Atome et Périodicité Flashcards by Mariane An Lan Lessard

Qu’est-ce qu’un bon modèle de 4 qualités ?

Association de plusieurs observations
Explique des propriétés et comportements
Prédire des phénomènes
Peut être modifié

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Qu’est-ce qu’un modèle ? + les façon de le démontrer ?

Représentation visible d’une réalité invisible

maquette 3D
symboles
mathématique
Dessins

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Modèle de Démocrite

1er à dire que matière est composée de particules invisibles (atomes)
Discontinuité de la matière (vide entre atomes)
Atomes tous identiques

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Modèle de John Dalton

2e
Dire que éléments sont différents
Atomes indivisibles
Atomes se combinent pour former molécules

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Modèle de J.J. Thomson

3e
Tube cathodique a permis de découvrir l’élection (
(Atome indivisible)
Pain aux raisins (rond avec électrons qu’on peut enlever)

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Qu’est-ce que le tube cathodique ?

J.J. Thomson
Tube avec 2 bouts métal et vide de l’intérieur (- est cathode et + est anode), avec une hélice qui tourne et ayant une force neg et pos. de ch coté. Le gaz qui va de la cathode à la anode, avec une force de ch coté, fait que la ligne se dirige vers le +, donc la ligne est formée de -.

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Radioactivité

Par Henri Becquerel et Marie Curie (qui a découvert polonium et radium) en 1896

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Modèle de Rutherford

4e 
Majoritairement vide
Noyau très dense
Electrons tournent autour
Autant electrons que protons pour neutralité
Modèle planétaire

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Modèle de Bohr

5e
Électrons se déplacent sur couches électroniques (niveaux d energie)
Atomes absorbe énergie = électrons excités = sautent sur niveau supérieur = électrons doivent redescendre = libèrent energie = lumière

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Qu’est-ce qui différencie Rutherford de Bohr ?

Couches précises, jusquà 7

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Modèle atomique simplifié

Électron
proton
neutron
nucléon

e- jj thomson, charge -1, masse négligeable, sur couches
P+ rutherford, charge +1, masse 1u, noyau atomique
Nº chadwick, charge 0, masse 1u, noyau atomique
Nucléon : nb particules dans noyau, masse atomique

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Ou se trouve le no atomique ?

Qu’est-ce que le no ato. dis ?

En dessous du symbole

Nb de protons et électrons

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Ou se trouve la masse atomique ?

Qu’est-ce qu elle donne comme renseignements ?

En haut du symbole

Le nb de nº par la masse - le no ato = nb nº

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Si au dessus d’un symbole, il y a un petit +2 ou autre, qu’est-ce que ca veut dire ?

Vu que l’élement est augmenté de 2 protons, il y a moins 2 électrons, car ce sont les électrons qui sont attirés vers les protons.

Exemple : Helium +2 
Nucléon = 4
No atomique =2
Protons = 2
Électron = 2-2 = 0
Neutrons = 4-2 =2

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Qu’est-ce qu’un ion ?

Élement pas neutre (avec un exposant + ou - au dessus)

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Caractéristiques d’un métal

Les + nbreux du tableau
À gauche de l escalier
Tous solide a 20ºC sauf mercure (Hg)
Propriétés : brillant, conducteurs, malléables, ductible (étirer), réaction avec acides

Caractéristiques Non metaux

À droite
Solides, liquides et gazeux
Propriétés : terne, non conducteur et non malléable

Caractéristiques des Métalloïdes

Près de l’escalier, à gauche

Propriétés des non métaux mais conductible à divers degrés

Familles chimiques ?

Colonnes
8 familles, de 1A à 8A
4 familles les + importantes (2 à gauche et 2 à droite)
Même famille = meme propriétés chimiques
# de la famille = nb d’électron de valence (dernière couche), donc max de 8

Famille 1A

Alcalins (sauf hydrogene)
Famille du Li
Réagissent fortement avec eau
Gardés dans huile
Métaux mou et légers
Conducteurs
Sous forme de composés

Utilisation des alcalins
Sodium
Potassium
Lithium

Sodium : sel de table NaCl
Potassium : engrais
Lithium : batteries

Alcalino-terreux (roche)
Famille du Be
Métaux gris terne (conducteur)
Reagissent avec eau mais - que alcalins

Utilisation alcalino terreux
Calcium
Magnésium
Béryllium

Calcium : dent, os, sel à glace (CaCl2)
Magné : feux d’artifices
Béry : alliage légers

3A à 6A

Pas de nom sauf 1er de chaque famille

Plate

``` Halogène Famille du fluor Très reactif Sous forme de composés Toxiques, corrosif et bactéricide ```

Utilisations halogène Fluor Chlore Brome/iode

Fluor : dentiste, NaF Chlore : désinfectant, NaCl10, piscine Brome et iode : spa Lampes

Gaz inertes, rares Famille de l'hélium Stable, aucune réaction possible Seul, jamais composé

Utilisation gaz inertes Hélium Néon Argon

Hélium : ballon Neon : enseignes lumineuses Argon : ampoules, le - rare (dans ampoule, ce qui remplace l'oxygène pour protection du fil à 3000 ºC)

Périodes

``` Niveaux d'énergies Lignes horizontales Nº période = nb couches électroniques (max 7) 1ere periode = hydrogene et helium 2 et 3 periodes = 8 éléments 4-5 = 18 élements 6e = 32 élements 7e = tous radioactions, 6 éléments naturels (jusquà uranium), reste artificiel ```

``` Propriétés périodiques Métalliques Rayon atomique (taille) Point de fusion (solide à liquide) Énergie de 1ere ionisation (arracher 1 électron d'un atome) ```

Métalliques : + nb ato. ⬆️, + elles disparaissent ⬇️ Rayon atomique : + nb ato. ⬆️, + il diminue ⬇️ (masse du noyau + gros, donc + grande force exercée) Point de fusion : + nb ato. ⬆️, + le point de fusion diminue ⬇️ Énergie : + nb ato. ⬆️, + elle augmente ⬆️ (métaux + facile que non métaux)

``` Configuration électronique No ato No famille No periode Max théorique e- par couche 2 règles ```

``` No ato = nb protons et neutrons No famille = nb e- de valence No periode = nb couches Max théorique = (2n)2 Regles : remplir couches dans ordre au max et derniere couche a max 8 e-) ```

Selon periode, max d'électrons sur ch couche ?

``` 1-2 2-8 3-18 4-32 5-50 6-72 7-98 ```

Que faire si il n'y a pas assez d électron pour remplir au max toutes les couches sauf les 2 dernières (exemple du Ba) ?

Trouver le gaz inerte le plus proche et le meme nb de e- que la couche du gaz. Pourquoi ? Parce qu'à ch élement, on ajoute un électron. Donc si le dernier gaz inerte était sur la 4e periode, sa 4e couche était à 8 e-, donc le gaz qu'on recherche va être de 8 sur sa 4e couche et de 2 sur sa dernière.

Notation de Lewis ? | Règle de l'octet

Lewis : représentation des e- de valence par petits points autour symbole • Faire les 4 cotés du symbole, puis en ajouter à coté du symbole si 5 points ou +. Un • = un électron de valence Règle de octet : atomes stables chimiquement si 8 électrons de v. Donc toujours à recherche de 8 e- donc s'assembler ensemble pour etre stable. Métaux donnent facilement puisqu'ils ont peu d'électrons de v. Plus facile de donner 3 que de rechercher 5. Exemple : Aluminium • ) ) ) Donc même si donner 3, atome content 2 8 3 car a 8 sur sa dernière couche

``` Masse atomique Historique UICPA Calcul de la masse pondérée Pourquoi décimales ? ```

Historique : dalton = 1er intéressé aux masses Berzelius = trouver masse de 50 élements UICPA = 1961, carbone (masse 12) est déclaré atome de référence, unité de base, donc Mg (masse 24) est 2x plus lourd que C, H (1 de masse) est 12x moins lourd que C, COMPARAISONS Calcul de la masse pondérée : moyenne des isotopes d'un élement M = somme (E pointu) (nb de masse x abondance relative des isotopes) Ex : B 10 = 19,6%, 5 p+ et 5 nº B 11 = 80,4%, 5 p+ et 6 nº M = (10x19,6%) + (11x80,4%) = 10,804 Décimales = moyenne des isotopes, pas tous éléments pareils

Isotopes

Atomes d'un meme élement qui ont masses differentes Le nb de protons ne change pas, c est le nb de neutrons qui augmente Exemple : c12 = 6 p+ et 6 nº = stable C13 = 6 p+ et 7 nº = stable C14 = 6 p+ et 8 nº = radioactif Donc 3 isotopes pour le carbone