thermodynamique Flashcards
la variation d’énergie interne ΔU en fonction de la variation de température ΔT, de la capacité thermique massique c et de la masse m (+ unité de chacun)
ΔU = m.c.ΔT
avec
- ΔU en J
- m en kg
- c en J.K^-1.kg^-1
- ΔT en K
variations de l’énergie interne ΔU en fonction de la variation de température ΔT et la capacité thermique C
ΔU = C.ΔT
avec
- ΔU en J
- C en J.K**-1
- ΔT en K
variation de l’énergie totale d’un système ΔEtot en fonction de la variation d’énergie cinétique ΔEc, de la variation d’énergie potentielle ΔEp et de la variation d’énergie interne ΔU
ΔEtot = ΔEc + ΔEp + ΔU
énergie potentielle Ep :
Ep = mgz
énergie cinétique Ec :
Ec = 1/2 m v**2
énergie totale d’un système Etot en fonction de l’énergie cinétique Ec, de l’énergie potentielle Ep et de l’énergie interne U
Etot = Ec + Ep + U
1.0 L = ??? m^3
1.0 L = 1.0 x 10^-3 m^3
comment passer du degré au kelvin ??
on ajoute 273,15 à la valeur en degrés
les conditions du modèle du gaz parfait au niveau microscopique :
- il n’y a pas d’interaction entre les entités qui ont un mouvement désordonné
- il n’y a pas de choc entre les entités
- les entités sont très éloignées
les conditions du modèle du gaz parfait au niveau macroscopique :
- le gaz est au repos à température T
- la pression P est faible
- la masse volumique est faible
équation du gaz parfait (+ unités)
P.V = n.R.T
avec
- P en Pa
- V en m**3
- n en mol
- R constante
- T en K
3 modes de transfert thermique :
conduction, convection et rayonnement
premier principe de la thermodynamique :
(+ unités + ce que ça représente)
ΔU = W + Q
avec
- ΔU : variation de l’énergie interne en J
- W : énergie échangée par travail en J
- Q : énergie échangée par transfert thermique en J
flux thermique φ en fonction de Q et de Δt
φ = Q / Δt
avec :
- φ en W
- Q en J
- Δt en s**-1
ΔT en fonction du flux thermique φ et de la résistance thermique R(th)
ΔT = φ.R(th)
