UE 1 CHIMIE Flashcards

Question

Efficacité maximale d'une solution tampon

Answer 1

Dans le cas d'un mélange équimolaire [Acide] = [Base] alors pH = pKa On a une solution tampon d'efficacité maximale

Answer 2

Soit la réaction de dosage : α acide(1) + β base(2) → g base(1) + d acide(2) K > 104 (totale) À l'équivalence, les réactifs introduits dans l'état initial selon les proportions stœchiométriques sont totalement consommés : β*n1 = α*n2 On en déduit la relation : Β C1 V1 = α C2 V2

Answer 3

→ Nombre de points = nombre d'électrons de valence → 1 point = 1 électron de valence → 2 points ou 1 trait = 1 doublet liant ou non liant → 1 carré = 1 lacune électronique (il manque 2 électrons pour réaliser la règle de l'octet) → + et - = charge formelle

Answer 4

``` 3 types d'hybridation : 1)sp^3 : tétraédrique 2)sp^2 : trigonale plane 3)sp : linéaire Liaison s recouvrement axial d'OA hybrides Liaison p recouvrement latéral d'OA P ```

Answer 5

→ Nombre de points = nombre d'électrons de valence → 1 point = 1 électron de valence → 2 points ou 1 trait = 1 doublet liant ou non liant → 1 carré = 1 lacune électronique (il manque 2 électrons pour réaliser la règle de l'octet) → + et - = charge formelle

Answer 6

``` 3 types d'hybridation : 1)sp^3 : tétraédrique 2)sp^2 : trigonale plane 3)sp : linéaire Liaison s recouvrement axial d'OA hybrides Liaison p recouvrement latéral d'OA P ```

Answer 7

→ Chaîne carbonée représentée sus forme de ligne brisée (zig-zag) → Omission des atomes d'hydrogène présents sur les carbones → Représentation des hydrogènes sur les hétéroatomes (N, O S) → La géométrie (liée à l'état d'hybridation de l'atome) est respectée autant que possible

Answer 8

Une molécule est dite polyfonctionnelle s elle possède au moins deux fonctions (identiques ou différentes)

Answer 9

→ Alcanes (saturés) C-C → Alcènes (insaturés) C=C → Alcynes (insaturés) C*triple liaison*C → Arènes (série benzénique) cycle

Answer 10

``` → Halogénure C-X (X = F, Cl, Br, I) → Alcool CH2-OH (primaire), CH-OH (secondaire), C-OH (tertiaire) → Amine C-N-R2 → Ether-oxyde (éther) C-O-C → Thiol C-SH ```

Answer 11

→ Aldéhyde -HCO → Cétone =C=O → Acétal R-O-C(+2R)-O-R

Answer 12

``` → Acide carboxylique R-COOH → Ester R-COO-R → Amide -N-C=O → Chlorure d'acyle (d'acide) R-COCl → Anhydride d'acide O=C-O-C=O → Nitrile -C*triple liaison*N ```

Answer 13

→ Méthyle (Me) -CH3 → Éthyle (Et) -CH2-CH3 → Propyle (Pr ou nPr) -CH2-CH2-CH3 → Isopropyle (iPr) 2(CH3)-R → Butyle primaire (Bu ou nBu) -CH2-CH2-CH2-CH3 → Isobutyle (iBu) 2(CH3)-C-R → Tertiobutyle (tert-Bu ou tBu) 3(CH3) -R

Answer 14

→ Cyclopropyle *cycle avec 3C*-R | → Cyclohexyle *cycle avec 6C*-R (que des liaisons simples)

Answer 15

(Symbole général Ar) | → Phényle (Ph) *cycle avec 6C*-R (3 liaisons doubles sur 6)

Answer 16

→ C* carbones asymétriques : C sp^3 avec 4 groupements différents (R/S) → >C=C< : C sp² avec groupements différents sur chaque C

Answer 17

→ Non superposable à son image dans un miroir → 1 seul C* ou 2 C* mais sans élément de symétrie → Activité optique : pouvoir rotatoire spécifique (-) = lévogyre (+) = dextrogyre

Answer 18

→ Même formule brute mais pas même organisation dans l'espace

Answer 19

→ De conformation : rotation autour d'une liaison simple | → De configuration : rupture d'une liaison double ou triple pour rotation

Answer 20

→ Images l'une de l'autre dans un miroir mais non superposables → Même propriétés physico-chimiques sauf pouvoir rotatoire opposés → Configuration de tous les C* inversées

Answer 21

→ Pas images l'une de l'autre dans un miroir et non superposables → Propriétés différentes → Soit isomérie Z/E // Soit configuration de quelques C* inversées

Answer 22

nC* → 2^n stéréoisomères de configuration au max

Answer 23

→ Composé achiral | → Mélange racémique (50 % lévogyre, 50% dextrogyre)

Answer 24

→ Mélange équimolaire d'énantiomères

Answer 25

→ A = nombre de masse = nombre de nucléons → Z = charge = nombre de protons = nombre d'électrons → N = A - Z = nombre de neutrons

Answer 26

2 isotopes ont : → le même symbole X → le même nombre de protons Z → un nombre de masse A différent

Answer 27

→ atomique réelle ≈ A (en unité de masse atomique : u ou u.m.a) → masse molaire réelle ≈ A (en g*mol^(-1) → masse moyenne : M = (SiTiMi) / STi (en u.m.a) (Ti : abondance de l'isotope (en %) Mi : masse atomique de l'isotope)→ atomique réelle ≈ A (en unité de masse atomique : u ou u.m.a) → masse molaire réelle ≈ A (en g*mol^(-1) → masse moyenne : M = (SiTiMi) / STi (en u.m.a) (Ti : abondance de l'isotope (en %) Mi : masse atomique de l'isotope)

Answer 28

→ DE = hn = hc/l | → En = - 13,6/n² (en eV)

Answer 29

r = n² x 0,53 (en angström = 10^(-10))

Answer 30

``` 4 nombres quantiques : • n → nombre quantique principal → énergie E → 1 ```

Answer 31

``` → Principe de Pauli 2 e- max par case = OA s : l=0 m=0 1OA 2 e- max p : l=1 m=-1, 0, +1 3OA 6 e- max d : l=2 m=-2 ,-1 ,0 ,1 ,2 5OA 10 e- max ``` → Hund Max de spins // dans une même sous-couche => max d'e- célibataires → Principe de stabilité (Klechkowski) Remplissage des OA par E croissant 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2

Answer 32

→ Notée EI → Énergie pour arracher un électron → Ag ↔ Ag^+ + 1e- EI1 > 0 → Ag^(n-1)+ ↔ Ag^n+ +1e- EIn > EIn-1

Answer 33

→ Noté R | → Distance entre le noyau et les e- externes

Answer 34

→ Notée EN | → Aptitude du noya à attirer les e-