acide base Flashcards

1
Q

la quantité de matière n en fonction de la masse volumique ρ, le la masse molaire M et du volume V

A

n = ρ.V / M

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2
Q

définition d’une base :

A

une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+(aq)

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3
Q

relation entre le pH et le pKa

A

pH = pKa + log ([A-]/[AH])

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4
Q

la masse m en fonction de la masse volumique ρ et du volume V

A

m = ρ.V

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5
Q

unité de la concentration C

A

C est en mol.L-1

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6
Q

unité de la masse molaire M

A

M est en g.mol-1

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7
Q

la masse volumique ρ en fonction du volume V et de la masse m

A

ρ = m/V

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8
Q

relation entre le pH et la concentration en ions H3O+

A

pH = -log([H3O+]/C0)

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9
Q

relation entre le Ka et le pKa

A

Ka = 10^-pKa

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10
Q

définition d’un acide

A

un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+(aq)

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11
Q

unité de la masse volumique ρ

A

ρ est en kg.m^3 ou g.L^-1

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12
Q

la masse m en fonction de la concentration C, du volume V, et de la masse molaire M

A

m= C.V.M

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13
Q

concentration en masse t par rapport la masse m et le volume V

A

t = m/V

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14
Q

la quantité de matière n en fonction de la masse m et de la masse molaire M

A

n = m/M

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15
Q

formule de la constante d’équilibre de l’eau

A

Ke = [H3O+] x [HO-] / (C^0)^2

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16
Q

formule de la constante d’acidité

A

Ka = [A-]eq x [H3O+]eq / [AH]eq x C^0

17
Q

la concentration C en fonction de la quantité de matière n et du volume V

18
Q

valeur de C^0

A

C^0 = 1 mol.L^-1

19
Q

diagramme de prédominance :

A

pH < pKa : l’acide prédomine
pH > pKa : la base prédomine

20
Q

formule du pKa

A

pKa = -log Ka

21
Q

relation entre la quantité de matière n, la concentration C et le volume V

22
Q

relation entre [H3O+] et le pH

A

[H3O+] = C^0 x 10^-pH

23
Q

à une température de 25*C, Ke = …

A

Ke = 10^-14

24
Q

faire un tableau d’avancement

A

première ligne : n ; excès ; 0 ; 0
deuxième ligne : n - x ; excès ; x ; x
troisième ligne : n - xf ; excès ; xf ; xf

25
taux d’avancement formule
τ = xf / xmax
26
xf est égal à….
xf = n(H3O+)
27
x max est égal à….
xmax = c.V
28
avant dilution : τ = 0,01 après dilution : τ = 0,1 dans quel sens s’est déplacé l’équilibre du système ??
dans le sens direct (car 0,1>0,01)
29
avant dilution : τ = 0,1 après dilution : τ = 0,01 dans quel sens s’est déplacé l’équilibre du système ??
dans le sens indirect (car 0,01<0,1)
30
([A-].[H3O+]) / [HA] d’après l’équation de la réaction : …..
d’après l’équation de la réaction : [A-] = [H3O+] = 10^-pH
31
([A-].[H3O+]) / [HA] d’après la conservation de la matière : ……
d’après la conservation de la matière : [HA]ini = [HA]eq + [A-]eq c = [HA]eq + [H3O+]eq [HA]eq = c - 10^-pH
32
une réaction support au titrage doit être
rapide et totale
33
unité de c
mol/L
34
aA + bB = cC + dD constante d’équilibre
K = ([C]^c x [D]^d) / ([A]^a x [B]^b)