thermodynamie Flashcards
(17 cards)
la thermodynamie
s’interesse au transfert d’energie (de chaleur)
les différent type de systeme
ouvert (échange matière et énergie)
fermé (echange energie avec environnement)
isolé (rien)
combustion complète
combustible + O2(g) –> CO2(g) + H2O(l)
la fonction enthalpie
ΔH
c’est la chaleur de la réaction
ΔH>0 : endothermique, le systeme reçoit de l’exterieur, il va se refroidir
ΔH< 0 exothermique, le systeme cede, il va se réchauffé
ΔH=0 athermique, pas d’échange
variation de enthalpie
ΔfH=0 pour C(gr), H2(g), O2(g), N2(g)…
Hf-Hi=0
Calcule de l’enthalpie: loi de Hess
ΔrH= aΔfH + bΔfH - cΔfH - dΔfH
- quand c’est un réactif
+ quand c’est un produit
L’energie dégagé lors d’une réaction
formule
Q= ΔrH*x
ΔrH en j/mol
la fonction entropie def
ΔS
le degres de désorganisation
ΔS>0 le systeme se désorganise
ΔS<0 le systeme s’organise
l’état standart
signifie que la pression est à 1bar
la réaction de création de liaison
C(g) + 4H(g) + 2N(g)+ O(g) –> CON2H4(g)
la réaction de formation
C(gr) +2H2(g) +N2(g) + 1/2O2(g) –> CON2H4(s)
l’enthalpie libre
ΔG, l’étude des equilibre chimique
ΔG>0 le systeme evolue dans le sens indirect
ΔG<0 le système évolue dans le sens direct
ΔG=0 à l’équilibre
calcule de l’enthalpie libre (avec entropie et enthalpie)
ΔrG= ΔrH - T*ΔrS
La constante d’équilibre
K =[C]c⋅[D]d / [A]a⋅[B]b
K> 10^4 : complete
K < 10 ^-4 : impossible
10^-4 < K < 10^4 : incomplete ou equilibrée
si 0< K <1 indirect
si K> 1 direct
quotient de reaction
si Q < K : direct
si Q > K : indirect
formule de l’enthalpie libre
dit si la réaction peut se faire :
ΔG° = - RTLn(K)
avec R= -8,3/4
enthalpie libre hors équilibre
Dit si la réaction est finis
ΔG = ΔG° + RTLn(fi)
ΔG > 0 indirect
ΔG < 0 direct
ΔG = 0 equilibre
condition standart :
P= 1 atm T fixée et concentration = 1 mol.L-1
