Transformmations chimiques et nucléaire Flashcards
energie cinétique
Ek raison du mouvement différentes vitesses plus deplacement rapides, plus dommages élevés Joules donc plus objet est gros, plus Ek élevée
Énergie potentielle
de sa POSITION ou subit la force plus la hauteur es elevée, plus energie potentielle elevée force de gravité en Joule Ep energie élastiques (arc a fleche)
Énergie cinétique dépend de 2?
masse vitesse
Loi conservation de la matière
Ep + Ek = Énergie mécanique
100%
dans systeme isolé, énergie totale se conserve : energie mecanique
Masse vs Poids
masse : quantité de matiere, ne change pas
poids : change selon la gravité
Rendement énergétique ?
energie utile / par energie consommée x 100
rendement ?
% denergie utile obtenu apres transformation
facteurs influencant rendement energetique
Réduction pertes : chaleur moindre
entre incandescente et fluocompacte : fluo est best parce que - chaleur
lubrifiant : meilleur encore, moins frottements = moins chaleur
chaleur vs temperature
chaleur : energie thermique, agitation atomes et molécules
temp. : degré, mesure de agitation atomes, molé. (Celsius, fahrenheit, kelvin)
Kelvin : 0C = 273 K
10C = 283 K
-273 C = 0K
Changement phases liqui gaz gaz liqui soli liqui liqui soli gaz soli soli gaz
vaporisation (vite ebulition, lent evaporation) condensation fusion solidification condensation solide sublimation
Chaleur massique
energie necessaire pour élevé de 1 C 1gramme de substance
propriété caractéristique
J/g x C
Eau : 4,19J/ g x C
Facteurs qui influencent la variation température
masse
nature substance (chaleur massique)
energie absorbée, fournie
Formule energie thermique
Q = m x c x
Liaisons interatomiques
DEF :
energie minimale
electronegativité
atomes se combinent pour former molécules + stables
capacité, force du noyau a attirer les é de valence dans le notre avec liaision chimique
Liaison ionique
metal et non metal transfert é de valence métal vers non creation ions - et + métal : ion + : caion non : ion - : anion regle de l'octet dessinée avec des flèches si manque electrons valences, en prendre d'autres atomes
liaison covalente
2 non metaux meme electronégativité, meme force partage é créer doublets (paires é) dessiné en encerclant des paires
facon ecrire :
formule structurale
formule moléculaire
lewis
IONIQUE
avec des lignes, des barres reliants les différents éléments -
Dire toujours le métal en premier
faire des fleches du metal au non métal
COVALENTE
avec des barres entre, comme ionique
les nommer avec les symboles
faire des paires, les encercler
liaisions chimiques
DEF : reaction chimique
reaction au cours de laquelle les réactifs sont transformés en produit
réactif –> produits
Combustion
degage reaction
comburant : O2
temp ignition, energie activation
combustible
2 sortes combustion
vive, beaucoup chaleur, soudure, rapide
lente peu chaleur, long rouille
respiration cellullaire vs photosynthese
un dégage energie
lautre l’utilise
inverses !
Oxydation
perte é vers une autre substance
rouille, feu
O2
Réactions exo et endo
exothermique : combustion, degage energie, respiration cellulaire, reactifs –> produits et energie
endo : absorber ener (photosynthese), besoin energie, reactif + energie –> produits
Signes reactions chimiques (4)
changement couleur
degagement energie, chaleur lumiere
effervescence (gaz)
apparition précipité (solide)
loi conservation matiere, Lavoisier
rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme
masse reactifs = masse produits
balancement équations
etapes balancements equation
commencer par molécule + complexe
balancer de l’autre coté
terminer O2 et H
jamais coefficients fractionnaires
Nomenclature composés chimiques (molécules binaires)
regle 1 : 2e element nommé en 1er avec -URE
1er element nommé en 2e sans suffixe
EXEPTIONS : H - hydrure
O - oxyde
N - nitrure
C - carbure
S - sulfure
Regle 2 : préfixe pour spéficier nb atomes
mono - 1
di - 2
tri - 3
tétra - 4
penta - 5
hexa - 6
hepta - 7
octa - 8
nona - 9
déca - 10
Si juste 1 élément, ne pas mettre -URE
Mole ?
def
qui ?
quantité matiere servant a mesurer des particules tres petites (atomes molécules, ion)
avogadro, nb avogadro = 6,02 x 10(23) particules
Exemple mole :
3 moles de CaCl(2)
cb atomes ?
3 moles x 6 x 10(23) = 1,8 x 10(24) Ca
3 moles x 2 Cl x 6 x 10(23) = 3,6 x 10(24) de Cl
cb molécules dans 4 moles de Ca ?
4 moles x 6,02 x 10(23)) = 2,4 x 10(24) molécules de Ca
Masse molaire
def
atomique
moléculaire
masse d'une mole de quelque chose atomes moléculaire masse atomique d'une substance = 1 mole de quelque chose Exemple : O = #16 = 16g = 1 mole masse atomique en g
Exemple masse molaire :
cb molécules dans
450 g de CaCO3
1 mol : 40 + 12 + 16 + 16 + 16 = 100 g
450 g/ 100 g = 4,5 moles
4,5 moles x 6 x 10(23) = 2,7 x 10(24) molécules
Stechiométrie DRF
Etude des rapports de quantité pour les substances impliquées dans réactions chimiques
Étapes stoechiométrie
ecrire equation balancée
ecrire nb moles
ecrire masse de ch substance
resoudre equation
Exemple stoechiométrie
oxyder 40g de sulfure de Fe. cb mol de dioxyde de carbone de soufre et quelle masse de rouille (Fe2O3)
