Thermo

Question 1

combustion CaCO3 produisant 1 mol de CO2 dans un système à 25°C et 100 kPa

Answer 1

travail = pext x deltaV = 100 x 25 = 2,5kJ

Question 2

CaCO3 (s) →

Answer 2

CaO (s) + CO2 (g)

chaux vive + dioxyde de carbone

Question 3

1er principe

Answer 3

énergie interne d’un système isolé est constante

Question 4

combustibles cellulaires

ΔcHº augmente avec masse molaire

Answer 4

tripalmitine > acide palmitique > D-glucose > acide lactique

Question 5

lipides

Answer 5

+ riches en ln C-H
nécessitent + d’O que glucides pour leur combustion
valeur énergétique + élevée: + d’E dégagée

Question 6

2ème principe

Answer 6

évolution des équilibres
réaction à l’équilibre spontanée dans aucune direction
matière et énergie tendent vers le désordre

Question 7

ΔH<0 ΔS>0
ΔG<0 réaction spontanée
ex

Answer 7

décomposition lente de l’eau oxygénée dans conditions standards

H2O2 → H2O + 1/2 O2

Question 8

ΔH>0 ΔS<0
ΔG>0 réaction non spontanée
ex

Answer 8

formation ozone

3O2 → 2O3

Question 9

ΔH>0 ΔS>0
signe de ΔG dépend de T
ex

Answer 9

décomposition du carbonate de calcium spontanée à T>837ºC

CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)

Question 10

ΔH<0 ΔS<0
signe de ΔG dépend de T
ex

Answer 10

congélation de l’eau spontanée à P=1atm et T<273K

H2O (l) → H2O (s)