thema 3 Flashcards
een zuur
elk deeltje dat een H+-ion kan afsplitsen -> protondonor
een baze
elk deeltje dat een H- -ion kan opnemen -> kan optreden als protonenacceptor
synoniem zuur-base reactie
protolysereactie
protolysereactie
overdracht van een proton
amfolyten
stoffen die in de ene reactie kan optreden als een zuur en in de andere reactie kan optreden als een base
autoprotolyse
in zuiver water kunnen watermoleculen zich als baze en zuur gedragen
meerwaardige base of zuren
kunnen meer dan 1 proton afstaan of opnemen
wat wordt er gevormd bij een reactie tussen zuur en water?
H3O+ ionen
wanneer zal een zuur of base des te sterker zijn? bij vorming van H3O+ of OH-
wanneer de evenwichten meer naar rechts geschoven zullen zijn, naarmate meer H3O+- of OH–ionen worden gevormd
in alle waterige oplossingen is het ionenproduct van water bij 25°C gelijk aan
10^-14
hoe kom je aan 10^-14
Kw = [H3O+] x [OH-]
van wat is de waarde van Kw afhankelijk?
van de temperatuur: hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de Kw
wat is de geconjugeerde base van een sterk zuur?
een zeer zwakke baze
Kz x Kb =
10^-14
Kz
zuurconstante
Kb
baseconstante
hoe sterker het zuur,
hoe zwakker de geconjugeerde base
hoe worden zwakke zuren/basen beschouwd?
als deeltjes zonder zuur- of basekarakter
wat is het gevolg van zuren en base, met zeer grote K-waarden?
ze zijn sterke zuren/basen
wanneer zuren/basen een kleine K-waarde hebben zijn ze
zwakke zuren/basen
wat gebeurt er met de K-waarde van meerwaardige zuren en basen?
bij meerwaardige zuren en basen is de K-waarde van de opeenvolgende protolysereacties steeds kleiner
zie bewijs boven pg 78
k
door wat wordt het verloop van zuur-base reacties bepaald?
door sterkte van beide reagentia
de reactie zal des te vollediger lopen naarmate
K groter is, dus naarmate het zuur en base sterker zijn
pH
zuurtegraada
zuur
0 < pH < 7
neutraal
pH = 7
basisch
7 < pH < 14
hoe lager de pH
hoe zuurder de oplossing
hoe hoger de pH
hoe basischer de oplossing
zure oplossing
[H3O+]e > [OH-]e
neutrale oplossing
[H3O+]e = [OH-]e
basische oplossing
[H3O+]e < [OH-]e
formule met pH
[H3O+]e = 10-pH of pH = -log[H3O+]e
formule met pOH
[OH-]e = 10-pOH of pOH= -log[OH-]e
formule met pOH en pH
pH + pOH = 14
reactie bij sterke base en zuren in water is
aflopend
formule sterk zuur in waterige oplossing
[H3O+]e = [Z]0 pH = -log[Z]0
formule sterke base in waterige oplossing
[OH-]e = n . [B]0 pOH = -log([OH-]e) = -log(n . [B]0) pH = 14 + log(n . [B]0)
n in de formule van een sterke base in een waterige oplossing
waardigheid hydroxide
bij zwakke zuren en basen zijn reacties in waterige stoffen
niet aflopend
hoe moet je de reacties van zwakke zuren en basen in water oplossen?
zoals thema 2
