Atome et Périodicité Flashcards
Qu’est-ce qu’un bon modèle de 4 qualités ?
Association de plusieurs observations
Explique des propriétés et comportements
Prédire des phénomènes
Peut être modifié
Qu’est-ce qu’un modèle ? + les façon de le démontrer ?
Représentation visible d’une réalité invisible
- maquette 3D
- symboles
- mathématique
- Dessins
Modèle de Démocrite
1er à dire que matière est composée de particules invisibles (atomes)
Discontinuité de la matière (vide entre atomes)
Atomes tous identiques
Modèle de John Dalton
2e
Dire que éléments sont différents
Atomes indivisibles
Atomes se combinent pour former molécules
Modèle de J.J. Thomson
3e
Tube cathodique a permis de découvrir l’élection (
(Atome indivisible)
Pain aux raisins (rond avec électrons qu’on peut enlever)
Qu’est-ce que le tube cathodique ?
J.J. Thomson
Tube avec 2 bouts métal et vide de l’intérieur (- est cathode et + est anode), avec une hélice qui tourne et ayant une force neg et pos. de ch coté. Le gaz qui va de la cathode à la anode, avec une force de ch coté, fait que la ligne se dirige vers le +, donc la ligne est formée de -.
Radioactivité
Par Henri Becquerel et Marie Curie (qui a découvert polonium et radium) en 1896
Modèle de Rutherford
4e Majoritairement vide Noyau très dense Electrons tournent autour Autant electrons que protons pour neutralité Modèle planétaire
Modèle de Bohr
5e
Électrons se déplacent sur couches électroniques (niveaux d energie)
Atomes absorbe énergie = électrons excités = sautent sur niveau supérieur = électrons doivent redescendre = libèrent energie = lumière
Qu’est-ce qui différencie Rutherford de Bohr ?
Couches précises, jusquà 7
Modèle atomique simplifié
- Électron
- proton
- neutron
- nucléon
e- jj thomson, charge -1, masse négligeable, sur couches
P+ rutherford, charge +1, masse 1u, noyau atomique
Nº chadwick, charge 0, masse 1u, noyau atomique
Nucléon : nb particules dans noyau, masse atomique
Ou se trouve le no atomique ?
Qu’est-ce que le no ato. dis ?
En dessous du symbole
Nb de protons et électrons
Ou se trouve la masse atomique ?
Qu’est-ce qu elle donne comme renseignements ?
En haut du symbole
Le nb de nº par la masse - le no ato = nb nº
Si au dessus d’un symbole, il y a un petit +2 ou autre, qu’est-ce que ca veut dire ?
Vu que l’élement est augmenté de 2 protons, il y a moins 2 électrons, car ce sont les électrons qui sont attirés vers les protons.
Exemple : Helium +2 Nucléon = 4 No atomique =2 Protons = 2 Électron = 2-2 = 0 Neutrons = 4-2 =2
Qu’est-ce qu’un ion ?
Élement pas neutre (avec un exposant + ou - au dessus)
Caractéristiques d’un métal
Les + nbreux du tableau
À gauche de l escalier
Tous solide a 20ºC sauf mercure (Hg)
Propriétés : brillant, conducteurs, malléables, ductible (étirer), réaction avec acides
Caractéristiques Non metaux
À droite
Solides, liquides et gazeux
Propriétés : terne, non conducteur et non malléable
Caractéristiques des Métalloïdes
Près de l’escalier, à gauche
Propriétés des non métaux mais conductible à divers degrés
Familles chimiques ?
Colonnes
8 familles, de 1A à 8A
4 familles les + importantes (2 à gauche et 2 à droite)
Même famille = meme propriétés chimiques
# de la famille = nb d’électron de valence (dernière couche), donc max de 8
Famille 1A
Alcalins (sauf hydrogene) Famille du Li Réagissent fortement avec eau Gardés dans huile Métaux mou et légers Conducteurs Sous forme de composés
Utilisation des alcalins
Sodium
Potassium
Lithium
Sodium : sel de table NaCl
Potassium : engrais
Lithium : batteries
2A
Alcalino-terreux (roche)
Famille du Be
Métaux gris terne (conducteur)
Reagissent avec eau mais - que alcalins
Utilisation alcalino terreux
Calcium
Magnésium
Béryllium
Calcium : dent, os, sel à glace (CaCl2)
Magné : feux d’artifices
Béry : alliage légers
3A à 6A
Pas de nom sauf 1er de chaque famille
Plate
7A
Halogène Famille du fluor Très reactif Sous forme de composés Toxiques, corrosif et bactéricide
Utilisations halogène
Fluor
Chlore
Brome/iode
Fluor : dentiste, NaF
Chlore : désinfectant, NaCl10, piscine
Brome et iode : spa
Lampes
8A
Gaz inertes, rares
Famille de l’hélium
Stable, aucune réaction possible
Seul, jamais composé
Utilisation gaz inertes
Hélium
Néon
Argon
Hélium : ballon
Neon : enseignes lumineuses
Argon : ampoules, le - rare (dans ampoule, ce qui remplace l’oxygène pour protection du fil à 3000 ºC)
Périodes
Niveaux d'énergies Lignes horizontales Nº période = nb couches électroniques (max 7) 1ere periode = hydrogene et helium 2 et 3 periodes = 8 éléments 4-5 = 18 élements 6e = 32 élements 7e = tous radioactions, 6 éléments naturels (jusquà uranium), reste artificiel
Propriétés périodiques Métalliques Rayon atomique (taille) Point de fusion (solide à liquide) Énergie de 1ere ionisation (arracher 1 électron d'un atome)
Métalliques : + nb ato. ⬆️, + elles disparaissent ⬇️
Rayon atomique : + nb ato. ⬆️, + il diminue ⬇️ (masse du noyau + gros, donc + grande force exercée)
Point de fusion : + nb ato. ⬆️, + le point de fusion diminue ⬇️
Énergie : + nb ato. ⬆️, + elle augmente ⬆️ (métaux + facile que non métaux)
Configuration électronique No ato No famille No periode Max théorique e- par couche 2 règles
No ato = nb protons et neutrons No famille = nb e- de valence No periode = nb couches Max théorique = (2n)2 Regles : remplir couches dans ordre au max et derniere couche a max 8 e-)
Selon periode, max d’électrons sur ch couche ?
1-2 2-8 3-18 4-32 5-50 6-72 7-98
Que faire si il n’y a pas assez d électron pour remplir au max toutes les couches sauf les 2 dernières (exemple du Ba) ?
Trouver le gaz inerte le plus proche et le meme nb de e- que la couche du gaz.
Pourquoi ? Parce qu’à ch élement, on ajoute un électron. Donc si le dernier gaz inerte était sur la 4e periode, sa 4e couche était à 8 e-, donc le gaz qu’on recherche va être de 8 sur sa 4e couche et de 2 sur sa dernière.
Notation de Lewis ?
Règle de l’octet
Lewis : représentation des e- de valence par petits points autour symbole •
Faire les 4 cotés du symbole, puis en ajouter à coté du symbole si 5 points ou +.
Un • = un électron de valence
Règle de octet : atomes stables chimiquement si 8 électrons de v.
Donc toujours à recherche de 8 e- donc s’assembler ensemble pour etre stable.
Métaux donnent facilement puisqu’ils ont peu d’électrons de v.
Plus facile de donner 3 que de rechercher 5.
Exemple : Aluminium • ) ) ) Donc même si donner 3, atome content
2 8 3 car a 8 sur sa dernière couche
Masse atomique Historique UICPA Calcul de la masse pondérée Pourquoi décimales ?
Historique : dalton = 1er intéressé aux masses
Berzelius = trouver masse de 50 élements
UICPA = 1961, carbone (masse 12) est déclaré atome de référence, unité de base, donc Mg (masse 24) est 2x plus lourd que C, H (1 de masse) est 12x moins lourd que C, COMPARAISONS
Calcul de la masse pondérée : moyenne des isotopes d’un élement
M = somme (E pointu) (nb de masse x abondance relative des isotopes)
Ex : B 10 = 19,6%, 5 p+ et 5 nº
B 11 = 80,4%, 5 p+ et 6 nº
M = (10x19,6%) + (11x80,4%) = 10,804
Décimales = moyenne des isotopes, pas tous éléments pareils
Isotopes
Atomes d’un meme élement qui ont masses differentes
Le nb de protons ne change pas, c est le nb de neutrons qui augmente
Exemple : c12 = 6 p+ et 6 nº = stable
C13 = 6 p+ et 7 nº = stable
C14 = 6 p+ et 8 nº = radioactif
Donc 3 isotopes pour le carbone
