thema 3

Question 1

een zuur

Answer 1

elk deeltje dat een H+-ion kan afsplitsen -> protondonor

Question 2

een baze

Answer 2

elk deeltje dat een H- -ion kan opnemen -> kan optreden als protonenacceptor

Question 3

synoniem zuur-base reactie

Answer 3

protolysereactie

Question 4

protolysereactie

Answer 4

overdracht van een proton

Question 5

amfolyten

Answer 5

stoffen die in de ene reactie kan optreden als een zuur en in de andere reactie kan optreden als een base

Question 6

autoprotolyse

Answer 6

in zuiver water kunnen watermoleculen zich als baze en zuur gedragen

Question 7

meerwaardige base of zuren

Answer 7

kunnen meer dan 1 proton afstaan of opnemen

Question 8

wat wordt er gevormd bij een reactie tussen zuur en water?

Answer 8

H3O+ ionen

Question 9

wanneer zal een zuur of base des te sterker zijn? bij vorming van H3O+ of OH-

Answer 9

wanneer de evenwichten meer naar rechts geschoven zullen zijn, naarmate meer H3O+- of OH–ionen worden gevormd

Question 10

in alle waterige oplossingen is het ionenproduct van water bij 25°C gelijk aan

Answer 10

10^-14

Question 11

hoe kom je aan 10^-14

Answer 11

Kw = [H3O+] x [OH-]

Question 12

van wat is de waarde van Kw afhankelijk?

Answer 12

van de temperatuur: hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de Kw

Question 13

wat is de geconjugeerde base van een sterk zuur?

Answer 13

een zeer zwakke baze

Question 14

Kz x Kb =

Answer 14

10^-14

Question 15

Kz

Answer 15

zuurconstante

Question 16

Kb

Answer 16

baseconstante

Question 17

hoe sterker het zuur,

Answer 17

hoe zwakker de geconjugeerde base

Question 18

hoe worden zwakke zuren/basen beschouwd?

Answer 18

als deeltjes zonder zuur- of basekarakter

Question 19

wat is het gevolg van zuren en base, met zeer grote K-waarden?

Answer 19

ze zijn sterke zuren/basen

Question 20

wanneer zuren/basen een kleine K-waarde hebben zijn ze

Answer 20

zwakke zuren/basen

Question 21

wat gebeurt er met de K-waarde van meerwaardige zuren en basen?

Answer 21

bij meerwaardige zuren en basen is de K-waarde van de opeenvolgende protolysereacties steeds kleiner

Question 22

zie bewijs boven pg 78

Answer 22

k

Question 23

door wat wordt het verloop van zuur-base reacties bepaald?

Answer 23

door sterkte van beide reagentia

Question 24

de reactie zal des te vollediger lopen naarmate

Answer 24

K groter is, dus naarmate het zuur en base sterker zijn

Question 25

pH

Answer 25

zuurtegraada

Question 26

zuur

Answer 26

0 < pH < 7

Question 27

neutraal

Answer 27

pH = 7

Question 28

basisch

Answer 28

7 < pH < 14

Question 29

hoe lager de pH

Answer 29

hoe zuurder de oplossing

Question 30

hoe hoger de pH

Answer 30

hoe basischer de oplossing

Question 31

zure oplossing

Answer 31

[H3O+]e > [OH-]e

Question 32

neutrale oplossing

Answer 32

[H3O+]e = [OH-]e

Question 33

basische oplossing

Answer 33

[H3O+]e < [OH-]e

Question 34

formule met pH

Answer 34

[H3O+]e = 10-pH of pH = -log[H3O+]e

Question 35

formule met pOH

Answer 35

[OH-]e = 10-pOH of pOH= -log[OH-]e

Question 36

formule met pOH en pH

Answer 36

pH + pOH = 14

Question 37

reactie bij sterke base en zuren in water is

Answer 37

aflopend

Question 38

formule sterk zuur in waterige oplossing

Answer 38

[H3O+]e = [Z]0  pH = -log[Z]0

Question 39

formule sterke base in waterige oplossing

Answer 39

[OH-]e = n . [B]0  pOH = -log([OH-]e) = -log(n . [B]0) pH = 14 + log(n . [B]0)

Question 40

n in de formule van een sterke base in een waterige oplossing

Answer 40

waardigheid hydroxide

Question 41

bij zwakke zuren en basen zijn reacties in waterige stoffen

Answer 41

niet aflopend

Question 42

hoe moet je de reacties van zwakke zuren en basen in water oplossen?

Answer 42

zoals thema 2