Acide Base Flashcards
1
Q
def
A
AH acide : donneur de protons
A- base : accepteur
ph = -log [H3O+] [H3O+] = 10^-pH
2
Q
Acide fort de concentration Co (lié à une base neutre)
A
pH = -log Co
ex: HCl: chloridrique
HNO3: nitrique
H2SO4: sulfurique
3
Q
Base fort de concentration Co
A
pH = 14 + log Co
ex: NaOH : soude
KOH: potasse
4
Q
Acide faible con=Co et de valeur pka
A
pH = 1/2 (pKa -log Co)
5
Q
Base faible con=Co et de valeur pka
A
pH = 1/2 (14 + pKa + log Co)
6
Q
soit le couple AH/A-
melange acide AH et base A-
equation d’henderson-hasselback
A
pH = pka + log (A-/AH)
7
Q
ampholyte en solution
A
pH = (pKa1 + pKa 2) / 2
8
Q
Autoprolyse de l’eau
A
K(H20) = 10^-14
9
Q
coefficient de dissociation
A
alpha = avancement / concentration initial alpha = x/Co
10
Q
pkA d’une basse d’un AA
pkA d’un acide d’un AA
A
2
9
11
Q
si pkA<0
A
fort
12
Q
si 0 < pka <14
A
faible
13
Q
K=
A
K= (K acide)/ (K de la base)
