thermodynamie Flashcards
la thermodynamie
s’interesse au transfert d’energie (de chaleur)
les différent type de systeme
ouvert (échange matière et énergie)
fermé (echange energie avec environnement)
isolé (rien)
combustion complète
combustible + O2(g) –> CO2(g) + H2O(l)
la fonction enthalpie
ΔH
c’est la chaleur de la réaction
ΔH>0 : endothermique, le systeme reçoit de l’exterieur, il va se refroidir
ΔH< 0 exothermique, le systeme cede, il va se réchauffé
ΔH=0 athermique, pas d’échange
variation de enthalpie
ΔfH=0 pour C(gr), H2(g), O2(g), N2(g)…
Hf-Hi=0
Calcule de l’enthalpie: loi de Hess
ΔrH= aΔfH + bΔfH - cΔfH - dΔfH
- quand c’est un réactif
+ quand c’est un produit
L’energie dégagé lors d’une réaction
formule
Q= ΔrH*x
ΔrH en j/mol
la fonction entropie def
ΔS
le degres de désorganisation
ΔS>0 le systeme se désorganise
ΔS<0 le systeme s’organise
l’état standart
signifie que la pression est à 1bar
la réaction de création de liaison
C(g) + 4H(g) + 2N(g)+ O(g) –> CON2H4(g)
la réaction de formation
C(gr) +2H2(g) +N2(g) + 1/2O2(g) –> CON2H4(s)
l’enthalpie libre
ΔG, l’étude des equilibre chimique
ΔG>0 le systeme evolue dans le sens indirect
ΔG<0 le système évolue dans le sens direct
ΔG=0 à l’équilibre
calcule de l’enthalpie libre (avec entropie et enthalpie)
ΔrG= ΔrH - T*ΔrS
La constante d’équilibre
K =[C]c⋅[D]d / [A]a⋅[B]b
K> 10^4 : complete
K < 10 ^-4 : impossible
10^-4 < K < 10^4 : incomplete ou equilibrée
si 0< K <1 indirect
si K> 1 direct
quotient de reaction
si Q < K : direct
si Q > K : indirect
