunnstoffet med høyest oksidasjonstall trekker til seg elektroner lik manglende elektroner i ytterste skall.

Alternativt, the OG Tutor himself: bit.ly/3qSQzG9

Question 24

Hvordan balanserer man redoksreaksjoner?

Answer 24

Liksom, si ka du vil, bare følg denne linken og gjør oppgavene: bit.ly/3Hb0HA9

Vedlagt oppskrift er helt ok. Bedre: kombiner linken over med diagrammet med oransje-gule bokser and you’ll be fine.

Question 25

Beskriv diagrammet for balansering av redoksreaksjoner.

Answer 25

OC Tutuor: bit.ly/3Hb0HA9. Nøkkel: balansere halvreaksjoner.
Base -> legge til HO^-, H₂O og e^-.
Syre -> legge til H⁺, H₂O og e^-.
Nøytral -> legge til e^-.

Question 26

Hva er forksjellen på brutto og netto reaksjonslikning?

Answer 26

Brutto reaksjonslikning inneholder alle stoffene som inngår i reaksjonen.

Netto reaksjonslikning (netto ionelikning) er likningen som kun oppgiv hvilke ioner som inngår i reaksjonen.

Mer info: https://bit.ly/33P3j82