Atome et Périodicité

Question 0

Qu’est-ce qu’un bon modèle de 4 qualités ?

Answer 0

Association de plusieurs observations
Explique des propriétés et comportements
Prédire des phénomènes
Peut être modifié

Question 1

Qu’est-ce qu’un modèle ? + les façon de le démontrer ?

Answer 1

Représentation visible d’une réalité invisible

• maquette 3D
• symboles
• mathématique
• Dessins

Question 2

Modèle de Démocrite

Answer 2

1er à dire que matière est composée de particules invisibles (atomes)
Discontinuité de la matière (vide entre atomes)
Atomes tous identiques

Question 3

Modèle de John Dalton

Answer 3

2e
Dire que éléments sont différents
Atomes indivisibles
Atomes se combinent pour former molécules

Question 4

Modèle de J.J. Thomson

Answer 4

3e
Tube cathodique a permis de découvrir l’élection (
(Atome indivisible)
Pain aux raisins (rond avec électrons qu’on peut enlever)

Question 5

Qu’est-ce que le tube cathodique ?

Answer 5

J.J. Thomson
Tube avec 2 bouts métal et vide de l’intérieur (- est cathode et + est anode), avec une hélice qui tourne et ayant une force neg et pos. de ch coté. Le gaz qui va de la cathode à la anode, avec une force de ch coté, fait que la ligne se dirige vers le +, donc la ligne est formée de -.

Question 6

Radioactivité

Answer 6

Par Henri Becquerel et Marie Curie (qui a découvert polonium et radium) en 1896

Question 7

Modèle de Rutherford

Answer 7

4e 
Majoritairement vide
Noyau très dense
Electrons tournent autour
Autant electrons que protons pour neutralité
Modèle planétaire

Question 8

Modèle de Bohr

Answer 8

5e
Électrons se déplacent sur couches électroniques (niveaux d energie)
Atomes absorbe énergie = électrons excités = sautent sur niveau supérieur = électrons doivent redescendre = libèrent energie = lumière

Question 9

Qu’est-ce qui différencie Rutherford de Bohr ?

Answer 9

Couches précises, jusquà 7

Question 10

Modèle atomique simplifié

• Électron
• proton
• neutron
• nucléon

Answer 10

e- jj thomson, charge -1, masse négligeable, sur couches
P+ rutherford, charge +1, masse 1u, noyau atomique
Nº chadwick, charge 0, masse 1u, noyau atomique
Nucléon : nb particules dans noyau, masse atomique

Question 11

Ou se trouve le no atomique ?

Qu’est-ce que le no ato. dis ?

Answer 11

En dessous du symbole

Nb de protons et électrons

Question 12

Ou se trouve la masse atomique ?

Qu’est-ce qu elle donne comme renseignements ?

Answer 12

En haut du symbole

Le nb de nº par la masse - le no ato = nb nº

Question 13

Si au dessus d’un symbole, il y a un petit +2 ou autre, qu’est-ce que ca veut dire ?

Answer 13

Vu que l’élement est augmenté de 2 protons, il y a moins 2 électrons, car ce sont les électrons qui sont attirés vers les protons.

Exemple : Helium +2 
Nucléon = 4
No atomique =2
Protons = 2
Électron = 2-2 = 0
Neutrons = 4-2 =2

Question 14

Qu’est-ce qu’un ion ?

Answer 14

Élement pas neutre (avec un exposant + ou - au dessus)

Question 15

Caractéristiques d’un métal

Answer 15

Les + nbreux du tableau
À gauche de l escalier
Tous solide a 20ºC sauf mercure (Hg)
Propriétés : brillant, conducteurs, malléables, ductible (étirer), réaction avec acides

Question 16

Caractéristiques Non metaux

Answer 16

À droite
Solides, liquides et gazeux
Propriétés : terne, non conducteur et non malléable

Question 17

Caractéristiques des Métalloïdes

Answer 17

Près de l’escalier, à gauche

Propriétés des non métaux mais conductible à divers degrés

Question 18

Familles chimiques ?

Answer 18

Colonnes
8 familles, de 1A à 8A
4 familles les + importantes (2 à gauche et 2 à droite)
Même famille = meme propriétés chimiques
# de la famille = nb d’électron de valence (dernière couche), donc max de 8

Question 19

Famille 1A

Answer 19

Alcalins (sauf hydrogene)
Famille du Li
Réagissent fortement avec eau
Gardés dans huile
Métaux mou et légers
Conducteurs
Sous forme de composés

Question 20

Utilisation des alcalins
Sodium
Potassium
Lithium

Answer 20

Sodium : sel de table NaCl
Potassium : engrais
Lithium : batteries

Question 21

2A

Answer 21

Alcalino-terreux (roche)
Famille du Be
Métaux gris terne (conducteur)
Reagissent avec eau mais - que alcalins

Question 22

Utilisation alcalino terreux
Calcium
Magnésium
Béryllium

Answer 22

Calcium : dent, os, sel à glace (CaCl2)
Magné : feux d’artifices
Béry : alliage légers

Question 23

3A à 6A

Answer 23

Pas de nom sauf 1er de chaque famille

Plate

Question 24

7A

Answer 24

Halogène
Famille du fluor
Très reactif
Sous forme de composés
Toxiques, corrosif et bactéricide

Question 25

Utilisations halogène
Fluor
Chlore
Brome/iode

Answer 25

Fluor : dentiste, NaF
Chlore : désinfectant, NaCl10, piscine
Brome et iode : spa
Lampes

Question 26

8A

Answer 26

Gaz inertes, rares
Famille de l’hélium
Stable, aucune réaction possible
Seul, jamais composé

Question 27

Utilisation gaz inertes
Hélium
Néon
Argon

Answer 27

Hélium : ballon
Neon : enseignes lumineuses
Argon : ampoules, le - rare (dans ampoule, ce qui remplace l’oxygène pour protection du fil à 3000 ºC)

Question 28

Périodes

Answer 28

Niveaux d'énergies
Lignes horizontales
Nº période = nb couches électroniques (max 7)
1ere periode = hydrogene et helium
2 et 3 periodes = 8 éléments
4-5 = 18 élements
6e = 32 élements
7e = tous radioactions, 6 éléments naturels (jusquà uranium), reste artificiel

Question 29

Propriétés périodiques
Métalliques
Rayon atomique (taille)
Point de fusion (solide à liquide)
Énergie de 1ere ionisation (arracher 1 électron d'un atome)

Answer 29

Métalliques : + nb ato. ⬆️, + elles disparaissent ⬇️
Rayon atomique : + nb ato. ⬆️, + il diminue ⬇️ (masse du noyau + gros, donc + grande force exercée)
Point de fusion : + nb ato. ⬆️, + le point de fusion diminue ⬇️
Énergie : + nb ato. ⬆️, + elle augmente ⬆️ (métaux + facile que non métaux)

Question 30

Configuration électronique
No ato
No famille
No periode
Max théorique e- par couche
2 règles

Answer 30

No ato = nb protons et neutrons
No famille = nb e- de valence
No periode = nb couches
Max théorique = (2n)2
Regles : remplir couches dans ordre au max et derniere couche a max 8 e-)

Question 31

Selon periode, max d’électrons sur ch couche ?

Answer 31

1-2
2-8
3-18
4-32
5-50
6-72
7-98

Question 32

Que faire si il n’y a pas assez d électron pour remplir au max toutes les couches sauf les 2 dernières (exemple du Ba) ?

Answer 32

Trouver le gaz inerte le plus proche et le meme nb de e- que la couche du gaz.
Pourquoi ? Parce qu’à ch élement, on ajoute un électron. Donc si le dernier gaz inerte était sur la 4e periode, sa 4e couche était à 8 e-, donc le gaz qu’on recherche va être de 8 sur sa 4e couche et de 2 sur sa dernière.

Question 33

Notation de Lewis ?

Règle de l’octet

Answer 33

Lewis : représentation des e- de valence par petits points autour symbole •
Faire les 4 cotés du symbole, puis en ajouter à coté du symbole si 5 points ou +.
Un • = un électron de valence

Règle de octet : atomes stables chimiquement si 8 électrons de v.
Donc toujours à recherche de 8 e- donc s’assembler ensemble pour etre stable.

Métaux donnent facilement puisqu’ils ont peu d’électrons de v.
Plus facile de donner 3 que de rechercher 5.
Exemple : Aluminium • ) ) ) Donc même si donner 3, atome content
2 8 3 car a 8 sur sa dernière couche

Question 34

Masse atomique
Historique
UICPA
Calcul de la masse pondérée
Pourquoi décimales ?

Answer 34

Historique : dalton = 1er intéressé aux masses
Berzelius = trouver masse de 50 élements
UICPA = 1961, carbone (masse 12) est déclaré atome de référence, unité de base, donc Mg (masse 24) est 2x plus lourd que C, H (1 de masse) est 12x moins lourd que C, COMPARAISONS

Calcul de la masse pondérée : moyenne des isotopes d’un élement
M = somme (E pointu) (nb de masse x abondance relative des isotopes)
Ex : B 10 = 19,6%, 5 p+ et 5 nº
B 11 = 80,4%, 5 p+ et 6 nº
M = (10x19,6%) + (11x80,4%) = 10,804

Décimales = moyenne des isotopes, pas tous éléments pareils

Question 35

Isotopes

Answer 35

Atomes d’un meme élement qui ont masses differentes
Le nb de protons ne change pas, c est le nb de neutrons qui augmente

Exemple : c12 = 6 p+ et 6 nº = stable
C13 = 6 p+ et 7 nº = stable
C14 = 6 p+ et 8 nº = radioactif
Donc 3 isotopes pour le carbone