acide base

Question 1

la quantité de matière n en fonction de la masse volumique ρ, le la masse molaire M et du volume V

Answer 1

n = ρ.V / M

Question 2

définition d’une base :

Answer 2

une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+(aq)

Question 3

relation entre le pH et le pKa

Answer 3

pH = pKa + log ([A-]/[AH])

Question 4

la masse m en fonction de la masse volumique ρ et du volume V

Answer 4

m = ρ.V

Question 5

unité de la concentration C

Answer 5

C est en mol.L-1

Question 6

unité de la masse molaire M

Answer 6

M est en g.mol-1

Question 7

la masse volumique ρ en fonction du volume V et de la masse m

Answer 7

ρ = m/V

Question 8

relation entre le pH et la concentration en ions H3O+

Answer 8

pH = -log([H3O+]/C0)

Question 9

relation entre le Ka et le pKa

Answer 9

Ka = 10^-pKa

Question 10

définition d’un acide

Answer 10

un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+(aq)

Question 11

unité de la masse volumique ρ

Answer 11

ρ est en kg.m^3 ou g.L^-1

Question 12

la masse m en fonction de la concentration C, du volume V, et de la masse molaire M

Answer 12

m= C.V.M

Question 13

concentration en masse t par rapport la masse m et le volume V

Answer 13

t = m/V

Question 14

la quantité de matière n en fonction de la masse m et de la masse molaire M

Answer 14

n = m/M

Question 15

formule de la constante d’équilibre de l’eau

Answer 15

Ke = [H3O+] x [HO-] / (C^0)^2

Question 16

formule de la constante d’acidité

Answer 16

Ka = [A-]eq x [H3O+]eq / [AH]eq x C^0

Question 17

la concentration C en fonction de la quantité de matière n et du volume V

Answer 17

C = n/V

Question 18

valeur de C^0

Answer 18

C^0 = 1 mol.L^-1

Question 19

diagramme de prédominance :

Answer 19

pH < pKa : l’acide prédomine
pH > pKa : la base prédomine

Question 20

formule du pKa

Answer 20

pKa = -log Ka

Question 21

relation entre la quantité de matière n, la concentration C et le volume V

Answer 21

n=C.V

Question 22

relation entre [H3O+] et le pH

Answer 22

[H3O+] = C^0 x 10^-pH

Question 23

à une température de 25*C, Ke = …

Answer 23

Ke = 10^-14

Question 24

faire un tableau d’avancement

Answer 24

première ligne : n ; excès ; 0 ; 0
deuxième ligne : n - x ; excès ; x ; x
troisième ligne : n - xf ; excès ; xf ; xf

Question 25

taux d’avancement formule

Answer 25

τ = xf / xmax

Question 26

xf est égal à….

Answer 26

xf = n(H3O+)

Question 27

x max est égal à….

Answer 27

xmax = c.V

Question 28

avant dilution : τ = 0,01
après dilution : τ = 0,1
dans quel sens s’est déplacé l’équilibre du système ??

Answer 28

dans le sens direct (car 0,1>0,01)

Question 29

avant dilution : τ = 0,1
après dilution : τ = 0,01
dans quel sens s’est déplacé l’équilibre du système ??

Answer 29

dans le sens indirect (car 0,01<0,1)

Question 30

([A-].[H3O+]) / [HA]
d’après l’équation de la réaction :
…..

Answer 30

d’après l’équation de la réaction :
[A-] = [H3O+] = 10^-pH

Question 31

([A-].[H3O+]) / [HA]
d’après la conservation de la matière :
……

Answer 31

d’après la conservation de la matière :
[HA]ini = [HA]eq + [A-]eq
c = [HA]eq + [H3O+]eq
[HA]eq = c - 10^-pH

Question 32

une réaction support au titrage doit être

Answer 32

rapide et totale

Question 33

unité de c

Answer 33

mol/L

Question 34

aA + bB = cC + dD
constante d’équilibre

Answer 34

K = ([C]^c x [D]^d) / ([A]^a x [B]^b)