Thema 2 Flashcards
Basisprincipe thermodynamica
Energie kan niet verdwijnen/ontstaan, het kan enkel worden omgezet in een andere vorm
Thermodynamica
Studie van energieomzettingen die gebeuren tijdens (chemische) processen
Inwendige energie
De totale energie-inhoud opgeslagen in een systeem
Reactie-energie
De energie-overdracht tijdens het verloop van een chemische reactie
De activeringsenergie
De minimale energie die je moet toevoegen om een reactie te starten
Bindingslengte
Welbepaalde afstand tussen atomen waarbij de energie zo laag mogelijk is
Intramoleculair
Binnenin de molecule
Intermoleculair
Tussen moleculen
Geactiveerd complex
Onstabiele tussentoestand waarin zowel de bindingen aanwezig in de reagentia als de bindingen aanwezig in de reactieproducten voorkomen
Gibbs-vrije energie
Gedeelte van enthalpie dat beschikbaar is om arbeid te leveren
Vormingsenthalpie
De enthalpieverandering bij de vorming van 1 mol van de samengestelde stof vanuit de enkelvoudige stoffen in standaardvoorwaarden. Enthalpieverandering = hoeveelheid vrijgekomen warmte
Verbrandingsenthalpie
De enthalpieverandering onder standaardvoorwaarden bij de volledige verbranding van 1 mol van deze stof
Bindingsenthalpie
Gemiddelde hoeveelheid energie om een bepaalde binding te breken in 1 molecule in de gasfase
Neutralisatie-enthalpie
De enthalpieverandering onder standaardvoorwaarden bij de vorming van 1 mol water uit H+ of OH- ionen
Wet van Hess
Indien een reactie geschreven kan worden als som van een aantal deelreacties, dan is de reactie-enthalpie gelijk aan de algebraïsche som van de reactie-enthalpiën van de deelreacties
