Transformmations chimiques et nucléaire

Question 0

energie cinétique

Answer 0

Ek
raison du mouvement
différentes vitesses
plus deplacement rapides, plus dommages élevés
Joules
donc plus objet est gros, plus Ek élevée

Question 1

Énergie potentielle

Answer 1

de sa POSITION ou subit la force
plus la hauteur es elevée, plus energie potentielle elevée
force de gravité
en Joule
Ep
energie élastiques (arc a fleche)

Question 2

Énergie cinétique dépend de 2?

Answer 2

masse vitesse

Question 3

Loi conservation de la matière

Answer 3

Ep + Ek = Énergie mécanique
100%
dans systeme isolé, énergie totale se conserve : energie mecanique

Question 4

Masse vs Poids

Answer 4

masse : quantité de matiere, ne change pas

poids : change selon la gravité

Question 5

Rendement énergétique ?

Answer 5

energie utile / par energie consommée x 100

Question 6

rendement ?

Answer 6

% denergie utile obtenu apres transformation

Question 7

facteurs influencant rendement energetique

Answer 7

Réduction pertes : chaleur moindre
entre incandescente et fluocompacte : fluo est best parce que - chaleur
lubrifiant : meilleur encore, moins frottements = moins chaleur

Question 8

chaleur vs temperature

Answer 8

chaleur : energie thermique, agitation atomes et molécules
temp. : degré, mesure de agitation atomes, molé. (Celsius, fahrenheit, kelvin)
Kelvin : 0C = 273 K
10C = 283 K
-273 C = 0K

Question 9

Changement phases
liqui gaz
gaz liqui
soli liqui
liqui soli
gaz soli
soli gaz

Answer 9

vaporisation (vite ebulition, lent evaporation)
condensation
fusion
solidification
condensation solide
sublimation

Question 10

Chaleur massique

Answer 10

energie necessaire pour élevé de 1 C 1gramme de substance
propriété caractéristique
J/g x C
Eau : 4,19J/ g x C

Question 11

Facteurs qui influencent la variation température

Answer 11

masse
nature substance (chaleur massique)
energie absorbée, fournie

Question 12

Formule energie thermique

Answer 12

Q = m x c x

Question 13

Liaisons interatomiques
DEF :
energie minimale
electronegativité

Answer 13

atomes se combinent pour former molécules + stables

capacité, force du noyau a attirer les é de valence dans le notre avec liaision chimique

Question 14

Liaison ionique

Answer 14

metal et non metal
transfert é de valence
métal vers non
creation ions - et +
métal : ion + : caion
non : ion - : anion
regle de l'octet
dessinée avec des flèches
si manque electrons valences, en prendre d'autres atomes

Question 15

liaison covalente

Answer 15

2 non metaux
meme electronégativité, meme force
partage é 
créer doublets (paires é)
dessiné en encerclant des paires

Question 16

facon ecrire :
formule structurale
formule moléculaire
lewis

Answer 16

IONIQUE
avec des lignes, des barres reliants les différents éléments -
Dire toujours le métal en premier
faire des fleches du metal au non métal

COVALENTE
avec des barres entre, comme ionique
les nommer avec les symboles
faire des paires, les encercler

Question 17

liaisions chimiques

DEF : reaction chimique

Answer 17

reaction au cours de laquelle les réactifs sont transformés en produit
réactif –> produits

Question 18

Combustion

Answer 18

degage reaction
comburant : O2
temp ignition, energie activation
combustible

Question 19

2 sortes combustion

Answer 19

vive, beaucoup chaleur, soudure, rapide

lente peu chaleur, long rouille

Question 20

respiration cellullaire vs photosynthese

Answer 20

un dégage energie
lautre l’utilise

inverses !

Question 21

Oxydation

Answer 21

perte é vers une autre substance
rouille, feu
O2

Question 22

Réactions exo et endo

Answer 22

exothermique : combustion, degage energie, respiration cellulaire, reactifs –> produits et energie

endo : absorber ener (photosynthese), besoin energie, reactif + energie –> produits

Question 23

Signes reactions chimiques (4)

Answer 23

changement couleur
degagement energie, chaleur lumiere
effervescence (gaz)
apparition précipité (solide)

Question 24

loi conservation matiere, Lavoisier

Answer 24

rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme
masse reactifs = masse produits
balancement équations

Question 25

etapes balancements equation

Answer 25

commencer par molécule + complexe
balancer de l’autre coté
terminer O2 et H
jamais coefficients fractionnaires

Question 26

Nomenclature composés chimiques (molécules binaires)

Answer 26

regle 1 : 2e element nommé en 1er avec -URE
1er element nommé en 2e sans suffixe

EXEPTIONS : H - hydrure
                       O - oxyde
                       N - nitrure
                       C - carbure
                       S - sulfure
Regle 2 : préfixe pour spéficier nb atomes
mono - 1
di - 2
tri - 3 
tétra - 4
penta - 5
hexa - 6
hepta - 7
octa - 8
nona - 9
déca - 10

Si juste 1 élément, ne pas mettre -URE

Question 27

Mole ?
def
qui ?

Answer 27

quantité matiere servant a mesurer des particules tres petites (atomes molécules, ion)
avogadro, nb avogadro = 6,02 x 10(23) particules

Question 28

Exemple mole :

3 moles de CaCl(2)
cb atomes ?

Answer 28

3 moles x 6 x 10(23) = 1,8 x 10(24) Ca

3 moles x 2 Cl x 6 x 10(23) = 3,6 x 10(24) de Cl

Question 29

cb molécules dans 4 moles de Ca ?

Answer 29

4 moles x 6,02 x 10(23)) = 2,4 x 10(24) molécules de Ca

Question 30

Masse molaire
def
atomique
moléculaire

Answer 30

masse d'une mole de quelque chose
atomes
moléculaire
masse atomique d'une substance = 1 mole de quelque chose
Exemple : O = #16 = 16g = 1 mole
masse atomique en g

Question 31

Exemple masse molaire :
cb molécules dans
450 g de CaCO3

Answer 31

1 mol : 40 + 12 + 16 + 16 + 16 = 100 g
450 g/ 100 g = 4,5 moles
4,5 moles x 6 x 10(23) = 2,7 x 10(24) molécules

Question 32

Stechiométrie DRF

Answer 32

Etude des rapports de quantité pour les substances impliquées dans réactions chimiques

Question 33

Étapes stoechiométrie

Answer 33

ecrire equation balancée
ecrire nb moles
ecrire masse de ch substance
resoudre equation

Question 34

Exemple stoechiométrie

Answer 34

oxyder 40g de sulfure de Fe. cb mol de dioxyde de carbone de soufre et quelle masse de rouille (Fe2O3)