acide base Flashcards
la quantité de matière n en fonction de la masse volumique ρ, le la masse molaire M et du volume V
n = ρ.V / M
définition d’une base :
une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+(aq)
relation entre le pH et le pKa
pH = pKa + log ([A-]/[AH])
la masse m en fonction de la masse volumique ρ et du volume V
m = ρ.V
unité de la concentration C
C est en mol.L-1
unité de la masse molaire M
M est en g.mol-1
la masse volumique ρ en fonction du volume V et de la masse m
ρ = m/V
relation entre le pH et la concentration en ions H3O+
pH = -log([H3O+]/C0)
relation entre le Ka et le pKa
Ka = 10^-pKa
définition d’un acide
un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+(aq)
unité de la masse volumique ρ
ρ est en kg.m^3 ou g.L^-1
la masse m en fonction de la concentration C, du volume V, et de la masse molaire M
m= C.V.M
concentration en masse t par rapport la masse m et le volume V
t = m/V
la quantité de matière n en fonction de la masse m et de la masse molaire M
n = m/M
formule de la constante d’équilibre de l’eau
Ke = [H3O+] x [HO-] / (C^0)^2
formule de la constante d’acidité
Ka = [A-]eq x [H3O+]eq / [AH]eq x C^0
la concentration C en fonction de la quantité de matière n et du volume V
C = n/V
valeur de C^0
C^0 = 1 mol.L^-1
diagramme de prédominance :
pH < pKa : l’acide prédomine
pH > pKa : la base prédomine
formule du pKa
pKa = -log Ka
relation entre la quantité de matière n, la concentration C et le volume V
n=C.V
relation entre [H3O+] et le pH
[H3O+] = C^0 x 10^-pH
à une température de 25*C, Ke = …
Ke = 10^-14
faire un tableau d’avancement
première ligne : n ; excès ; 0 ; 0
deuxième ligne : n - x ; excès ; x ; x
troisième ligne : n - xf ; excès ; xf ; xf
taux d’avancement formule
τ = xf / xmax
xf est égal à….
xf = n(H3O+)
x max est égal à….
xmax = c.V
avant dilution : τ = 0,01
après dilution : τ = 0,1
dans quel sens s’est déplacé l’équilibre du système ??
dans le sens direct (car 0,1>0,01)
avant dilution : τ = 0,1
après dilution : τ = 0,01
dans quel sens s’est déplacé l’équilibre du système ??
dans le sens indirect (car 0,01<0,1)
([A-].[H3O+]) / [HA]
d’après l’équation de la réaction :
…..
d’après l’équation de la réaction :
[A-] = [H3O+] = 10^-pH
([A-].[H3O+]) / [HA]
d’après la conservation de la matière :
……
d’après la conservation de la matière :
[HA]ini = [HA]eq + [A-]eq
c = [HA]eq + [H3O+]eq
[HA]eq = c - 10^-pH
une réaction support au titrage doit être
rapide et totale
unité de c
mol/L
aA + bB = cC + dD
constante d’équilibre
K = ([C]^c x [D]^d) / ([A]^a x [B]^b)
